2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构与性质
1、(2020年四川宜宾)金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、镍、铜是几种重要的金属元素,请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28,则原子基态电子排布式为 ________ ,结构中有 ___ 种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素,原因是_____________________ (4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为 ______________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______,BF4-的空间构型为_________________。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值,则晶胞参数为 ____________cm(列出计算式即可)。
答案:1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2] 3 MgO的晶格的比CuO大 Mg原子的3s2全充满,反而比A1原子3p1稳定 1:1 sp、sp3 正四面体 (3/4,3/4,1/4)
3288 ?NA2、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬,Cr3+基态核外电子排布式为________。 (2)AlCl3可作反应的催化剂。
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数为________。
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_________________________。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为________,AlCl3可与Cl-形成AlCl-4,与AlCl-4互为等电子体的分子为________。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示,由晶胞可知n=________。
解析 (1)Cr是24号元素,Cr3+基态核外电子排布式为[Ar]3d3。(2)①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2、sp3;②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为20NA,③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶,是因为CH3COOH能与水分子间形成氢键;④单个AlCl3气态分子中心原子Al形成3个σ键,空间构型为平面三角形;与AlCl-4互为等电子体的分子为CCl4(SiCl4或其他合理答111n3案)。(3)由某遮光剂的晶胞可知,Na+ :4×4+8×2+2×2=6,AlF(n-)-:1
8×8+1=2,由化合价代数和为0,n=6。 答案 (1)[Ar]3d3 (2)①sp2、sp3 ②20NA
③CH3COOH能与水分子间形成氢键 ④平面三角形 CCl4(SiCl4或其他合理答案) (3)6
3、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢,这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为___________________________。 (2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (3)PO34的空间构型为_________________________, 中心原子的杂化方式为________________。
(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔点低于金刚石,原因是____________________。
-
(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物,该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知:若加入AgNO3溶液,能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl;若加入NaOH溶液并加热,无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界,写出该配合物的结构简式_________________________, 1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
(6)铁和氮形成一种晶体,晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为________________,若该晶体的密度为ρ g·cm________________ cm3。
答案 (1)3d54s1 (2)N>O>C (3)正四面体 sp3
(4)两种晶体都是原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高。原子半径:C 4、如图是元素周期表的一部分: 238 ρNA -3 ,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是 ⑴ 阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______________。Sb的元素名称为________。基态P原子中,电子占据的最高能级符号为______,该能层具有的原子轨道数为______。 ⑵ 氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如上右图所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有__________________。 A.稳定性 B.沸点 C.R—H键能 D.分子间作用力 ⑶ 某种新型储氧材料的理论结构模型如下左图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____________种。
2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构和性质



