——教学资料参考参考范本—— 2024-2024学年度高一化学第三次月考试题 ______年______月______日 ____________________部门 1 / 7 总分：100分 时间：80分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S：32 Cl :35.5 Al:27 Fe:56 Zn:65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题3分，共60分) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 ( ) A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢 C．天然气、氮气、胆矾 D．烧碱、液态氧、碘酒 2. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( ) A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在 3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( ) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 4．下列关于金属氧化物的说法不正确的是( ) A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物 C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应 D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3 5．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 ( ) A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生 6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合 2 / 7 粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( ) A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O 7．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 ( ) A．将Al2O3溶于水 B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸 8. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 （ ） A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+ B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+ C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl- D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣ 9．对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ） A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5 C. Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D. 得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:1 10．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ） A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+ 11．下列反应的离子方程式，正确的是( ) A．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子 3 / 7
2024-2024学年度高一化学第三次月考试题
