第4课时 核 素
[
学
习
目
标
定
位]1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。2.学会原子的表示方法。3.通过对比分析，学会对不同概念的辨析。
一 原子构成微粒间的关系
根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论
微粒 质量/kg 相对质量 电量(C) 电荷 O原子序数
为8
1.质量关系
(1)原子的质量主要由哪些微粒决定？ 答案 质子和中子。
(2)原子的相对质量如何计算？ 答案
原子的质量
m?12C?12
电子 9.109×10－31 0.548×10－3 1.602×10－19
－1 8
质子 1.637×10－27
1.007 1.602×10－19
＋1 8
中子 1.675×10－27
1.008 0 0 (3)如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，那么原子的相对质量又近似等于什么？
答案 等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。 2．数量关系
(1)在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的关系是怎么样的？ 答案 质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 质量数＝质子数＋中子数 (2)如何确定原子的质子数？
答案 质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝质量数－中子数 3．电性关系
(1)原子为什么显电中性？
答案 原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故原子显电中性。
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(2)阴、阳离子中质子数与核外电子数有何关系？
答案 阳离子：质子数＞核外电子数(或核外电子数＝质子数－所带电荷数) 阴离子：质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数) 归纳总结
1．原子的构成微粒及微粒间的关系
?质子?带正电荷?
?原子核??
?原子??中子?不带电荷?
?核外电子?带负电荷?
核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数 质量数＝质子数＋中子数 2．原子表示法
1．完成表格
微粒符号 612C 818O 17Cl35－
答案
微粒符号 612C 816O 818O 17Cl35－
2.已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是() A.baR B. a－＋2b－2R C. a+2a＋b+2R D.aa－＋2R b答案 C
解析 R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为(a＋2)，质量数为(a＋b＋2)，则R原子为a＋b+2R。 a+2
精品化学资料
2
质子数 8
中子数 8
质量数
35
电子数
18
质子数 6 8 8 17 中子数 6 8 10 18 质量数 12 16 18 35
电子数 6 8 8 18
高一人教版化学必修二学案第一章第一节第4课时
