教案
科目 化学 任课教师 班级 高一. 时间 课题 人教版 化学1 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第一课时） 知识与技能 通过探讨NaCl、H2SO4溶液、NaOH溶液和熔融KNO3导电性实验，初步认识电离、电解质的概念，学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写，能从电离的角度认识酸、碱、盐 过程与方法 在电离的学习过程中初步体验从宏观、微观和符号三种水平上认识酸、碱、盐，初步认识三者之间的内在联系。 情感态度与价值观 体验从电离的角度认识酸、碱、盐 1．电离；电离方程式；电解质 2．从微观组成（离子）的角度认识酸、碱、盐 综合启发式 实验仪器：石墨电极、小灯泡、电源、导线、小烧杯、试管、胶头滴管 实验药品：Ba(OH)2溶液、稀硫酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液 模型：NaCl晶体、晶体模型 电教设备：电脑、实物投影仪 教 学 目 标 重点和 难点 教学方法 教学用具 课堂教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 [观察思考] 不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备的原因。分析判断情景中角色的观点，设计实验来检验自己的判断 [实验探究] 设计实验推进探究进程，确认小明、小红的观点是否正确 [实验1] NaCl固体导电性实验 [实验2] NaCl溶液导电性实验 [实验3] 蒸馏水导电性实验 [聆听、思考] 水在NaCl电离过程中的作用 [思考] 提出自己的电离表述方法 设计意图 创设情景，探究NaCl溶液中可自由移动底离子产生的原因，为电离概念的建立奠定基础 通过NaCl溶液导电性实验探究，感受水促进了NaCl的电离。明确NaCl溶液中自由移动的离子产生的原因，突出水在其中的作用 分析总结，形成表述电离的方式，强调符号表述法。 新课引入 [情景设置] 展示ppt [过渡] 你能设计实验来证明哪位同学的观点正确吗？ 环节1 [引导] 启发学生设计实验逐感受电离 层推进探究进程。 过程 [引导] 学生注意思考水在氯化钠固体溶解过程的作用 环节2 认识 电离 [展示] NaCl晶体及其模型，分析其电离过程。 [过渡] NaCl在水中的电离有多种表述方式。 [板书] [展示] 3种表述方法 [展示] 学生写的电离方程式，明确 电离方程式书写要求 [讲述] 经过科学家的大量实验研究， 酸碱盐在水溶液中均能生成可以自由移动的离子。 环节3 电离 应用-1 环节4 电离 应用-2 [展示] 电离方程式，引导学生总结酸碱盐的定义 [讲述] 依据电离出来的离子 [思考] 拓展到酸碱盐的范围来进行电离表述 [练习] 电离方程式的书写，思考书写注意事项 从酸、碱的角度，认识在水溶液中形成可自由移动的离子不是个别现象。 为从电离的角度理解、酸、碱盐做铺垫 巩固电离方程式的书写，寻找新分类标准认识酸、碱、盐。 电解质概念的形成与完善 [思考] 根据酸碱盐电离方程式，思考类别共性，形成分类标准 [聆听、思考] 类别我们定义了酸、碱和盐。 根据化合物是否能发生电离 我们可以将物质分成在水溶 液中能电离的物质和不能电 离的物质。 [观察思考] 完善对电离条件的认[展示] 熔融状态下KNO3固识 体的导电性实验 [展示] NaOH溶液、H2SO4和BaCl2溶液 [引导] 学生用尽可能多的标准给指定物质分类 [评价] 根据学生提出的方法，分类归纳整理，指出它们的方法是针对哪个离子进行检验的，让学生体会到设计方案时应考虑的问题，体验离子观的初步形成。 [展示] 评价 [思考] 具体描述酸碱盐的微粒组成 [思考讨论] 给定物质的分类 [小组讨论] 思考尽可能多的鉴别H2SO4溶液与NaOH溶液的方法，并简要说明解决这个问题的思路。 思考鉴别Ca(OH)2溶液、NaOH溶液的方法 环节5 教学内容的巩固检测 巩固酸碱盐在水中的电离，为离子反应和离子方程式的书写做铺垫 体验从不同的角度对物质进行分类，巩固检测离子观的初步建立。 依据物质微粒组成的不同，思考解决问题的方法，让学生体验从离子的角度思考问题。 学习效果检测 板 书 设 计 第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离的表述 （1）语言 （2）图像 （3）符号——电离方程式 NaCl=Na++Cl- H2SO4=2H++SO42- BaCl=Ba2++2Cl- 2．从电离理解酸、碱、盐 3．从电离来认识化合物-----电解质 课 后 反 思 本课承接分类思想在研究反应中的应用，解决可自由移动离子的产生问题，为离子反应的学习打下坚实的基础；实施中学生对电离理解比较好，对从微粒组成来看待酸碱盐溶液掌握比较好。反馈显示大部分学生在讨论鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液方法时，能从离子角度来思考问题，方法围绕这四种离子的鉴别展开。一些学生仍然从物质思考这个问题。本节课试图从宏观物质、微观构成和符号三个层面来认识酸碱盐有一定的成效。学生活动还可以进一步丰富。 第二节 离子反应学案（第1课时）
[思考]《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 小明、小红对其原因展开探究。查到资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分（主要成分是NaCl），这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 对NaCl溶液中存在自由移动的离子的原因，两人展开了争论。
NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？
实验设计：
实验现象： 结论：
[思考] 在NaCl晶体中存在的是Na+和Cl- ，为什么NaCl固体不能导电呢？
观察NaCl晶体及其模型，思考水在NaCl电离中的作用
书写下列物质在水溶液中的电离方程式，并思考书写电离方程式应该注意的问题。 H2SO4 ＝ NaOH ＝ Ba(OH)2 ＝ K2SO4 ＝ HCl ＝ HNO3＝ 书写电离方程式要注意： （1） （2） （3）
NH4Cl ＝ KOH ＝ （4）
从电离的角度理解酸碱盐的概念
酸： 碱： 盐：
从电离认识化合物
检 测
[检测1] 描述NaOH溶液、H2SO4溶液和BaCl2溶液的微粒成分。
[检测2] 在某试剂盒内如下中试剂，请用尽可能多的方法对它们进行分类，并说出你这样分类的理由。
BaCl2溶液、CuSO4溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2SO4
溶液、Na2CO3溶液、酚酞试液、pH试纸
[检测3] 列举出尽可能多的鉴别H2SO4溶液与NaOH溶液的方法，并简要说明解决这个问题的思路。
[检测4] 思考鉴别Ca(OH)2溶液、NaOH溶液的方法
[检测5] P．33《化学1》人教版 1、2、3、4、11小题
思考然后查资给出鉴别Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液的两种方法。
【学完本课你应该知道】
第二节 离子反应 一、酸碱盐在水溶液中的电离 1. 电离的表述： （1）语言： （2）图象： （3）符号——电离方程式 NaCl = Na+ + Cl-
2．从电离理解酸、碱、盐 酸： 碱： 盐： 3．从电离认识化合物 电解质：
人教版高中化学必修一2.2.1 离子反应第一课时教案
