专题3.2 镁铝及其重要化合物
1．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是( )
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C．镁和铝原子的最外层电子数都为3
D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3
A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③
解析：选C 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，再过滤即得到Al(OH)3。
3.如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为( )
－
－
A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al
1
解析：选B 实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B项正确。
4．将100 mL 3 mol·L的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是( )
A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等 C．现象不同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不等
－1
－1
5．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg、K杂质离子并尽可能减小AlCl3
的损失。
2＋
＋
3＋
AlMgKCl
3＋2＋
＋－
沉淀
??足量??――→盐酸?沉淀a――→盐酸AlCl溶液?NaOH溶液?溶液a――→?溶液b
???
2
3
下列说法正确的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al、K、Cl、Na、OH C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
解析：选D A项，若用氨水，则Mg、Al均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)2和Al(OH)3，错误；B项，Al与过量NaOH反应生成NaAlO2，溶液a中含AlO2、K、Cl、Na、OH，错误；C项，K、Cl、Na在整个过程中不参加反应，溶液b中含KCl、NaCl，错误；D项，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，正确。
6．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )
2
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
2＋
3＋
3＋
＋
－
＋
－
选项 X Y
A NaHCO3 Ca(OH)2 B NaAlO2 HCl C NaHCO3 HCl D MgCl2 NaOH 解析：选B A、C、D三项中，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象均相同；B项，若将NaAlO2溶液滴入盐酸中，开始盐酸过量，没有沉淀生成，随着NaAlO2溶液的增多，会产生Al(OH)3白色沉淀，若将盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始盐酸少量，会立即产生Al(OH)3白色沉淀，随着盐酸的过量，最后白色沉淀逐渐溶解，反应现象不同，符合题意。
7．下列各组物质，不能按
选项 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
a b NaAlO2 Al(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 c Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 MgO A Al2O3 B AlCl3 C Al D MgCl2 NaOHCO2＋H2O△氨水NaOH
解析：选C A项，Al2O3――→NaAlO2――→Al(OH)3――→Al2O3；B项，AlCl3――→Al(OH)3――→HClNaOH△HCl
NaAlO2――→AlCl3；C项，Al―→Al(OH)3不能一步完成；D项，MgCl2――→Mg(OH)2――→MgO――→MgCl2。
8．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ) A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
能与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不反应。加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯
3
净的氧化铁；D项，二者都能与NaOH溶液反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，而且得到FeCl3溶液，不能分离、提纯二者。
9．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是( )
选项 A B C D 甲 AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaAlO2、氨水、NaOH 乙 NaOH Ba(OH)2 NaOH H2SO4
解析：选C A项，向甲溶液中缓慢滴加NaOH溶液时，图像中间一段沉淀质量不变的反应不存在，与图像变化不符。B项，向甲溶液中缓慢滴加Ba(OH)2溶液时，不存在沉淀部分溶解的反应，与图像变化不符。C项，在甲溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生成；随后Al、Fe开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH和NH4反应，此时沉淀质量不变；最后OH与Al(OH)3反应，沉淀部分溶解与图像变化相符。D项，向甲溶液中加硫酸时，最终沉淀会全部溶解，与图像变化不符。
10．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：
－
＋
－
3＋
3＋
下列说法不正确的是( ) A．X为NaOH溶液，Y为盐酸
B．a→b发生的反应为AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．a、b、c既能与酸又能与碱反应
－
＋
11．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
4
C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子 答案 C
12．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 答案 A
解析 由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2，故A正确。
13．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( ) A．Al跟NaOH溶液共热
B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应 C．Al2O3和水共热
D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应 答案 D
解析 Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于
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部编版2020年高考化学一轮复习 专题3.2 镁铝及其重要化合物押题专练
