学号：2
基础物理化学实验报
告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数得测定 应用化学二班 班级 03 组号 实验人姓名: ｘx 同组人姓名：xxxx
指导老师： 李旭老师 实验日期： ２01３—10-29
湘南学院化学与生命科学系
一、实验目得：
1、了解测定化学反应速率常数得一种物理方法—-电导法。 2、了解二级反应得特点,学会用图解法求二级反应得速率常数。 3、掌握DDS—1１A型数字电导率仪与控温仪使用方法.
二、实验原理:
1、对于二级反应:Ａ+Ｂ→产物,如果Ａ,B两物质起始浓度相同,均为ａ,则反应速率得表示式为
(1）
式中x为时间t反应物消耗掉得摩尔数，上式定积分得：
(2）
以作图若所得为直线,证明就是二级反应。并可以从直线得斜率求出ｋ。
所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物得浓度,即可求得该反应得速率常数。
如果知道不同温度下得速率常数ｋ（T1)与k（T2），按Arrｈeｎiｕs公式计算出该反应得活化能E
(3）
２、乙酸乙酯皂化反应就是二级反应,其反应式为：
OＨ—电导率大，ＣH3COO—电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大得ＯH—逐渐为电导率小得ＣＨ3COO—所取代,溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言,强电解质得电导率L与其浓度成正比,而且溶液得总电导率就等于组成该溶液得电解质电导率之与。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：
(4) (５） （６)
A1，A２就是与温度、电解质性质,溶剂等因素有关得比例常数，，分别为反应开始与终了时溶液得总电导率.为时间t时溶液得总电导率。由（4),（5)，（６）三式可得：
代入（2）式得:
（7）
重新排列即得:
三、实验仪器及试剂
ＤＤＳ-11Ａ型数字电导率仪１台(附铂黑电极1支），恒温槽1台，
秒表１只,电导池３支，移液管３支；0、0２00mol／L乙酸乙酯（新配得），O、0200moｌ/L氢氧化钠(新配得）
四、简述实验步骤与条件：
1、调节恒温槽为所测温度25℃。
2、得测量：分别取10mL蒸馏水与1０mＬ0、02００moｌ／L得ＮaOH溶液，加到洁净、干燥得叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温１５ｍin。用DＤS－11Ａ型数字电导率仪测定上述已恒温得NaOH溶液得电导率即为。
3、得测量:在另一支叉形电导池直支管中加10mＬ 0、０２0０ｍol/L CH3CＯＯC２H５，侧支管中加入１0mＬ 0、0200 mol/Ｌ ＮaOH,并把洗净得电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表,记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停,直至全部实验结束），并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在６０mｉn内分别测定６ｍin、9min、12ｍiｎ、1５mｉn、20min、25min、30mｉn、35min、40miｎ、５０ｍin、6０mｉn时得电导率Ｌt.
作直线关系图,从斜率求出反应速率常数Ｋ
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告
