一、中考初中化学综合题
1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。
①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。 ②C中观察到的现象是_____。
（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。
（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：
①TiO2中钛元素的化合价是_____。
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2
高温_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。
【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2 无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO
高温 2Fe+3CO2 +4 2 TiO2 氯气循环利用或减少有害气体排放
【解析】 【分析】 【详解】
（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。
②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。
（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：Fe2O3+3CO
高温 2Fe+3CO2
（3）①氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4； ②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2
高温2Cl2+TiO2。故填：2；TiO2；
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。 故答案为 （1）+4； （2）2，TiO2；
（3）氯气循环利用或减少有害气体排放。
2．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是______。 （2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于___。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示： 温度/℃ 溶解度 KNO3 10 20.9 20 31.6 30 45.8 40 63.9 50 85.5 60 110 70 138 在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。 【答案】高锰酸钾； D； 降温． 【解析】 【分析】 【详解】
（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水； （2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选D；
（3）由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。
3．（1）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前，我国已开发和利用的新能源有______（合理即可）。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。
（2）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______。 ②该反应中，生成C和D的质量比是______。
（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成＋2价的硫酸盐）则： ①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 ②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。 【答案】太阳能（合理即可） CH4+2O2新结合成新分子 14：3； M>N M （1）目前，我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 分子破裂成原子，原子重 点燃 CO2+2H2O。 （2）①从微观角度分析化学反应的实质是：分子破裂成原子，原子重新结合成新分子。 ②根据微观示意图，该反应的化学方程式为：CH4+H2O一定条件CO+3H2 ，故C和D的质量比是28:6=14:3。 （3）①由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知，M与酸反应比N剧烈，金属M活动性比N的活动性强。 ②由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多，即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，根据放出氢气的质量= 金属的化合价×金属质量，金属的质量相等、化合价也相同，则产 金属的相对原子质量生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。 4．氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。 （1）其变质的原因是________。（用化学方程式表示） （2）若要除去其中的杂质你会选择以下适量的________。 ① 氯化钙溶液 ② 氯化钡溶液 ③ 氢氧化钡溶液
2024-2024历年中考化学易错题汇编-综合题练习题含答案
