题组一 电解原理及其应用
1．(2011·上海，16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
2．(2010·海南，9改编)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应
－＋
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e===Cu2
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
3.(2010·全国理综Ⅱ，29)
右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)
回答下列问题：
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)； ①A管溶液由红变黄 ② B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的反应式：
________________________________________________________________________； (3)写出B管中发生反应的反应式：
________________________________________________________________________； (4)检验a管中气体的方法是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (5)检验b管中气体的方法是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________________________________________________________________________。
题组二 金属的电化学腐蚀和防护
4．(2011·北京理综，8)结合下图判断，下列叙述正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
－＋
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e===Fe2
－－
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e===4OH
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
5．(2011·山东理综，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 6．(2011·浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，
在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )
－
A．液滴中的Cl由a区向b区迁移
－－
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH
＋
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的－
OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反
－＋
应为Cu－2e===Cu2
7．(2010·北京理综，6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
－＋
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e===Fe3 题号 1 2 4 5 6 答案 题组三 电解的规律及有关计算 7 8．(2009·全国理综Ⅰ，28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为________极； ②电极b上发生的电极反应为
________________________________________________________________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积。
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液
________________________________________________________________________； 乙溶液
________________________________________________________________________； 丙溶液
________________________________________________________________________； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
题组一 电解原理及其应用
1．(2011·大同质检)如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。下列说法正确的是( )
A．甲中a的电极反应式为4OH－4e===O2↑＋2H2O B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近变红 C．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复
D．当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体 题组二 电解的规律及有关计算
－－
2．500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
＋－
A．原混合溶液中c(Na)＝6 mol·L1
＋－
B．电解后溶液中c(H)＝4 mol·L1 C．上述电解过程中共转移8 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol
3．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A．0.4 mol B．0.5 mol
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第八章 学案39 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
