6．铁锈是怎样形成的？
3．金属的防护 (1)电化学防护
①牺牲阴极的阳极保护法—________原理 a．________：比被保护金属活泼的金属； b．________：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—________原理 a．________：被保护的金属设备； b．________：惰性金属。
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
一、电解池的电极及电极产物的判断
1．如何分析电解池中的两极变化？
2．如何判断电解池的电极产物及书写电极反应式和总反应式？
典例导悟
1 将含有KCl、CuCl2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：
－＋＋－
①溶液中几乎没有Cl ②电解质溶液为无色 ③最终溶液显碱性 ④K、Na、SO24的浓度几乎没有变化
正确的是(设全部气体从溶液中出)( )
A．①②③ B．仅③ C．①④ D．均正确 听课记录：
二、电解类型及有关计算
1．用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示： 电极反应特电解 电解质 电解质溶 类型 实例 pH 点 对象 浓度 液复原 ＋电解 阴：4H＋4eNaOH H2SO4 ===2H2↑ －阳：4OH－Na2SO4 －4e===2H2O＋O2↑ 电解质电离电解 HCl 出的阴、阳离电解 子分别在两质型 CuCl2 极放电 阴极：H2O放放H2 H2生碱 生碱 NaCl 阳极：电解质型 阴离子放电 阴极：电解质放O2 阳离 生酸 子放电 CuSO4 型 阳极：H2O放O2生酸 2.电解池中有关量的计算或判断 电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依据是得失电子守恒。
水型 －典例导悟
2 (1)用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________ mol。
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________ mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________ mol。
3．比较金属腐蚀快慢 判断金属腐蚀快慢的规律
(1)电解池原理引起的腐蚀>__________引起的腐蚀>________腐蚀>有防护措施的腐蚀。 (2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 (3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越________。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度
________________________________________________________________________， 腐蚀越快。
典例导悟
3
时由快到慢的顺序是( A．④>②>①>③ C．④>②>③>① 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀
)
B．②>①>③>④
D．③>②>④>①
第八章 学案39 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
