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第二章 第一节
1．白磷、红磷是磷的两种同素异构体。某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，则下列叙述正确的是导学号 15514301( B )
A．白磷转化为红磷属于物理变化 B．红磷比白磷稳定
C．1 mol白磷比1 mol红磷含有的总能量低 D．红磷转化为白磷放出热量
2．(2017·贵阳高一检测)下列说法正确的是导学号 15514302( C ) A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 B．吸热反应一定是反应物总能量高于生成物总能量 C．酸与碱的中和反应属于放热反应 D．凡是需要加热的反应都是吸热反应
解析：A项，因物质三态之间的转变也存在能量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，错误；B项，若反应中生成物总能量高于反应物总能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应，错误；C项，中和反应都是放热反应，正确；D项，需要加热的反应不一定都是吸热反应，有的反应开始时需要加热来引发反应，但反应一旦开始，反应本身放出的能量足以维持反应的进行，就不需要再加热，这样的反应虽然开始时需要加热，但为放热反应，错误。
3．(2017·玉溪高一检测)已知2SO2＋O2
确的是导学号 15514303( B )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应放热，故不必加热反应就可发生 解析：因为2SO2＋O2
2SO3为放热反应，所以2 mol SO2和1 mol O2的能量一定高于
2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正
2 mol SO3的能量，A错误，B正确，C错误；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件，该反应是放热的，但需要在加热下才能发生，D错误。
4．(2017·湛江高一检测)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，
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则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是导学号 15514304( B )
A．194
B．391
C．516
D．658
解析：利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 KJ－534 kJ＝2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N,4个N—H,1个O===O键，所以1×154 kJ ＋4×(断裂1 mol N—H键所需的能量)＋1×500 kJ ＝2 218 kJ，解得断裂1 mol N—H键所需的能量为391 kJ，选B。
5．(2017·包头高一检测)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如下表：
化学键 键能/kJ·mol －1H—H 436 O===O 498 则水分子中O—H键键能为导学号 15514305( A ) A．463.4 kJ·mol C．221.6 kJ·mol
－1－1
B．926.8 kJ·mol D．413 kJ·mol
－1
－1
解析：设水分子中O—H键键能为x，则反应放出的热量ΔQ＝Q(放)－Q(吸)＝2×2x－(436×2＋498)＝483.6
则Q＝463.4 kJ·mol。
6．(2017·岳阳高一检测)请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
导学号 15514306
(1)在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
①实验中玻璃棒的作用是_搅拌使混合物充分接触并反应__。
②写出有关的反应方程式： Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 。 ③实验中观察到的现象有_玻璃片与烧杯之间结冰黏在一起，有少许刺激性气味的气体__和反应混合物呈糊状。
(2)下列过程中不一定释放能量的是_③__(填编号)。 ①形成化学键
－1
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②燃料燃烧 ③化合反应
④葡萄糖在体内的氧化反应 ⑤酸碱中和 ⑥炸药爆炸
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_②__(填编号)。 ①固体硫 ②硫蒸气
(4)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1 mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为_Q/2__ kJ·mol。
(5)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H—H键、1 mol O＝O键、1 mol O—H键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是_③__(填编号)。
①Q1＋Q2>Q3 ③2Q1＋Q2<4Q3
②Q1＋Q2>2Q3 ④2Q1＋Q2<2Q3
－1
解析：(1)用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应；氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水以及氯化钡，化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片黏在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味。
(2)一般的化合反应放热，但有的化合反应吸热，如二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。 (3)固态变为气态需要吸收能量，所以硫蒸气的能量大于固体硫，等质量的固体硫、硫蒸气分别完全燃烧，放出热量较多的是硫蒸气。
(4)稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反应时生成2 mol水．放出Q kJ热量，所以中和热为Q/2 kJ·mol。
(5)已知2 mol H2和O2反应生成2 mol H2O，反应断开2 mol H—H键吸收能量2Q1 kJ、1 mol O===O键吸收能量Q2 kJ、形成4mol O—H键放出能量4Q3 kJ，总反应放热，则2Q1十Q2<4Q3。
－1
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人教版高中化学必修二练习：第2章 第1节 课堂含答案
