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4.溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素,请回答下列问题: (1)实验发现:CH4极难溶于水,而HF极易溶于水,其原因
是 。 (2)通常条件下,1体积的水可溶解500体积的NH3,请说明三点理
由: 。
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参考答案
知识体系梳理
①温度 ②压强 ③相似相溶 ④非极性 ⑤极性 ⑥极性溶剂 ⑦大 ⑧越好 ⑨比较小 ⑩相似性
—OH
—OH 烃基 小得多 明显减小 增大 镜像 手性异构体 手性分子
基础学习交流 1.不是。 2.原子团、极性。
化合价越高 越强 (HO)mROn 越高 R 越强
3.分子不具有对称面和对称中心,即实体和镜像不能重叠,但镜面对称。 4.不完全相同,某些性质差异很大。 重点难点探究 探究1: 互动探究
(1)油漆的主要成分是非极性或极性很小的有机分子,故易溶于非极性或极性很小的溶剂中,如乙酸乙酯、苯、甲苯等有机溶剂(根据实际情况选用),而不溶于水,这些有机溶剂除了能溶解油漆,还有易挥发的特点
(2)原先的涂料不溶于水可用苯溶解,但苯成本高、污染重,因此开发溶于水的涂料可降低成本、减少污染 【解析】从相似相容分析。 探究拓展
1.化学键极性的向量和是否为0。 2.不一定;如氯化银难溶于水。 3.不一定;如溴可溶于水。
4.因为NH3和H2O都为极性分子,而CCl4为非极性分子。 探究体验 C
【解析】很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,而有机物之间的溶解度却很大,所以A项错误;溴分子是非极性分子,故B项错误;二氧化碳是非极性分子,D项错误。 探究2: 互动探究 <;>;<
【解析】H2SO3、H2SO4可用通式(OH)mSOn表示,H2SO3、H2SO4的n分别为1、2,因此H2SO3酸性小于H2SO4;H3PO4、H2SO4可用通式(OH)mXOn表示,H3PO4的n为1,H2SO4的n为2,所以H2SO4酸性大于H3PO4;HIO4、HClO4用通式(OH)mXOn表示,n相同,最高价含氧酸酸性可通过比较元素非金属性来判断,I的非金属性小于Cl,所以HClO4的酸性强于HIO4。 探究拓展
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1.不一定,无氧酸就不可用通式(OH)mXOn表示。 2.不一定。
3.不一定,如很稀的稀硫酸的酸性没有饱和亚硫酸溶液的酸性强,溶液的酸性强弱除与酸的强弱有关外,还与酸溶液浓度大小有关。
4.结构相似的含氧酸,中心原子吸引电子的能力(氧化性)越强,其相应酸的酸性越强。例如,酸性:H2SO3>H2SeO3>H2TeO3。 探究体验 D 基础智能检测 1.B 2.D 3.A 全新视角拓展
4.(1)CH4是非极性分子,水是极性溶剂,所以CH4极难溶于水;HF是极性分子且能与水分子形成氢键,所以HF极易溶于水 (2)NH3与H2O均为极性分子;NH3与H2O分子间易形成氢键;NH3与H2O易反应生成NH3·H2O
《溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性》导学案
