第一课时 电解质的电离
1.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是( ) A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖 D.碘酒 答案 A
2.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁固体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 答案 D
3.下列化合物的类别完全正确的是( ) A.Na2CO3,碱,电解质 B.MgO,金属氧化物,非电解质 C.H2SO4,酸,电解质 D.CO2,酸性氧化物,电解质 答案 C
4.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SA.NaHSO4是盐
。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
答案 D 只有电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸,而NaHSO4电离出的阳离子除了H+外,还有Na+。
5.下列电离方程式书写正确的是( ) A.CuCl2B.NaOHC.KHCO3D.Na3PO4
Cu2++C Na++
+H+
K++H++C3Na++P
答案 D A项错误,C应改为2Cl-;B项错误,不应将OH-进行拆分;C项错误,HC分。
6.下列物质中含有自由移动的Cl-的是( ) A.KClO3溶液 B.液态氯化氢 C.氯化钾溶液 D.固体氯化钠
不可拆
答案 C B、D项中的物质在该状态下不能电离,故不含自由移动的离子;A项中KClO3的电离方程式为KClO3
K++Cl
;C项中KCl的电离方程式为KCl
K++Cl-。
7.掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的名称填入右栏相应的位置。 序号 (1) (2) (3)
符合的条件 混合物 电解质,但难溶于水
非电解质
物质的名称
(4) 既不是电解质也不是非电解质,但本身能导电
答案 (1)稀硫酸、空气 (2)硫酸钡 (3)氨气、二氧化碳 (4)铜、稀硫酸、金属汞
解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物;BaSO4是难溶性电解质;NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故NH3和CO2属于非电解质;铜和金属汞属于单质,不是化合物,稀硫酸是混合物,它们既不是电解质也不是非电解质,但能导电。 8.(1)下列物质的电离方程式如下: HClO4Ba(OH)2
H++Cl
;
Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3KHSO4
2Fe3++3SK++H++S
; 。
属于酸的物质是 (写化学式,下同);属于碱的物质是 ;属于盐的物质是 。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。
②上述物质中既不是电解质,也不是非电解质的是 ,依据是 。
③写出纯碱的电离方程式: 。 答案 (1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物,不是化合物 ③Na2CO3
2Na++C
解析 (1)根据酸、碱、盐的概念判断。
(2)纯碱的化学式为Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
9.(双选)农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位:10-6g/100 mL),则对此矿泉水的叙述正确的是( A.该矿泉水能导电 B.该矿泉水是纯净物
C.钙元素在矿泉水中以钙离子形式存在 D.该矿泉水是电解质
答案 AC 根据信息,矿泉水中含有电解质,即该矿泉水能够导电,故A正确;矿泉水属于混合物,故B、D错误;矿泉水中钙元素以Ca2+形式存在,故C正确。 10.(双选)下列说法中正确的是( ) A.石墨碳棒、氯化钠溶液都能导电
B.电解质溶液和金属在外电场作用下,定向移动的粒子不同 C.电解质在水溶液中通电后才能发生电离,产生移动的离子 D.硫酸钡沉淀不能导电,所以它是非电解质
答案 AB 电解质溶于水时即可发生电离,产生自由移动的离子,与是否通电无关。硫酸钡沉
)
淀不能导电,但它是盐,属于电解质。
11.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中,正确的是( ) A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
答案 A 固体化合物X在熔融状态下能够电离,说明化合物X为盐或碱或某些碱性氧化物等,一定不是酸,能电离一定是电解质。
12.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是( )
溶质 电离出 的离子
HCl H+、 Cl-
H2SO4 H+、 S
酸
NaCl Na+、 Cl-
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子 D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
答案 B NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出的离子有H+,但不属于酸,A错误;盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;在NH4Cl的水溶液中电离出的阳离子为N属于碱,在水溶液中电离出N
和OH-,D错误。
,而不是金属阳离子,C错误;NH3·H2ONaHSO4 Na+、H+、 S
盐
NH4Cl N
、 Cl-
NaOH Na+、 OH-
碱
NH3·H2O N
、
OH-
13.NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题:
(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同?(用电离方程式表示 。
)
(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质?能否与Zn反应生成氢气? 。
(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系,做了如下两个实验,滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液):
①
滴
加
BaCl2
溶
液
灯
泡
明
亮
程
度
有
何
变
化? 。 ②
滴
加
NaOH
溶
液
灯
泡
明
亮
程
度
有
何
变
化? 。 答案 (1)NaHSO4
Na++H++S
、NaHSO4(熔融)
Na++HS
(2)NaHSO4属于盐类物质,NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (3)①变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的S弱
②变暗。NaOH与NaHSO4溶液中的H+反应生成水,使离子浓度减小,导电性减弱 解析 NaHSO4溶于水电离出三种离子,且呈酸性,故它电离出的离子是Na+、H+、S热熔化时只能电离出两种离子,分别是Na+和HS
;它受
反应生成BaSO4沉淀,使离子浓度减小,导电性减
;由其电离情况知,NaHSO4既是盐又是电解
质,不属于酸,NaHSO4溶液中有H+,能与Zn反应生成H2。
14.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体
2024-2024学年第一学期新人教版必修1第1章第2节离子反应第1课时作业
