小初高试卷教案类
考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )
A.常温常压下,42 g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NA B.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA D.6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
2.(2017广东湛江四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸 C.1 L 1 mol·L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.足量铜与1 L 18 mol·L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
3.常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( )
-1
-1
编号 气体X 气体Y A.②>③>①>④ C.③>①>④>②
B.③>①=④>② D.④>①>②>③
① HI Cl2 ② NH3 HCl
③ H2 Cl2 ④ NO O2 K12小学初中高中
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4.标准状况下,a L气体X2与b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为( ) A.XY2 B.X2Y C.X3Y
D.XY3
5.同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子数相等,则两个容器的容积
之比是 ( ) A.2∶1
B.1∶5
C.2∶3
D.5∶1
6.(2017吉林通化模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( ) A.同温同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B.标准状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液物质的量浓度是0.1 mol·L-1
B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA C.标准状况下,22.4 L单质溴含有的原子数目为2NA D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA 8.下列指定微粒的数目相等的是( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 B.等物质的量的水与重水中含有的中子数 C.同温、同压、同体积的CO和NO中含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
9.(2017安徽淮北一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是( A.0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为0.1NA B.常温下,1 L pH=12氨水中含有OH-的数目为0.01NA C.0.1 mol O2完全反应时,转移的电子数为0.4NA D.12 g碳单质中所含的共价键数为2NA
10.(2017江西九江十校二联)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为NA
B.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4 g,则电解过程中转移电子数为0.2NA C.2 g D2O和
O的混合物中含有的中子数为NA
D.46 g分子式为C2H6O的有机物中含有极性共价键的数目一定为7NA 11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是 ( )
A.由2
H和18
O组成的11 g水中含有的中子数为4NA
B.将0.1 mol氯化亚铁溶于1 L水中,所得溶液中Fe2+
的数目小于0.1NA C.25 ℃时,10 L pH=2的硫酸中含有的H+
数为0.1NA
D.2 mol Na与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na共失去2NA个电子 12.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
( )
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) ) 小初高试卷教案类
A.2 g O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B.80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为NA C.标准状况下,5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA D.500 mL 2 mol·L Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
二、非选择题(本题共4个小题,共40分)
13.(12分)(1)若NA为阿伏加德罗常数的数值,则3.4 g NH3中所含氢原子个数为 。 (2)3.01×10个OH的质量为 g,含有电子的物质的量为 ,这些OH与 mol NH3的质量相同。
(3)将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L
11
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。取出10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L。
-
(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2∶1。试回答下列问题: ①同温同压下,M、N两种气体的密度之比为 ;
②相同温度下,在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为 ;
③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液中溶质的质量分数相同时,其密度分别为ρ1和ρ2,则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。 14.(10分)(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是 。
(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断A可能是 ,B可能是 。
(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36 g,体积为22.4 L,则CO所占的体积是 L,质量是 g。
15.(6分)(1)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2L(标准状况)SO2。
(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式
为 。
MnSO4。质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化
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