原电池 化学电源（练习题）
1．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成
原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E+2e=E，B-2e=B则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E
2．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）
A． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D． 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
3．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：
充电 2---2+
2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O 放电
此电池放电时，被氧化的物质是 （ ） A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
4．某原电池总反应的离子方程式为：Fe+2Fe+=3Fe，不能实现该反应的原电 池为( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(N03)3 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4
5．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是（ ） A．正极反应为H2－2e=2H B．在电池工作时，H移向负极
－
+
+
3
2+
C．电池正极发生氧化反应
D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
6．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。
氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：
1－－
O2(g)＋H2O(l)＋2e=== 2OH 2－
－
Y极：H2(g)＋2OH=== 2H2O(l)＋2e
下列判断正确的是 （ ） A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应
7．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加 入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e==Zn；2NH4+2e =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 （ ） A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述正确的是（ ） A．PbO2为电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO4—2e= PbSO4 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
2—
—
－
2+
+
－
9．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg
B．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－3e－＝AlO2＋2H2O C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D．Mg片上有气泡产生
－
－
2+
10．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2）,充电时，LiCoO2中Li被氧化，Li
+
迁移并以原子嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+ C6=CoO2+ LiC6，下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电池的负极反应为LiC6—e= Li+ C6 B．放电时，电池的正极反应为CoO2+ Li+e=LiCoO2
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
11．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OH B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH—3e= Al(OH)3 C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中，电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
12．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C6Li－xe==C6Li1－x＋xLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋x e==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ）
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋x e==C6Li
+
－
+
+
－
－
+
—
—
—
—
+
—
—
+
13．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为
2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O。下列说法正确的是 A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e====CO2+6H D．正极反应式为：O2+2H2O+4e====4OH
14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O。下列对该燃料的说法正确的是 （ ） A. 在熔融电解质中，O由负极移向正极 B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e＝2O
D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 ＋26 e＋13 O＝4 CO2 ↑＋5 H2O 15．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na
导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS 确的是 （ ）
A．放电时，钠作正极，硫作负极 B．放电时，钠极发生还原反应
C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连 D．充电时，阳极发生的反应是Sx -2e= xS 16．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2
①Zn－2e===Zn
－
2＋
2--+
－
2－
－
2－
2－
2－
-—
-+
+
Na2Sx，以下说法，正
Zn＋2Br。下列各反应
－
2＋－
②Br2＋2e===2Br
－－
③2Br－2e===Br2
－
④Zn＋2e===Zn，其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是（ ）
2＋－
A.①② B.③① C.④② D.③②
17．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电
池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ( ) A．放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2是负极
18．银器皿久置其表面逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而银不会损失。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ， 正极反应为 ，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应式为 。
19．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气一极强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO3。
⑴该电池反应的总离子方程式为 ； ⑵甲醇在 极发生反应，电池在放电过程中溶液的pH将 ；
⑶最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，
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原电池 化学电源(练习题)
