.. . …
专题四 氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念 1、基本概念（略）：氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等。 2、知识体系：
3、常见氧化剂：(1)活泼非金属单质，如卤素单质(X2)、O2、O3等；(2)高价金属阳离子，如Fe3+、Cu2+等；(3)高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；(4)过氧化物：Na2O2、H2O2等。
4、常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；②一些非金属单质，如H2、C、S、Si等；③较低态的化合物，如CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4、KI等等。
二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较 1、根据金属和非金属活动性顺序来判断:
一般来说，金属越活泼，越容易失电子，其单质的还原性越强，而其阳离子得电子还原成金属单质越难，故氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强。
一般来说，非金属越活泼，越容易得到电子，单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱。
2、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律： 氧化性：氧化剂＞氧化产物， 还原性：还原剂＞还原产物。 3、根据氧化还原反应发生的条件（难易）或反应速率的大小来判断:
如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H2 ； 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 又如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， 其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2
4、根据被氧化或被还原的程度来判断:
2SO2?O2催化剂?
2SO3 ，
. word. …
.. . …
点燃如：Cu?Cl2CuCl2，2Cu?S?Cu2S， 即氧化性:Cl2?S。
又如:2HBr?H2SO4(浓)?Br2?SO2??2H2O，8HI?H2SO4(浓)?4I2?H2S??4H2O，
即有还原性:HI?HBr。
5、根据原电池、电解池的电极反应来判断：
在原电池中，作负极的金属还原性一般比作正极金属还原性强，即还原性：负极＞正极
在电解池中，根据溶液里阴、阳离子在两极（隋性电极）放电顺序来判断。在阴极先放电的离子氧化性较强；在阳极先放电的离子还原性较强（见以上第1点阴阳离子放电顺序）
6、根据元素在周期表中位置判断：
(1)同一周期，从左到右元素的金属性（还原性）依次减弱，非金属性（氧化性）依次增强。 (2)同一主族，从上到下元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱。 7、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,
S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO(特例)。
8、其它因素（如浓度、温度、酸碱性）
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
注意：原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F?F2、Cl?Cl2、O?O2等。 三、氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示方法
1、依据原则：元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数 2、配平方法：化合价升降法或电子得失法 3、配平步骤：一标二析三定四配五观六查
1标出反应前后元素的化合价；○2分析化合价的升降情况；○3确定化合价升降的最具体地说，就是○
4根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数；○5用观察法配出所含元素化合小公倍数；○
6用原子守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。 价未发生变化的物质的系数；○
例： KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O 电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法（略） 四、氧化-还原反应规律
1、守恒规律：电子守恒（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）、化合价守恒（升降总价数相等） 2、先强后弱规律（强者优先）：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。
3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，但只能靠近不能相互交叉。
五、氧化还原反应的计算——电子守恒法
专题训练
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。）
1． 常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；
. word. …
.. . …
③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的是（ ）
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
2．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（ ）
A．②③④⑤⑦ B．①②③⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑦ 3．（08卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 4．9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说确的是 A、都属于氧化还原反应 ； B、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂 D、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应
5．根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；
⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是
A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ 6．（（08卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、瓷等工业 领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
高温 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．AlN的摩尔质量为41g B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 7．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是( )
A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5∶3 B．HBrO3和HF是还原产物 C．生成1molO2，该反应转移6mol电子 D．O2的氧化性比BrF3强
8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I? ＝2Fe2+＋I2 10．FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ）
A．KMnO4 B．过量Cl2 C．FeCl3 D．FeCl2
11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
12、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 NH4NO3 →HNO3 + N2 + H2O ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
. word. …
.. . …
A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:5
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
△
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说确的是（ ） A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
14．近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：
C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）→ CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)2+ H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式； （2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为 。 15．今有铁片、铜片，设计实验证明：（1）浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。 （2）铁的还原性比铜强。 （3）氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。
16、（08年化学·16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液MZKOHKOHCl2KSCNK2EO4
红色溶液E金属XH2SO4H2O2Y （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 17、（2010卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(系数为1时，不用填写)：
（2)整个过程中的还原剂是 。 （3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
（4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
18、（09年化学·24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
（2）已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 （3）根据上述反应可推知 。 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列括号，并标出电子转移的方向和数
. word. …
.. . …
目：（ ）﹢（ ）
19、配平下列氧化还原反应方程式：
（1）Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2 + NO? + H2O； （2）KOH + Cl2 + Fe(OH)3 →K2FeO4 + KCl + H2O
（3）K2Cr2O7 +KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 +H2O
（4）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4 → CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O （2，24，12，2，13，12，12）
参考答案：
1. C 2. D 3. A 4.BD 5. B 6. B7. C 8. A 9. A 10. C 11. A 12. 13.AC
14.(1).3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O； (2) K2Cr2O7 、 CO2 (3).A ；
(4).6.02х1023 15．提示：（1）将铜片分别放入浓、稀硫酸中，加热，观察现象。 （2）将铜片、铁片用导线相连并插入稀硫酸中，观察现象。 （3）将铜片放入FeCl3溶液中，并在常温下观察现象。 16．（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O； （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2； （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 17、（1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；（2）KI、I2；（3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；（4）10.58。 18、（1）AsH3； （2）Br2； （3）a c ； （4）
氧化还原反应专题讲练
一、氧化还原反应的基本概念 1、基本概念（略）：氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等。 2、知识体系：
3、常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质，如卤素单质(X2)、O2、O3等；(2)高价金属阳离子，如Fe3+、Cu2+等；(3)高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；(4)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
4、常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；②一些非金属单质，如H2、C、S、Si等；③较低态的化合物，如CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4、KI等等。 二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
1、根据金属和非金属活动性顺序来判断:
一般来说，金属越活泼，越容易失电子，其单质的还原性越强，而其阳离子得电子还原成金属单质越难，故氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强。
. word. …
氧化还原反应知识点总结
