泰安一中2018~2019学年高二上学期期中考试
化 学 试 题 2018.11
第I卷（选择题，共50分）
相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 C-12
一、选择题（共24小题，1-22题，每小题2分，23-24，每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人
口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料利用率而采取的措施是（ ）
A．①②③
B．②④⑤ C．①③⑤
D．②③④
2．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI(g) A．①②③
H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
C．②⑤
D．④⑤
2C，
B．②④⑤
3．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B
达到平衡时，B的物质的量可能是（ ） A．1.5mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0 mol
4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ） A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变 C．正、逆反应的活化能之差等于焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 5．电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：
①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解液中Cu2+浓度不变。则可选用的电极是（ ） A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极
C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极 D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极
6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向
①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） A．①③②④
B．①③④②
C．③④②①
+
-
D．③①②④
+
--24
2
-2
7．在25℃时,某无色溶液中由水电离出的c(H)、c(OH)满足c(H)×c(OH)=1×10mol ?L,下列
各组离子在该溶液中一定大量共存的是（ ） A. Al Na NO3C. Na
+ +3+
+
-
CO3 B. Fe K NO3 SO4
Cl D. Ba
-2+ +
2-2+ + -2-
K [Al(OH)4]
-
K Cl
-
NO3
-
8．下列说法不正确的是（ ）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
9．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 B．25℃时，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同 C．某温度下，某溶液中[H+]=1.0×10
－7
H?0
ΔH = 131.28 kJ·mol-1
mol/L，则该溶液一定呈中性
－13
D．常温下，某溶液由水电离出的[OH]=1×1010．结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）
A．I和II中正极均被保护
B．I和II中负极反应均是Fe－2e===Fe2+
－
－
mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e===4OH D．I和II中电池反应均为Fe+2H+===Fe2++H2↑
11. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)
平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ） A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd> vb
D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
12．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，
保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
A．平衡正移 B．（a+b）＞（c+d） C．Z的体积分数变小 D．X的转化率变大 13．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正
确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 A．②
⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂
C．②③④
D．④⑥
2AB3(g)化学
－－
B．①②③
14. 下列叙述正确的是（ ）
A．某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×106mol·L1，则该温度一定高于25℃ B．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10
电离出来的[OH]?[H+]
C．25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 D．25℃时，0.1 mol·L15．可逆反应aA(s)＋bB(g)
时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：则以下正确的是（ ）
A．T1＞T2，Q＞0
时间
时间
—1—
—13
—
—
mol·L1，此时由水
—
的盐酸与0.1mol·L
—1
的NaOH溶液中，水的电离程度不同
cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反应过程中，当其他条件不变
B．T2＞T1，Q＞0 C. P1＜P2，a+b=c+d D．P1＜P2，b=c+d
16. 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0
C．ΔH>0 ΔS>0 D．ΔH<0 ΔS<0
17．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na?CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为
电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 3CO2+4Na
2 Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ）
cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强
A. 放电时，ClO4-向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为：3CO2+ 4e? =2CO32-+ C D.充电时，正极反应为：Na+ + e?= Na
18．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)
下列说法不正确的是 （ ）
A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4
的转化率将降低
D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深 19．下列说法中有明显错误的是（ ）
A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
20．在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g); △H＜0并达平衡。HI的体积分数随时
2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，
间变化如下图曲线(II)所示，若改变反应条件，在甲条件下HI的体积分数的变化如曲线(I)所示。
在乙条件下HI的体积分数的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是（ ） ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂 A．①⑤, ③ B．②⑤, ④ C．③⑤, ② 21．放热反应CO(g)+H2O(g)
D．③⑤, ④
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时
C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则（ ） A．K1和K2的单位均为mol/L C．C2(CO) = C2(H2O)
B．K1 < K2
D．C1(CO) > C2(CO)
22．如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表 示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是 ( ) A．c(Ag) B．c(NO3)
C．溶液氢离子浓度 D．阴极质量
23. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
2SO2(g)+O2(g)
反应温度 T/K 反应物投入量 平衡v正(SO2)/ mol·L1·min1 平衡C(SO3)/ mol·L1 平衡体系总压强p/Pa 物质的平衡转化率/α 平衡常数K －－－－＋
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下,说法正确的是 ( )
容器1 700 2 molSO2、1 molO2 v1 C1 p1 α1(SO2) K1 容器2 700 4 molSO3 v2 C2 p2 α2(SO3) K2 容器3 800 2 molSO2、1 molO2 v3 C3 p3 α3(SO2) K3 A. v1< v2 ; C2< 2C1 B. K1 > K3 ; p2> 2p3
C. v1< v3
; α1(SO2)<α3(SO2) D. C2>2C3 ; α2(SO3) +α3(SO2) < 1
山东省泰安第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
