第3章 金属及其化合物 3.1检测
时间：45分钟
满分：100分
一、选择题(每题7分，共70分)
1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2
B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋3H2↑
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O 答案 B
解析 Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，先与H2O反应：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成无色气体，NaOH与FeCl3反应；②3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，生成红褐色沉淀，将①②联立得离子方程式：6Na＋2Fe＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋3H2↑，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO3不可能以离子形式存在，D项错。
2．下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )
1
2－
3＋
＋
－
2＋
－
2－
＋
3＋
答案 D
解析 A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将NaHCO3 置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
3．[2020·江西联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A．反应③最多能产生0.05 mol O2
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑ C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ 答案 A
解析 0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。
4．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是( )
A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 mol
2
＋
－＋
－
B．甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 mol
C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定 D．盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol/L 答案 C
解析 标准状况下，2.24 L混合气体为CO2与O2，共0.1 mol，2.016 L单质气体为O2 0.09 mol。则有：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δn 2 1 1
n(CO2) 0.1 mol－0.09 mol
＝0.01 mol
所以混合气体中n(CO2)＝0.02 mol，n(O2)＝0.08 mol。甲份完全溶解发生反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。可以得到n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.16 mol，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02 mol，参加反应的盐酸n(HCl)＝4n(O2)＋n(CO2)＝0.34 mol，若盐酸完全反应时，有c(HCl)＝0.34 mol
＝3.4 mol/L。故A项、B项、D项正确，C项错误。
0.1 L
5．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是( ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 答案 A
解析 图Ⅰ中，加入HCl立即有CO2生成，说明溶质只有NaHCO3，①正确；图Ⅱ中，0～1段发生反应：CO3＋H===HCO3，1～3段发生反应：HCO3＋H===H2O＋CO2↑，可知溶质为Na2CO3与NaHCO3，二者的物质的量之比为1∶1，②正确；图Ⅲ中，0～2段发生反应CO3＋H===HCO3，2～4段发生反应：HCO3＋H===H2O＋CO2↑，可知溶质为Na2CO3，③错误；图Ⅳ中，0～2段发生反应：OH＋H===H2O，CO3＋H===HCO3，2～3段发生反应：HCO3＋H===CO2↑＋H2O，可知溶质为NaOH与Na2CO3，二者的物质的量之比为1∶1，④错误。
3
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(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高考化学一轮复习第3章金属及其化合物3.1钠及其重要化合物
