24. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
2G(g)。忽略固体体积，平
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移
④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
第II卷（非选择题，共50分）
25.（8分）Ⅰ.已知：①C?s??O2?g???CO2?g? ?H= -393.5kJmol-1
②TiO2?s??2Cl2?g??2C?s???TiCl4?s??2CO?g? ?H= -80kJmol-1 ③TiO2?s??2Cl2?g???TiCl4?s??O2?g? ?H?141kJmol?1 试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。 Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：
（1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________ A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出 B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应 C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动 D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________ 乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”） ②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________
③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。
26．（7分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测
得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白： （1）x＝ 。
（2）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平
衡（填字母） 。
A.向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃时达到新的平衡，此时B转化率
___________(“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）假如上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相
等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。
27．（12分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)
的量随时间的变化如右图所示。
（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。
该温度下，H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K=________。
H2(g)+I2(g)，H2物质
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，
则_________原来的2倍。 a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向
右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为
2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
－
－
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 28．（9分）已知化学反应①：
Fe(s)+CO2(g) Fe(s)+H2O(g) 的值分别如下：
温度 973K 1173 K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1；化学反应②：
FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）现有反应③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=_______________________________________________。
（3）能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。 A．容器中压强不变 C．v正(H2)==v逆(H2O)
B．混合气体中c(CO)不变 D．c(CO2)==c(CO)
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_______________________。据此关系式
及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。 A．缩小反应容器容积 D．升高温度
B．扩大反应容器容积 E．使用合适的催化剂
C．降低温度
F．设法减少CO的量
（5）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 。t5 。t7 。 29．（8分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4 甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤 ①分别取等体积的金属的性质越活泼，2mol/L的硫酸于试管中 反应速率镁>铁，铜不反应 反应速率越快 ② （1）甲同学表中实验步骤②为 。 （2）甲同学的实验目的是 ；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。 乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验：
现象 结论 （3）乙同学在实验中应该测定的数据是 ； （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 ；
30、（6分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等
量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。
（1） 一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A） v（B） （填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。 （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。
（3） 若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试
求出平衡时NO2的转化率 。 。
山东省泰安第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
