2020年高考一轮复习题型专练
与“量”有关离子方程式的书写
考点一 连续反应型离子方程式的书写 典例1、
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中: CO2少量: 。 CO2过量: 。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足: 。 盐酸过量: 。
(3)铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应: NaOH溶液少量: 。 NaOH溶液过量: 。
(4)多元弱酸的酸式钙盐(或钡盐)与强碱溶液。如Ca(HCO3)2 与NaOH溶液反应。
NaOH少量: 。 NaOH过量: 。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液。如NaAlO2溶液与盐酸反应: 盐酸少量: 。 盐酸过量: 。
(6)CO2通入到NaAlO2溶液中: CO2少量: 。 CO2过量: 。 (7)Fe与稀硝酸反应: Fe少量: 。 Fe过量: 。 【答案】 (1)CO2+Ca2++2OH-CO2+OH-HCO3- HCO3- H2O+CO2↑
Al(OH)3↓
CaCO3↓+H2O
(2)CO32-+H+CO32-+2H+
(3)Al3++3OH-Al3++4OH-
AlO2-+2H2O
CaCO3↓+H2O CaCO3↓+CO32-+2H2O Al(OH)3↓
(4)Ca2++HCO3-+OH-Ca2++2HCO3-+2OH-(5)AlO2-+H++H2OAlO2-+4H+
Al3++2H2O
2Al(OH)3↓+CO32-
(6)2AlO2-+CO2+3H2OAlO2-+CO2+2H2O(7)Fe+NO3-+4H+3Fe+2NO3-+8H+
Al(OH)3↓+HCO3- Fe3++NO↑+2H2O 3Fe2++2NO↑+4H2O
【规律小结】 连续型离子方程式的书写方法
根据反应条件先分析反应物是否存在过量,再根据反应原理书写。若无过量,则发生第一步反应,若过量,则反应物发生两步反应,写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物,按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应,若CO2(或SO2)少量,产物为正盐;若CO2(或SO2)过量,产物为酸式盐;多元弱酸正盐与强酸反应,先生成酸式盐,酸式盐再进一步与酸反应,生成强酸盐和弱酸。
考点二 先后反应型离子方程式的书写 典例2、(1)FeBr2溶液与Cl2反应。 Cl2少量: 。 Cl2过量: 。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。 HI不足: 。 HI过量: 。 (3)
向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反
应的离子方程式依次为 。 【答案】①2Fe2++Cl2②2Fe2++4Br-+3Cl2(2)①8H++2NO3-+6I-2Fe3++2Cl- 2Fe3++2Br2+6Cl- 4H2O+3I2+2NO↑
Fe2++5I2+6H2O+3NO↑
Al(OH)3↓ ③NH4++OH-NH3·H2O
②Fe3++12H++3NO3-+10I-(3)①H++OH-
H2O ②Al3++3OH-
与量有关的离子方程式 类全品
