人教版高一化学必修2同步练习：第一章第二节第一课时《元素周
期律》
一、填空题
(★★) 1 . 下列递变规律不正确的是（）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱
C．原子半径：F＜Mg＜K
B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
二、单选题
(★) 2 . 某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H 4RO 4，则其氢化物的分子式是（） A．RH3 B．H2R C．RH4 D．HR
和 的核外电子数相等，则a值等于 (★) 3 .
A．B．C．D．
(★★) 4 . 下列有关物质性质的比较，不正确的是（ ） A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HCl C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
(★★) 5 . 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①Cl 2与H 2S溶液发生置换反应 ②受热时H 2S能分解，HCl则不能 ③单质硫可在空气中燃烧，Cl 2不能 ④HCl是强酸，H 2S是弱酸 A．①② B．②③ C．③④ D．②④
(★) 6 . 关于二氧化硅的叙述不正确的是 ① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO 2的物理性质与CO 2类似
③ SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④ 将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强
A．②③
B．③④
C．②④
D．①④
(★★) 7 . 下列各组性质比较中，正确的是() ①沸点： ②离子还原性： ③酸性： ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性： ⑥半径： A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥
(★★) 8 . 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．M的原子半径比Y的原子半径大
(★★) 9 . 已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子序数：Y＞X＞Z＞W B．离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2- C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2-＞Z-
(★) 10 . 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）
A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
(★★) 11 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y
是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
(★★) 12 . 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径
0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.24
/10-10m
最高价或
-2 +2 +1 +5-3 +7 -1 +1 +5 -3 +3
最低价
A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦位于第二周期第Ⅴ族
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
(★★) 13 . a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b 2?和C +离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
(★) 14 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高
正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．沸点：XW2 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D．简单氢化物的热稳定性：Z>W (★) 15 . 下列实验合理的是 A．证明非金属性 B．吸收氨气，并防止倒吸 C． 制备并收集少量 气体 D．制备少量氧气 (★★) 16 . 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z能形成Z 2Y、Z 2Y 2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（） A．离子半径：Y＜Z B．氢化物的沸点：Y＜T C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R D．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键 (★★) 17 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电 子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为 B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 C．化合物YX、 、 中化学键的类型相同 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 (★) 18 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z 原子半径/pm 160 143 70 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 下 列 叙 述 正 确 的 是 W 66 -2 ( ) A．X、Y元素的金属性X＜Y B．W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 (★★) 19 . 短周期元素的离子 、 、 、 具有相同的电子层结构，下列推断
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