2020届名校学术联盟新高考原创冲刺模拟试卷(二十一)
化学
★祝考试顺利★ 注意事项:
1、考试范围:高考范围。
2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。
4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题:
7.最近“垃圾分类”成为热词,备受关注。下列有关说法错误的是
A.垃圾是放错地方的资源,回收可变废为宝 B.废弃金属易发生电化学腐蚀,可掩埋处理
C.废弃荧光灯管含有重金属)属于有害垃圾 D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾,属于硅酸盐材质
8.设阿伏加德罗常数值用NA表示,下列说法正确的是 A.常温下1 L pH=3的亚硫酸溶液中,含H数目为0.3NA B. A1与NaOH溶液反应产生11.2 L气体,转移的电子数为0.5NA C. NO2与N2O4混合气体的质量共ag,其中含质子数为0.5aNA D. 1 mo1KHCO3晶体中,阴阳离子数之和为3 NA 9.下列有关装置对应实验的说法正确的是
+
- 1 -
A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态 B.②可用于收集NH3
C.③可用于固体NH4C1和I2的分离
D.④可用于分离I2的CC14溶液,导管b的作用是滴加液体. 10.下列实验方案正确,且能达到目的的是
11.纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁
精矿(FeTiO3)提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是
A..酸浸的化学方程式是:FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O B .X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3,可用于观察丁达尔效应 C.②用水蒸气是为了促进水解,所得稀硫酸可循环使用
D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应
l2.科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
- 2 -
A.放电时,碳a电极为正极,电子从b极流向a极. B.电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4=Li4Ti5O12+LiFePO4, C.充电时,a极反应为Li4Ti5O12 + 3 Li+ + 3 e=Li7Ti 5O12
一
D.充电时,b电极连接电源负极,发生还原反应
13. 298K时,向20mL浓度均为0.1 m.o1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka =1.8x 10,NH3·H2O的Kb=1.8x 105。
-
-5
下列说法错误的是 A. MOH是强碱
B.c点溶液中浓度:c(CH3COOH) D 、a→d过程中水的电离程度先增大后减小 26.(14分) 硫酰氯(SO2C12)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取 ,装置如下图所示(部分装置省略)。 已知 SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1 0C,有强腐蚀性,不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题: - 3 - I .SO2C12的制备 (l)水应从 (选填“a”或“b”)口进入。 (2)制取SO2的最佳组合是 (填标号)。 (3)乙装置中盛放的试剂是 。 (4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中,原因是 (5)反应结束后,分离甲中混合物的最佳实验操作是 。 II、测定产品中SO2C12的含量,实验步骤如下: ①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液,充分振荡、过滤、洗涤,将所得溶液均放入锥形瓶中; 、 ②向锥形瓶中加入硝酸酸化,再加入0.2000mol·L-的AgNO3溶液l00.00 mL ; ③向其中加人2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖; ④加入NH4Fe (SO4)2指示剂,用0.1000mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为 10.00mL。 已知: (6)滴定终点的现象为 (7)产品中SO2C12的质量分数为 %,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2C12含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 27.(14分) 高铁酸钾是常见的水处理剂,工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原 1 - 4 - 料模拟制备高铁酸钾的流程如下: 【查阅资料】高铁酸钾呈紫红色,在酸性或中性溶液中快速产生O2。 回答下列问题: (1) “氧化”阶段通入空气作氧化剂,它比用氯气具有的优点是 2+ (2)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe,最佳的检验试剂是 (填 标号)。 a. K3[Fe(CN)6]溶液 b. NaOH溶液 c、淀粉KI试纸 (3)请写出“制备”反应的离子方程式. (4)“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是 。 (5)“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发,结晶、过滤、洗涤、干燥,其中洗涤使用的最佳洗涤剂是 (填标号)。 a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的浓KOH溶液 (6)电解法制备K2FeO4,操作简单,易于实验室制备原理如右图所示,其中阳极的电极反应式是 。 (7)探究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液,加入稀盐酸,观察到溶 液由紫红色逐渐变为黄色,并收集到黄绿色气体。 甲同学认为:气体中一定含有Cl2;乙同学认为:气体中还可能含有 。 请设计实验证明乙同学的猜测 28.(15分) - 5 -
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