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【结论】猜想②正确。 【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 ▲ 。
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
28.(5分)有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。
(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。则粉末中一定不含有 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
(2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,则此粉末中
一定含有的杂质是 ▲ 。
(3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应生成19.7g
沉淀质量,则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 ▲ (选填“是”或“否”)正确。
29.(6分)右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体,D是大理石的主要成分,C、F、H为气体,且H有刺激性气味。 (1)E的化学式为 ▲ 。
(2)反应①的化学方程式为 ▲ 。 (3)反应②的化学方程式为 ▲ 。
由此反应可知,在农业生产中施用 铵态氮肥时应注意 ▲ 。 (4)自然界中普遍存在着F转化为C的
反应,名称为 ▲ ;工业生产中
用F和H合成尿素,反应中F和H的质量比为 ▲ 。
六、综合题(本题包括1小题,共14分)
30.(14分)目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 (一)铁的广泛应用
1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理 ▲ 。 2.铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为 原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 ▲ (选填序号)。 A.合金 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
3.某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方
程式为 ▲ 。 (二)铁锈成分的探究
1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验, 最先观察到铁锈的是 ▲ (选填序号)。
O2、H2O 铁钉 水
植物油 铁钉 水 风吹日晒 铁钉 NaCl 溶液
MnO2 ① 高温 C B E F G NH4Cl 加热 ② A H D 一定条件 尿素[CO(NH2)2]
A B C
O2、H2O
2.铁生锈的主要过程为:Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O O2、CO2、H2O
.
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次要过程为:Fe FeCO3
写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 ▲ 。 3.铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃
时铁的氧化物才能被CO还原。
(1)装配好实验装置后,首先要 ▲ 。
(2)装置A中的反应为:H2C2O4 (草酸) ? CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的
CO气体,洗气瓶B中应盛放 ▲ (选填序号)。
浓硫酸
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,
冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)= ▲ g,x= ▲ 。
(4)若缺少G装置,测得的m(FeCO3) ▲ (选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),
x的值会 ▲ 。
(三)炼铁过程的探究
1.写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式 ▲ 。 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:
500~600℃
阶段1:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
600~700℃ 阶段2:Fe3O4+CO 3FeO+CO2
>700℃ a 剩余固体质量/g ? H M ? 阶段3:FeO+CO Fe+CO2 2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体
14.0 ? 继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物炼 13.0 300 500 600 700 温度/℃ G 铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量
.
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随温度变化的曲线如右图所示。 图中M点对应的a= ▲ 。
镇江市初中毕业升学考试化学试卷
参考答案及评分标准
说明:
1.化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2.化学方程式中化学式写错不给分;若化学方程式不配平或配错,每错一个扣0.5分, 未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错,不扣分。 3.与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. A 2. D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A 11. C 12.A 13.D 14.B 15.D
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、
多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分) 16.A 17. CD 18.BD 19.C 20.AD
.
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三、填空题(本题包括5小题,共18分) 21.(共4分,每空1分)
(1)Zn (2)2Fe (3)P2O5 (4)Ca 22.(共6分,每空1分)
(1)A (2)H (3)C (4)F (5)E (6)D 23.(共2分,每空1分)
(1)二氧化硅 (2)NH4HCO3或(NH4)2CO3 24.(共4分,每空1分)
(1)c
(2)提纯碳酸钙(或除去工业碳酸钙中的杂质) (3)漏斗 降温结晶(或冷却结晶或结晶)
2+
25.(共2分,每空1分) (1)+3
△
(2)2Al+NaNO2+NaOH+H2O 2NaAlO2+NH3↑ 四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(共10分,每空1分)
(1)①酒精灯 ②分液漏斗(滴液漏斗) (2)A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (3)盐酸(或稀硫酸) 浓硫酸 a (4)CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑
控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随停) (5)防止NH3溶于水 27.(共7分,每空1分)
(1)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
△
△
Cu(OH)2 CuO+H2O (2)【实验验证】 ①Cu(OH)2
②过滤
取最后一次洗涤液,滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,无沉淀生成,则固体已洗净。 ③A或B或AB 【拓展与思考】
Cu4(OH)6SO4+2NaOH 4Cu(OH)2+Na2SO4
五、推断题(本题包括2小题,共11分)
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28.(共5分,每空1分)
(1)BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2(全对给3分,对2错1给1分,对1错2不给分;只填一空且正确给
1分,只填二空且正确给2分,只填二空,有错,不给分。) (2)KCl (3)是
29.(共6分,每空1分)
(1)CaO
MnO2
(2)2H2O2 2H2O+O2↑
△
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
(4)光合作用 22:17(或44:34、1.3、1.29) 六、综合题(本题1小题,共14分)
30.(共14分,除最后一空2分外,其余每空1分)
(一)1.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(或其它可溶性铜盐与铁反应)
2.B
3.Fe+2HCl FeCl2+H2↑ (二)1.C
2.2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2 3.(1)检查装置的气密性 (2)c
(3)5.8 2 (4)偏大 偏大
高温
(三)1.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2.18.0(或18)
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2020届中考模拟江苏省镇江市中考化学模拟试题(含参考答案)
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