2020届名校学术联盟新高考原创冲刺模拟试卷（二十一）
化学
★祝考试顺利★ 注意事项：
1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题：
7．最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是
A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝 B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理
C．废弃荧光灯管含有重金属）属于有害垃圾 D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质
8．设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是 A.常温下1 L pH＝3的亚硫酸溶液中，含H数目为0.3NA B. A1与NaOH溶液反应产生11.2 L气体，转移的电子数为0.5NA C. NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNA D. 1 mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3 NA 9.下列有关装置对应实验的说法正确的是
+
- 1 -
A．①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态 B．②可用于收集NH3
C．③可用于固体NH4C1和I2的分离
D．④可用于分离I2的CC14溶液，导管b的作用是滴加液体． 10.下列实验方案正确，且能达到目的的是
11.纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁
精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是
A..酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O B ．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应 C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用
D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应
l2．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
- 2 -
A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极． B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4， C.充电时，a极反应为Li4Ti5O12 + 3 Li+ + 3 e＝Li7Ti 5O12
一
D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应
13. 298K时，向20mL浓度均为0.1 m.o1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka ＝1.8x 10，NH3·H2O的Kb=1.8x 105。
－
－5
下列说法错误的是 A. MOH是强碱
B.c点溶液中浓度：c（CH3COOH) D 、a→d过程中水的电离程度先增大后减小 26.（14分） 硫酰氯（SO2C12）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取 ，装置如下图所示（部分装置省略）。 已知 SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1 0C，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题： - 3 - I ．SO2C12的制备 （l）水应从 （选填“a”或“b”）口进入。 （2）制取SO2的最佳组合是 （填标号）。 （3）乙装置中盛放的试剂是 。 （4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是 （5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是 。 II、测定产品中SO2C12的含量，实验步骤如下： ①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中； 、 ②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－的AgNO3溶液l00.00 mL ; ③向其中加人2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； ④加入NH4Fe (SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为 10.00mL。 已知: （6）滴定终点的现象为 (7）产品中SO2C12的质量分数为 ％，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2C12含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 27.（14分） 高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原 1 - 4 - 料模拟制备高铁酸钾的流程如下： 【查阅资料】高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 回答下列问题： (1) “氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是 2+ （2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe，最佳的检验试剂是 （填 标号）。 a. K3[Fe(CN)6]溶液 b. NaOH溶液 c、淀粉KI试纸 （3）请写出“制备”反应的离子方程式． （4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是 。 （5）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是 （填标号）。 a．冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的浓KOH溶液 （6）电解法制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如右图所示，其中阳极的电极反应式是 。 (7)探究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶 液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。 甲同学认为：气体中一定含有Cl2；乙同学认为：气体中还可能含有 。 请设计实验证明乙同学的猜测 28.（15分） - 5 -
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