第15 张 讲学稿----人教版高一年级化学必修一 第三章 金属及其化合物 课型：新课 执笔： 2020-7-28 审核：高一化学备课组
一、金属物理的性质
姓名 探究目标 班级 组号 1、状态：在常温下的状态是固体（除汞是液体外）。
2、颜色：绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽；少数金属具有特殊颜色。 如 铜是紫红色，金是金黄色。 3、延展性：都具有较好的延展性。
延性：拉成细丝的性质；展性：压成薄片的性质。 4、导电、导热性：都具有良好的导电、导热性。
作电线是利用金属的 性质，作易拉罐外壳是利用金属的 性质。 5、不同金属的密度，熔沸点，硬度差异较大。 二、金属与非金属的反应 1、金属与非金属的反应 （1）钠与氧气的反应
【实验·探究】实验31将金属钠从煤油中取出，并用滤纸吸干表面的煤油。然后把金属钠放在玻璃片上，用小刀轻轻地切开金属钠，注意观察金属钠内部的颜色。 思考：1、金属钠为什么保存在煤油中?为什么不能放在空气里?
2、能用小刀切割说明金属钠什么性质？ 物理性质: 。
课题 第一节 金属的化学性质
1、了解金属的通性。 2、掌握钠、铝、铁的性质。
3、掌握化学计量数与物质的量之间的关系。
4、体验通过实验发现化学问题,揭示物质性质的过程与方法。
课前预习 金属元素在自然界中的含量、存在形态 1、 含量
（1）、地壳中含量最多的五种元素是： ； （2）、地壳中含量最多的金属元素是 其次 。 2、存在
在自然界中，除金、铂等少数极不活泼的金属以游离态存在外，其余绝大多数金属元素以化合态存在； 化合态：元素以 的形式存在。如NaCl、NaOH等 游离态：元素以 的形式存在。如O2、N2等
金属钠 色很快变暗。是与空气中的什么物质发生了反应？
3、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图
相关化学方程式: 。
【小组交流】如果把金属钠放置于空气中,最终会变成什么物质?
Na： Mg Al
【实验·探究】如果把金属钠放在空气中燃烧会得到什么物质？
金属最外层电子通常都少于4个,在反应中容易 最外层的电子（使其次外层成为最外层而达
【实验32】把一小块金属钠放在坩埚里,加热。
到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(反应中做还原剂）
现象: 。
课堂探究 化学方程式: 。
人生像攀登一座山，而找寻出路，却是一种学习的过程，我们应当在这过程中，学习稳定、冷静，学习如何从慌乱中找到生机。席慕蓉
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现在你知道金属钠为什么要保存在煤油里吗？ （2）铝与氧气的反应： 【科学探究】
(1)用坩埚钳夹住一小块铝箔放在在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,仔细观察。 实验现象:
(2)取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的氧化膜,再加热至熔化。又有什么现象呢?
实验现象:
写出铝与氧气反应的化学方程式：
三、与盐溶液的反应 【交流·研讨】
(1)将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象?为什么? ①现象: 。 ②化学反应方程式: 。 (2)将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象?为什么? 现象: 。 原因：金属钠先和水
氢氧化钠再与某些盐反应。
【科学探究】 铁与水蒸气的反应
实验结论 【小组交流】
(4)请写出化学方程式： 其离子方程
【演示实验】
现象: 发生反应的化学方程式:
反应，生成的
式: 。
【小组合作】将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中,有什么实验现象?
