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第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
1.从分子结构的角度,认识“相似相溶”规律。
2.了解手性的概念及手性分子在生命科学等方面的应用。 3.能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
1.物质相互溶解的性质十分复杂,有许多制约因素,如①温度、②压强等。从分子结构的角度,存在“③相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于④非极性溶剂,极性溶质一般能溶于⑤极性溶剂,水是⑥极性溶剂,极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度⑦大 。
2.如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性⑧越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度⑨比较小。
3.“相似相溶”还适用于分子结构的⑩相似性,例如,乙醇的化学式为CH3CH2OH,其中的子的
—OH相近,因而乙醇能与水互溶;而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的
小得多,因而它在水中的溶解度
明显减小。
增—OH与水分
烃基较大,其中的—OH跟
水分子的—OH的相似因素
4.如果遇到溶质与水发生化学反应的情况,如SO2与水发生反应生成亚硫酸,后者可溶于水,因此,将大SO2的溶解度。
5.具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为重叠,互称
手性异构体,有手性异构体的分子叫作
手性分子。
镜像,却在三维空间里不能
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6.HNO3、H2SO4的结构式分别为酸来说,该元素的
、 ;对于同一种元素的含氧
(HO)mROn,如果成酸
化合价越高,其含氧酸的酸性越强,因为含氧酸的通式可写成
元素R相同,则n值越大,R的正电性下,也就越容易电离出H+,即酸性
越高,导致R—O—H中O的电子向R 偏移,因而在水分子的作用
越强。
1.相似相溶原理是否适用于所有物质?
2.“相似相溶”原理中,结构相似指哪些结构?
3.识别手性分子和非手性分子的基本标志是什么?
4.手性异构体的性质相同吗?
探究1:相似相溶原理及其应用
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解释日常生活中的实例。 (1)油漆常用有机溶剂溶
解: 。
(2)原先的涂料常用苯溶解,现在新开发的涂料常用水溶
解: 。
1.判断分子极性的方法是什么?
2.极性溶质一定溶于极性溶剂吗?举例说明。
3.非极性溶质一定不溶于极性溶剂吗?举例说明。
4.为什么NH3极易溶于水,而CCl4难溶于水?
下列说法中正确的是( )。
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A.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中
B.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳中 C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳中
D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子
探究2:无机含氧酸的酸性强弱
试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):
H2SO3 H2SO4;H2SO4 H3PO4;HIO4 HClO4。
1.酸一定都可用通式(OH)mXOn表示吗?
2.无机含氧酸的酸性强弱顺序与对应的氢化物酸性一定一致吗?
3.强酸的水溶液酸性是否一定比弱酸的水溶液酸性强?
4.结构相似的含氧酸,酸性强弱如何比较?
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下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )。
A.HNO2 B.H2SO3 C.HClO D.H2SO4
1.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是( )。 ．．
A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于氢氧化钠溶液中
C.碘易溶于四氯化碳 D.碘难溶于水 2.下列氯元素的含氧酸酸性最强的是( )。
A.HClO
B.HClO2
C.HClO3 D.HClO4
3.在有机物分子中,四个价键分别连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。下列分子含有手性碳原子,属于手性分子的是( )。
A. B.H2NCH2COOH
C. D.
《溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性》导学案
