2019年高考化学典型压轴题汇总（含答案解析）
1．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验Ⅰ】制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NO2＋Na2O2===2NaNO3。 制备装置如图所示(夹持装置略去)：
(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO－3，发生反应的离子方程式为____________。 (2)如果没有B装置，C中发生的副反应有_____________、____________。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是进行了适当的改进，改进后提高了NaNO2的纯度，则其改进措施是________________________________。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量 步骤：
a．在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
试管编号 NaNO2含量/(mg·L－1) ① ② ③ ④ ⑤ 0 20 40 60 80 b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL并振荡，与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是________。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
实验方案 取5mL待测液，加入______________，振荡，再加入1mLM溶液，_________ _____________________________________________，再振荡，______________ 与③标准色阶对比 ＋－2＋＋2HO 答案 (1)5NO＋3MnO－4＋4H===5NO3＋3Mn2
实验现象 实验结论 维生素C可以有效降低NaNO2的含量 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O2===2NaNO3
(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶 (4)40%
2NO＋O2===2NO2 2NO2＋
(5)维生素C 加入蒸馏水至总体积为10mL 紫红色比③标准色阶浅
解析 (1)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将NO氧化为NO－3，反应的离子方程式
＋－2＋＋2HO。 为5NO＋3MnO－4＋4H===5NO3＋3Mn2
(2)铜和稀硝酸反应制得的NO中含有杂质水蒸气。
(3)制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明制得的NO中混有NO2，故应在装置A、B之间增加装有水的洗气瓶，以除去杂质NO2。
(4)待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量是40mg·L－1500 mL0.04 g
×0.01L×＝40mg＝0.04g，故样品中NaNO2的质量分数＝×100%＝40%。
5 mL0.10 g
(5)取5mL待测液，然后加入维生素C，再加入1mLM溶液，最后加入蒸馏水至总体积为10mL，若紫红色比③标准色阶浅，说明NaNO2的含量低，则可以证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
2．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：
已知：TeO2的熔点为733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。 回答下列问题：
(1)Te与S的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示)。 (2)“酸浸1”需加热，加热的目的是______________________，“酸浸1”发生反应的氧化产物是______________(写化学式)。
(3)“水浸”后“滤液1”的颜色是________。
(4)“滤渣1”进行“碱浸”的离子方程式是_____________________。
(5)“滤液2”加双氧水的目的是__________________________________，“操作1”的名称
2019年 高考化学 典型压轴题汇总(含答案解析)
