高考化学二轮复习专题：
专题六 元素及其化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解钠、铁及其重要化合物的主要性质；了解它们在生产、生活中的应用；了解合金的概念、金属冶炼的方法。
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质；认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
元素及其化合物基础知识和应用
一、钠及其重要化合物的性质和应用 1．理清知识主线
2．明确转化关系
3．易错易混排查
(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐)；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O。
(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子(此知识点在NA的判断考题中常有考查)。考题中常考查过氧化钠电子
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式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为 Na[
2－
＋
O
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O
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]Na，其中含有离子键和
2－＋
非极性共价键。过氧化钠中阴离子为O2，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。
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Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。
(3)Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (5)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。
(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
↓。
(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色试验，焰色试验利用的是物质(或元素)的物理性质。
(8)二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3>HClO>HCO3。CO2与苯酚钠的反应也是如此。
△
(9)侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(10)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na-K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(11)不足量的Na2O2与CO2、H2O(g)混合气体反应时，Na2O2先与CO2反应。 (12)钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。 二、铁及其重要化合物的性质和应用 1．理清知识主线
－
2．明确转化关系
3．易错易混排查
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(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4，而不是Fe2O3；Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；Fe与S反应时只能生成FeS；通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。
(2)常温下，Fe在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。
(3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是Fe，当铁过量时，过量的铁将Fe还原为Fe：2Fe＋Fe===3Fe。
(4)Fe存在的溶液一定呈酸性，因为Fe在pH为3.2左右时已经沉淀完全。 (5)当Fe与Fe共存时，检验Fe的方法是取少许溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去；检验Fe的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色。
(6)铁氰化钾{化学式为K3[Fe(CN)6]}法鉴别Fe、Fe：Fe能与[Fe(CN)6]形成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，而Fe则不能。
(7)配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化，同时加入盐酸，抑制Fe水解；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制Fe水解。
(8)除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe水解生成Fe(OH)3沉淀而过滤除去。
(9)Fe、Fe的同类盐溶液蒸发、灼烧，得到的最终物质为Fe的盐固体或Fe2O3。 (10)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)。
三、氯及其重要化合物的性质和应用 1．理清知识主线
HCl―→Cl2―→HClO―→HClO2―→HClO3―→HClO4
2．明确转化关系
2＋
3＋
3＋
3＋
3＋
2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
3－
3＋
2＋
3＋
2＋
3＋
3＋
3＋
2＋
3＋
2＋
3＋
3．易错易混排查
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(1)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能是2NA，也可能是NA[与NaOH、Ca(OH)2反应]或小于NA(与水反应，该反应是可逆反应)。
(2)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应(需加热)外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应(都不需要加热)，如ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O。(酸化KMnO4溶液用的是H2SO4而不是盐酸)
(3)具有强氧化性的物质不一定具有漂白性，如Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
(4)Cl2具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2。
(5)ClO在酸性或碱性环境下均具有强氧化性，与SO3、I、S、Fe等还原性微粒不能大量共存；ClO水解显碱性，如Fe＋3ClO＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO与Fe
＋
－
3＋
－
－
3
－
2－
－
2－
2＋
－
－
＋
、Al均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4，而不是CaSO3，其离子方程式为Ca＋
2＋
3＋
3ClO＋SO2(少量)＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO，Ca＋2ClO＋2SO2(过量)＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl＋SO4＋4H。
(7)氯水的主要性质
①强氧化性——作用微粒：Cl2、HClO。
氯水中有起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般只考虑Cl2。
②强酸性——作用微粒：H。 (8)几个重要反应
△
①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑； ②Cl2＋H2O
HCl＋HClO；
＋
－
2－
＋
－－2＋－
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ⑤Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；
⑥X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X：Cl、Br、I)；
⑦ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O(“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用)； ⑧3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(工业上吸收尾气溴)。
－
－
＋
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四、硫及其重要化合物的性质和应用 1．理清知识主线
硫化物H2S―→S―→SO2―→SO3(H2SO4) ―→硫酸盐
2．明确转化关系
3．易错易混排查
△△
(1)体现S弱氧化性的两个反应：2Cu＋S=====Cu2S、Fe＋S=====FeS。
(2)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液外，还可以用CS2，但不能用酒精。
(3)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应生成S，表现SO2的氧化性。
(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
(5)SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，原因是H2SO3的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸。若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体，可以产生相关的沉淀。
(6)酸的氧化性和氧化性酸：酸的氧化性指H的弱氧化性，而氧化性酸指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。
(7)SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度鉴别。通常利用SO2的漂白性和强还原性鉴别SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2杂质。
(8)C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。
(9)几个重要反应
△
①Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O； △
②C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(SO2的制备)；
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2021年高考化学二轮复习专题六元素及其化合物教案
