课 题 弱电解质的电离 课时 1 1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分教学 目标 强弱电解质。 2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系； 3.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 重点 强、弱电解质的概念 难点 强、弱电解质的概念 【知识链接】化学选修四教材40-42页 【学法指导】实验探究、讨论分析、总结归纳 【旧知回顾】 1.电解质：在 中或 时能够导电的 。（包括酸、 、 、水、大多数金属氧化物）．如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 2.非电解质：在 中和 时都不能导电的 。（包括多数 、某些非金属氧化物NH3）如： ．CH3CH2OH、CO2 、SO2 3.根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①石墨能导电，所以是电解质。 ②由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 4.下列物质中： Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、H2SO4、H2O、酒精、盐酸、石墨、冰醋酸、CaO、熔融的KNO3。 是电解质， _______________________________________是非电解质， __________________________既不是电解质，也不是非电解质， 可以导电。 5.溶液为什么能导电，导电的强弱与什么有关？ _________________________________________________________ 【小结】 A.电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 B.化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 C.电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； D.非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 E.电解质与非电解质比较（见下表）
电解质概在水溶液中或熔化状态念下能够导电的化合物全部或部分电离离子或分子与离子共存离子化合物、少量共价化合物酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物化合物不直接电离溶质分子极性键结合共价化合物非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物、电离特点溶液中存在的微粒结构特点实例 【○学】 探究点一 强弱电解质 【实验3-1】体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。 与镁条反应现象 溶液的pH值 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 实验表明：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的 浓电离。 【结论】不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 【小结】强弱电解质的比较 探究点二 电离方程式的书写 1. 强电解质：完全电离，符号选用“＝” 如：HCl == H+ + Cl- Na2SO4 ==2 Na+ + SO42- H2SO4__________________________________________ Ba(OH)2________________________________________ NaF_____________________ _____________ __ BaSO4 CH3COONa NaHCO3___________________________ __ _ NaHSO4________________________________（水溶液中） NaHSO4__________________________________（熔融时） 2.弱电解质：部分电离，符号选用“如：HClO H+ClO＋－ [来源学科网]度不同，说明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH
”
CH3COOH [来源学科网ZXXK] NH3·H2O H2O H2CO3 H3PO4 H2S Fe(OH)3 Al(OH)3 (酸式电离) Al(OH)3 (碱式电离) 【提示】多元弱酸分步电离，以第一步电离为主； 多元弱碱不分步(中学阶段)。 【○思】 1． CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？强弱电解质的本质区别是什么？ 2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 【○用】 1. 下列物质：①铁片 ②H2SO4 ③氢氧化钾 ④干冰 ⑤食盐晶体 ⑥稀盐酸 ⑦CaO ⑧熔融的KNO3 ⑨NaOH溶液 ⑩CH4 ?NH3?H2O ?氨水 ?NH3 ?冰醋酸 ?石墨 ?蔗糖 能导电的物质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 ★2.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） －A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，等浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱 ★3.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 （ ） A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水 4.判断下列说法是否正确： ①离子化合物都是强电解质。（ ） ②强电解质一定是离子化合物。（ ） ③强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。（ ）
黑龙江省北安市实验中学人教版高中化学选修四导学案：第三章第一节第一课时(无答案)
