2017-2018学年河南省天一大联考高考化学模拟试卷
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1．下列说法正确的是（ ）
A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口 B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关 D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的
2．NA为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ） A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5NA B．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA C．l L0.1 mol?L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1NA
D．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4NA 3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果酯分子中含有14个氢原子
B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应 C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气
D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体 4．下列实验操作或实验装置能达到实验目的是（ ） A B 选 项 实验操作或装置 C D 实验目的 A．A 准确量取25.00mLNaOH溶液 B．B C．C D．D 分离乙醇与乙酸乙酯 从KI和I2的混合物中回收I2 实验室制取SO2 5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+Cn所示．下列说法正确的是（ ）
Na1﹣xCoO2+NaxCn，电池结构如图
A．放电时，Na+向负极移动
B．放电时，钴的化合价升高 C．充电时，阴极的质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣xCoO2+xNa+
6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（ ）
A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞X B．W、X的简单离子能抑制水的电离 C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞Y D．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z
7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示： 已知草酸的电离常数K
=5.6×10﹣2，K
=5.4×10﹣5
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化
B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）
C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等 D．常温下，
随PH的升高先增大后减小
二、非选择题（本题共3小题，共43）
8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下： 实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞． ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O． ④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶． ⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．
已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解． 回答下列问题：
（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是 ． （2）装置B中盛放的药品为 ；装置C的主要作用是 ．
（3）步骤①先加热通氨气的目的是 ；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为 ． （4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是 ． （5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为 ． （6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是 ．
（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是 ．
9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10，Ksp（NiC2O4）=4.05×10﹣10
回答下列问题：
（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有 （写出两种即可）．“滤渣i”的成分为 ．
（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是 ． （3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是 ．
（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为 ，NH4F的电子式为 （5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol?L﹣1，则溶液中c（ Ni2+）= ．
（6）草酸镍晶体（NiC2O4?nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：
通过计算可知n= ，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为 ．
10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：
（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为 ．
（2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热景如下表所示： NaOH溶液的量 放出的热量 CO2的量 750mL1.0mol?L﹣1 ① 22.0g xkJ 2.0mL1.0mol?L﹣1 ② 1.0mol ykJ 写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式 ． （3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H． 300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容
器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表： CO2（g） H2（g） CH4（g） H2O（g） 物质 浓度/mol?L﹣1 0.2 0.8 a 1.6 则平衡时容器中的甲烷的物质的量再（CH．）= ．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）= ．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H （填“＞”或“＜”）0． （4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2 （g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是 （填字母）． a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成
b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况） c．体系中气体的密度不变
d．水蒸气的体积分数保持不变
e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1
②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为 ．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH= 假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．
三、化学?选修2：化学与技术
11．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：
部分金属离子沉淀时的PH如下表： Fe2+ Fe3+ Mn2+ Ni2+ Co2+ 阳离子 7.5 2.2 8.8 6.4 9.0 氢氧化物开始沉淀的PH 沉淀 9.5 3.5 10.8 8.4 完全沉淀的PH 6.2 4.67 硫化物沉开始沉淀的PH 淀 完全沉淀的PH 回答下列问题： （1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是 ，该反应的还原产物为 ． （2）写出步骤②中反应的离子方程式：
（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是 ．
（4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是 ． （5）步骤⑤所用设备名称为 ．
（6）步骤⑥的化学肥料为 ，该肥料加入到步骤⑤中的作用是 ．
四、化学?选修3：物质结构与性质
12．硫及其化合物具有广泛的用途．回答下列问题：
（l）Se与S同主族，且为相邻周期，基态Se原子核外电子排布式为
若ls22s22p63s13p5是S原子的核外电子排布式，出现这种排布现象的原因是 ．
（2）过渡金属的硫酸盐中形成的配合物较多．如Co（NH3）5ClSO4就是一种配合物，Co化合价为 ，其中含有的化学键类型有 ，在该配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，则无沉淀生成，则该配合物中配位原子是
（3）含硫的有机物具有广泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生产催化剂、农药等，其中两个碳原子的杂化轨道类型分别为 ，1mol硫代乙酰胺含有 molσ键， molπ键．
（4）硫化铜纳米晶体在光热疗领域引起广泛关注．图是CuS的晶胞结构，该晶胞的棱长为apm，则CuS的密度为 g?cm﹣3（NA表示阿伏加德罗常数的值，用代数式表示，下同），最近的Cu2+与S2﹣间的距离为 pm．
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