.
第二章 第一节
1.白磷、红磷是磷的两种同素异构体。某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量,则下列叙述正确的是导学号 15514301( B )
A.白磷转化为红磷属于物理变化 B.红磷比白磷稳定
C.1 mol白磷比1 mol红磷含有的总能量低 D.红磷转化为白磷放出热量
2.(2017·贵阳高一检测)下列说法正确的是导学号 15514302( C ) A.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化 B.吸热反应一定是反应物总能量高于生成物总能量 C.酸与碱的中和反应属于放热反应 D.凡是需要加热的反应都是吸热反应
解析:A项,因物质三态之间的转变也存在能量的变化,而物质三态之间的转变是物理变化,错误;B项,若反应中生成物总能量高于反应物总能量,则反应是吸热反应,反之是放热反应,错误;C项,中和反应都是放热反应,正确;D项,需要加热的反应不一定都是吸热反应,有的反应开始时需要加热来引发反应,但反应一旦开始,反应本身放出的能量足以维持反应的进行,就不需要再加热,这样的反应虽然开始时需要加热,但为放热反应,错误。
3.(2017·玉溪高一检测)已知2SO2+O2
确的是导学号 15514303( B )
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应放热,故不必加热反应就可发生 解析:因为2SO2+O2
2SO3为放热反应,所以2 mol SO2和1 mol O2的能量一定高于
2SO3为放热反应,关于该反应的下列说法正
2 mol SO3的能量,A错误,B正确,C错误;化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,而断键过程需要吸收能量,故放热反应有些也需要一定条件,该反应是放热的,但需要在加热下才能发生,D错误。
4.(2017·湛江高一检测)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如题图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O===O为500、N—N为154,
.
.
则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是导学号 15514304( B )
A.194
B.391
C.516
D.658
解析:利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 KJ-534 kJ=2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N,4个N—H,1个O===O键,所以1×154 kJ +4×(断裂1 mol N—H键所需的能量)+1×500 kJ =2 218 kJ,解得断裂1 mol N—H键所需的能量为391 kJ,选B。
5.(2017·包头高一检测)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如下表:
化学键 键能/kJ·mol -1H—H 436 O===O 498 则水分子中O—H键键能为导学号 15514305( A ) A.463.4 kJ·mol C.221.6 kJ·mol
-1-1
B.926.8 kJ·mol D.413 kJ·mol
-1
-1
解析:设水分子中O—H键键能为x,则反应放出的热量ΔQ=Q(放)-Q(吸)=2×2x-(436×2+498)=483.6
则Q=463.4 kJ·mol。
6.(2017·岳阳高一检测)请根据化学反应与热能的有关知识,填写下列空白:
导学号 15514306
(1)在一个小烧杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
①实验中玻璃棒的作用是_搅拌使混合物充分接触并反应__。
②写出有关的反应方程式: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O 。 ③实验中观察到的现象有_玻璃片与烧杯之间结冰黏在一起,有少许刺激性气味的气体__和反应混合物呈糊状。
(2)下列过程中不一定释放能量的是_③__(填编号)。 ①形成化学键
-1
.
.
②燃料燃烧 ③化合反应
④葡萄糖在体内的氧化反应 ⑤酸碱中和 ⑥炸药爆炸
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是_②__(填编号)。 ①固体硫 ②硫蒸气
(4)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量,则其中和热为_Q/2__ kJ·mol。
(5)已知H2和O2反应放热,且断开1 mol H—H键、1 mol O=O键、1 mol O—H键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ,由此可以推知下列关系正确的是_③__(填编号)。
①Q1+Q2>Q3 ③2Q1+Q2<4Q3
②Q1+Q2>2Q3 ④2Q1+Q2<2Q3
-1
解析:(1)用玻璃棒迅速搅拌,可以知道玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应;氯化铵属于铵盐,能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水以及氯化钡,化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O。氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应,温度降低能让水结冰,导致烧杯和玻璃片黏在一起,同时生成的氨气具有刺激性气味。
(2)一般的化合反应放热,但有的化合反应吸热,如二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。 (3)固态变为气态需要吸收能量,所以硫蒸气的能量大于固体硫,等质量的固体硫、硫蒸气分别完全燃烧,放出热量较多的是硫蒸气。
(4)稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反应时生成2 mol水.放出Q kJ热量,所以中和热为Q/2 kJ·mol。
(5)已知2 mol H2和O2反应生成2 mol H2O,反应断开2 mol H—H键吸收能量2Q1 kJ、1 mol O===O键吸收能量Q2 kJ、形成4mol O—H键放出能量4Q3 kJ,总反应放热,则2Q1十Q2<4Q3。
-1
.
人教版高中化学必修二练习:第2章 第1节 课堂含答案
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)