由硫和氯气在100～110 ℃直接化合而成。实验室用如图所示装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知：S2Cl2的熔点为－77 ℃，沸点为137 ℃。S2Cl2遇水会缓慢分解。
(1)反应前必须进行的操作是______________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置B中所装试剂的名称为______________，其作用是______________。 (4)通入N2的目的是__________。装置A、B中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (5)S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (6)实验时，装置D开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成S2Cl2的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
(7)由于该装置存在缺陷，使制得的S2Cl2可能不纯，简述改进方法：________________________________________________________________________。
解析：(1)该实验有气体参与，反应前应检查装置的气密性。(2)结合题图可知装置A
＋－△2＋
中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O。(3)装置B中盛放的
试剂为浓硫酸，用于干燥Cl2防止S2Cl2与水反应。(4)通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止加热时硫黄与O2反应。关闭K2，打开K3，当装置B上方充满黄绿色气体时，关闭K3，打开K2，通过此方法可将装置A、B中的空气除尽。(5)S2Cl2遇水生成的淡黄色单质为S，生成的能使品红溶液褪色的气体化合物为SO2，形成的酸雾为含HCl的小液滴，故该反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl。(6)引发反应后不需要继续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应。(7)装置E中可能有水蒸气进入装置D中，导致装置D中的S2Cl2与水反应，使制得的S2Cl2可能不纯，因此需要在装置D与装置E之间添加一个干燥装
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置，该干燥装置可以是盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥管，也可以是装有浓硫酸的洗气瓶。
＋－△2＋
答案：(1)检查装置的气密性 (2)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O (3)浓硫酸
干燥氯气 (4)排尽装置中的空气，防止加热时硫黄与氧气反应 关闭K2，打开K3，当装置B上方充满黄绿色气体时，关闭K3，打开K2 (5)2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl (6)放热 (7)在装置D与装置E之间添加装有无水氯化钙(或五氧化二磷或硅胶)的干燥管(或装有浓硫酸的洗气瓶)
[专题强化训练] (建议用时：40分钟)
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是( )
A．活性炭净水 C．除去KNO3中的NaCl
B．用漂白粉漂白织物 D．除去河水中泥沙
解析：选A。文中“去土而糖白”指固体土吸附糖中的色素，所以“盖泥法”的原理与活性炭净水的原理相同，A项正确。
2．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是( ) 选项 A B C D 现象或事实 用铁制容器盛装浓硫酸 二氧化硫用作纸浆的漂白剂 液氨可用作制冷剂 84消毒液可用于环境消毒 解释 常温下，铁在浓硫酸中钝化 二氧化硫具有氧化性 液氨汽化时要吸收大量的热 主要成分是NaClO，具有强氧化性 解析：选B。浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确；二氧化硫漂白纸浆，是因其具有漂白性，故B错误；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以可以用于环境消毒，故D正确。
3．A、B、C是中学阶段所学的三种单质，A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为( )
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A．Fe、Cl2、Cu C．Cu、Cl2、Fe
B．Fe、Cl2、H2 D．Fe、Cl2、Mg
解析：选A。 B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2，A项正确。
4．下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法中，错误的是( ) A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体 B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C．C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强 D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
解析：选C。同种元素形成的性质不同的单质互称为同素异形体，金刚石、石墨、C60
都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体，A正确；氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，B正确；根据元素周期律判断：N、C、S原子半径依次增大，氢化物稳定性：CH4 5．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数之比为1∶2 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 解析：选A。FeCl2溶液中含Fe，NH4SCN用于检验Fe，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；根据化学反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，氯气的物质的量相等，转移电子数之比为1∶2，B项正确；实验室可△ 用NH4Cl和 Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C项正确；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，D项正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 6．为测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实 2＋ 3＋ 30 验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是( ) A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高 D．实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气 解析：选C。根据实验目的和装置的连接顺序可知，①装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；②装置吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；③装置吸收NaHCO3分解生成的CO2，可以使用碱石灰，A项正确。实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶尽，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确。若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水蒸气的质量，使测得的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误。实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气，使残留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确。 7．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( ) A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的氧化性 B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否含有Fe C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 解析：选AB。该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，装置A 2＋ 30 即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；装置B、C、D分别用来验证SO2的性质，装置E为尾气吸收装置。装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明MnO4被还原，即体现了二氧化硫的还原性，故A错误；KSCN溶液是用来检验Fe的，故B错误；品红溶液用来检验SO2的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。 三、非选择题 8．Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下： 3＋ － 颜色 状态 气味 熔点 沸点 水溶性 热稳定性 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________，所盛放的药品是________。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置C的主要作用是____________________________________________________。 (4)装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)写出装置D中生成Cl2O的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 30 棕黄色 气体 强刺激性 －116 ℃ 3.8 ℃ 极易溶于水，与水反应生成次氯酸 42 ℃以上分解为Cl2和O2
2021年高考化学二轮复习专题六元素及其化合物教案