二、金属与酸和水的反应
【实验·探究】实验33在小烧杯中加入约30ml的水,滴入1~2滴酚酞溶液,将黄豆粒大小的金属钠投入到水中,并盖上表面皿,观察现象。
★观察时应注意几方面内容:金属钠位于水中的什么部位，金属钠有什么变化,可以听到什么,溶液颜色有何变化? 实验现象 课后反思：
姓名 班级 组号
人生像攀登一座山，而找寻出路，却是一种学习的过程，我们应当在这过程中，学习稳定、冷静，学习如何从慌乱中找到生机。席慕蓉
第15 张 讲学稿----人教版高一年级化学必修一 第三章 金属及其化合物 课型：新课 执笔： 2020-7-28 审核：高一化学备课组
课题
第一节 金属的化学性质
相同条件下相比( )
A.与酸反应产生的氢气多 B.与碱反应产生的氢气多 C.一样多
D.不知道铝粉的质量，无法比较
探究目标 1、铝与强酸、强碱的反应。
2、掌握化学计量数与物质的量之间的关系。
3、体验通过实验发现化学问题,揭示物质性质的过程与方法。
铝粉分别与足量稀盐酸和NaOH溶液反应，要产生等量的H2，则稀盐酸和NaOH的物质的量之比（ ） A,3:1 B,1:1 C,1:2 D,1:3 思考：铝能与氨水发生反应吗？ 与盐溶液的反应（置换反应） 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 铝的制备-----------电解Al2O3 2Al2O3（熔）
4Al + 3O2 ↑
课堂探究 三、铝与NaOH溶液的反应
【实验·探究】对比铝片与盐酸、NaOH溶液的反应
实验用品:6 mol·L-1的盐酸、30%的NaOH溶液、铝片、大试管2支、小烧杯2个、打火机1个、 实验步骤:
(1)用镊子取出2片铝片,分别放入盛有6 mol/L的盐酸、30% NaOH溶液的大试管中(分2小组同时进行)。 (2)将带有导管的单孔塞，塞紧大试管,导管插入肥皂水中(广口瓶起试管架的作用)。 (3)有大量泡沫产生后,用火柴点燃肥皂泡并观察现象。
(4)观察完现象后取出导管,并将酸、碱溶液倒入废液缸,剩余铝片留在大试管中,仪器放回水槽。 现象:
实验结论:铝片与盐酸、NaOH溶液反应的气体产物都是 。 特殊现象：
铝与强碱反应现象： 刚开始有 当继续加入NaOH 后 。
书写铝与盐酸，铝与NaOH溶液反应的化学方程式,若是离子反应请写出其离子方程式: 化学方程式： 。
离子方程式： 。
练习：等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在
冰晶石（Na3AlF6）作用：助熔剂，降低熔点。 思考：为什么不选择电解AlCl3?
铝热反应：高温下，铝可以还原某些金属氧化物。 2Al + Fe2O3
Al2O3 + 2Fe (焊接铁轨)
用途：冶炼难熔金属（钒、铬、锰、钨等） 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【交流·研讨】 试根据反应2CO+O2
2CO2中的化学计量数之比，推导出各物质的分子个数之
比、物质的量之比、体积之比和质量之比的关系。 结论：
人生像攀登一座山，而找寻出路，却是一种学习的过程，我们应当在这过程中，学习稳定、冷静，学习如何从慌乱中找到生机。席慕蓉
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课后检测
1.某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是( )
A.Mg
钠的密度(g·cm-3)是( )
A.大于1.0
B.小于0.8 D.不能确定
B.Al C.Zn D.Ag C.介于0.8~1.0之间
2.在铝热反应中,作为氧化剂的是( )
A.铁
9.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )
D. Fe2O3
A.钠的熔点
B.铝 C. Al2O3
B.钠的密度 D.钠的还原性
3.用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体, 则收集到的气体为( )
A.O2和H2的混合气体
C.钠的硬度
10.下列实验操作完全正确的是( )
B.0.05 mol的H2 D.小于0.05 mol的H2
编实验 号 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放Cu+2Na+
Al+2H2↑
B 氯化钾溶液1 000 mL C D 层液体 课后反思：
收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 称量10 g NaOH固体 取出分液漏斗中所需的上溶解,振荡摇匀,定容 应将NaOH放在小烧杯里称量,而不能直接放在纸上 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接A 钠与水反应 入装满水的烧杯中 配制一定物质的量浓度的准确称取氯化钾固体,放入到1 000 mL的容量瓶中,加水操作 C.大于0.05 mol的H2
4.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+
B.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2OC.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+
3Fe2+
Cu2++Ag
5.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是( )
A.1∶2∶3
B.6∶3∶2 D.1∶1∶1
C.3∶1∶1
6.若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是( )
A.Fe3+、S、Cl-、Na+
B.Ba2+、Mg2+、HC、Al D.N、K+、Al、OH-
C.N、Na+、K+、C
7.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有( )
A.Cu
B.Cu(OH)2 D.O2
C.H2
8.金属钠放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油层下,煤油的密度是0.8 g·cm-3,推测
人生像攀登一座山，而找寻出路，却是一种学习的过程，我们应当在这过程中，学习稳定、冷静，学习如何从慌乱中找到生机。席慕蓉
必修一第三章第一节金属的化学性质
