学习-----好资料
陕西师范大学2009－2010 第二学期
物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 期末考试
化学与材料科学学院教考分离试题卷
无机化学（下）（A）
答卷注意事项：
1、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。
2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。
4、本卷共 6 大题，总分为100分。
得分 评卷人 一、选择题：本大题共25 个小题，每小题1分，共25分．选择出符合题意的
一个答案，将其字母填在题后的括号内．
1. 下列物质碱性的大小顺序正确的是 [ ] A. NH3 C. N2H4>NH3 >NH2OH D. NH3>N2H4>NH2OH 2. 熔点最高的金属是 [ ] A. Cr B. W C. Au D. Tc 3. 现有ds区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I2。 B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合 更多精品文档 [ ] A. ZnSO4, Hg2Cl2 B. CuSO4, HgCl2 C. CdSO4, HgCl2 D. Ag2SO4，Hg2Cl2 4. 下列不属于二元质子酸的是 [ ] A. H3PO3 B. H2SO4 C. H3PO2 D. NaH2PO4 5. 既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物 是 [ ] A. Fe(OH)3 B. Zn(OH)2 C. Al(OH)3 D. Cd(OH)2 6. AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度 为(mol/L) (已知Ag(NH3)2+的稳定常数为 1.7× 107 ，AgBr的Ksp=7.7× 10-13). [ ] A. 2.34×10-3 B. 3.62×10-3 C. 4.36×10-3 D. 1.54×10-2 7. PCl3和水反应的产物是 [ ] A.POCl3，HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO 8. 下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于 Na2S溶液的是 [ ] A. CuS B. ZnS C. MnS D. HgS 9. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 [ ] A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6 D. SiO2，HF 10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 [ ] A. HClO>HBrO>HIO B. HIO>HBrO> HclO C. HClO4>HClO3>HClO D. HClO3>HClO> HClO4 11.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是 [ ] A. Zr和Hf B. Mg和Al C. Ag和Au D. Fe和Co 12. 下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的 是 [ ] 学习-----好资料 A. PbO2 B. NaBiO3 C. K2Cr2O7 D. TlCl3 13. 下列那种分子不含桥链结构 [ ] A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2 14. 仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 五种离子区分开，可选用 [ ] 15. A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S 16. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成 黑色沉淀的一组是 [ ] A. Fe2+, Bi3+ B. Cd2+, Zn2+ C. Fe3+, Cu2+ D. Mn2+ , Pb 2+ 17. 下列含氧酸中属于一元酸的是[ ] A. H3BO3 B. H3AsO3 C. H3PO3 D. H4SiO4 18. 下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是 [ ] A. Co2O3 B. Fe2O3 C. Ni2O3 D. Pb3O4 19. 下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 [ ] A. BeCO3 B. MgCO3 C. SrCO3 D. BaCO3 20. 通常鉴定镍离子的试剂是 [ ] A.硫脲 B.二苯基联苯胺 C.硝基苯偶氮间苯二酚 D.丁二酮肟 21. 向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物 是 [ ] A. Hg2(OH)42- B. [Hg(NH3)4]2+ C. Hg↓+ HgNH2Cl↓ D. HgNH2Cl↓ 22. 含有П46离域大п键的是 [ ] A. ClO3- B. SO32- C. SO3（g） D. SOCl2 23. 在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 [ ] A. HF B. HCl C. HBr D. HI 24. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产 物为 [ ] 更多精品文档 A. Cr2S3 B.CrO42- C.Cr(OH)3 D.CrO2- 25. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要 产物是 [ ] A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 26. 在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO－ 4，可加 下列哪种氧化剂 [ ] A. KClO3 B. K2Cr2O7 C. 王水 D. PbO2 得分 评卷人 二、用化学反应方程式说明下列现象（要求配平，每小 题2分，共10分） 27. HgS溶解于王水 28. CuO与氢碘酸反应 29. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈 30. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除 31. 热分解CuCl2·2H2O 产生黑色物质 得分 评卷人 三、填空题（每空1分，共20分） 32. 要除去N2O(g)中 的NO(g)， 选用的试剂是( )。 33. 乙硼烷分子中所含的化学键类型包括 （ ） 和 （ ）。 学习-----好资料 34. I2难溶于水却易溶于KI溶液中，是因为 （ ）。 35. 写出下列物质的化学式：摩尔盐 ( )，赤血盐( )，钛白（ ）， 砒霜（ ）。 36. MnO－ 4离子在不同介质中被还原所得的产物 是：强碱性介质中( )，中性介质中 ( )，酸性介质( )。 37. 实验室用的变色硅胶在吸水过程中的颜色变化 为( )。 38. 配制SnCl2水溶液应在（ ）溶液中进行， 配制好后应加入( )保存 。 39. 在酸性的K2Cr2O7溶液中，加入Pb2+离子，可 生成的沉淀物质是 ( ) 。 40. 氧化性HClO3 ( ) HClO，酸性HClO3 （ ） HClO （大于、小于或等于）。 41. 在下列体系中: (1)Cu2+ +I-；(2)Cu2+ +CN- ； (3)Hg2++I-（过量）(4)Hg22++NH3·H2O；(5) Cu2O+H2SO4(稀)；(6)Hg2++Hg；(7)Hg22++H2S， 能发生氧化还原反应的有（不包括歧化、反歧化 反应） （ ），发生歧化反应的有 （ ），发生反歧化反应的有 更多精品文档 （ ）。（填序号） 得分 评卷人 四、简答题（每小题5分，共15分） 42. 画出白磷的分子 结构，并说明其性质为什么比较活泼？ 43. 请用一种试剂将CuCl、AgCl和Hg2Cl2三种难 溶于水的白色粉末区分开来。写出相关的反应方程式。 44. 为什么CCl4不水解，而SiCl4能发生水解？解释 原因并写出水解产物。 学习-----好资料 得分 评卷人 五、推断题（每小题5分， 共10分） 44. 现有棕黑色粉末 A，将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液B和某有毒气体，向酸性的B中加入一些PbO2粉末后得到紫红色溶液C。 向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液，有绿色溶液D生成， 向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。若向B中滴加NaOH 溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量NaOH溶液，但在空气中E逐渐变为棕黑色。 判断A, B, C, D, E各为何物。(用化学式表示) 45. 一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有淡黄色沉淀B析出，同时放出刺激性气体C；C通入酸性KMnO4溶液，可使其褪色；C通入H2S溶液又生成B；若通氯气于A溶液中，再加入Ba2+，则产生不溶于酸的白色沉淀D。过量A遇AgNO3溶液生成无色溶液E。试根据以上反应的现象推断A、B、C、D和E各是何物。(用化学式表示) 更多精品文档 得分 评卷人 六、计算题（每小题10分， 共20分） 46. 在含有浓度均为 1.0×10-4 mol·L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明何种物质先沉淀？两者能否分离开？( Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12) 47. 已知φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V, φθ(I2/I -) = 0.535 V, 请判断 反应2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2 能否发生？如果往该体系中加入KCN，使[Fe(CN)63-] = [Fe(CN)64-] = [CN-] = 1.0 mol/L，试计算说明是否会有I2生成？（K稳Fe(CN)63- = 1042 ，K稳Fe(CN)64- = 1035） 学习-----好资料 2009-2010学年第二学期期末考试题 《无机化学 下》（A）参考答案 一、选择题（每小题1分，共25分） 1-5 6-10 11-15 16-20 21-25 D B B C B B B D C A A C D B B A B D D C C B C D D 二、完成反应方程式（每小题2分，共10分） 26 3HgS＋12HCl＋2HNO3＝3H2[HgCl4]＋3S↓＋2NO↑＋4H2O 27 4HI + 2CuO ＝ 2CuI + I2 + 2H2O 28 2Cu +O2+H2O+CO2 == Cu(OH)2 · CuCO3 28 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 30 CuCl2·2H2O =CuO↓+ 2HCl↑+ H2O↑ 三、填空题（每空1分，共20分） 31 FeSO4 32 B-H δ键 B-H-B 3c-2e键 33 I2 + I- === I3- 34 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O K3[Fe(CN)6] TiO2 As2O3 35 MnO42－ MnO2 Mn2+ 36 蓝变粉红 37 盐酸 Sn粒 38 PbCrO4 39 小于 大于 40 1,2； 4,5,7； 6 四、简答题（每小题5分，共15分） 41 P4正四面体，有张力。 42． NH3 ·H2 O 更多精品文档 CuCl + NH·HO → Cu(NH)+ 3 2 32 无色 + O2 → Cu(NH)2+ 34 蓝色 AgCl+ NH·HO → Ag(NH) + 3 2 32 无色 Hg2Cl2+ NH3·H2O → Hg(NH2 )Cl ↓+ Hg↓ + NH4Cl (灰色) 43. CCl4中C原子无空轨道，无法接受水的进攻； SiCl4 中的Si有空的d轨道，能与水发生配位而水解产生H4SiO4和HCl。 五、推断题（每小题5分，共10分） 44． A. MnO2; B. MnCl2; C. MnO4-; D. MnO42-; E. Mn(OH)2. 45、A. Na2S2O3 B. S C. SO2 D. BaSO4 E. Ag(S2O3)23- 六、计算题（每小题10分，共20分） 46 解：沉淀AgCl时所需要的Ag+离子浓度为： [Ag+] = Ksp(AgCl)/[Cl-] = (1.56×10-10) / (1.0×10-4 ) = 1.56 ×10-6 mol/L 沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag+离子浓度为： [Ag+] = {Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]}1/2 = {(9×10-12) / (1.0×10-4 )}1/2 = 3 × 10-4 mol/L 故逐滴加入AgNO3时，AgCl沉淀首先析出。 学习-----好资料 （5分） 当Cl-沉淀完全时，溶液中Ag+浓度为： [Ag+] = Ksp(AgCl)/[Cl-] = (1.56×10-10) / (1.0×10-5 ) = 1.56 × 10-5 mol/L 此时对于Ag2CrO4而言， J = [Ag+]2 [CrO42-] = (1.56 × 10-5)2 × (1.0×10-4 ) = 2.43 × 10-14 < 9×10-12 故（5分） 47 解：φ+θ ＝ φ θ(Fe3+ / Fe2+) = 0.771V; φ-θ ＝ φ θ 两者可以分离开。 (I2 / I -) = 0.535 V Eθ > 0，所以反应正向进行。 （4分） 当加入KCN后: F e 3+ ＋ 6 CN- = Fe(CN)63- [Fe(CN)63-] K稳θ＝ —————— = 1042 [Fe3+][CN－]6 Fe2+ ＋ 6 CN- = Fe(CN)64- [Fe(CN)64-] K稳θ ＝ —————— = 1035 [Fe2+][CN－]6 φ(Fe(CN)63- / Fe(CN)64-) ＝ φ(Fe3+/ Fe2+) [Fe3+] ＝ φ θ(Fe3+/Fe2+)＋0.0592lg ——— [Fe2+] = 0.771 + 0.0592lg10-42/10-35 = 0.36 V Eθ = 0.36 - 0.535 < 0, 所以反应正向不能进行，即没有I2生成。 （6分） θ 更多精品文档
最新-无机化学试题及答案
