COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）化学方程式模拟试题
COBP·中国化学奥林匹克竞赛初赛化学方程式试题
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1-1 糖酵解过程中，葡萄糖被氧化成丙酮酸，NAD+被还原，写出该过程的主要离子方程式，辅酶I的各形态可用缩写表示。已知人体的pH ≈ 7.4。pKa1(H2CO3) = 6.38，pKa2(H3PO4) = 7.20。 C6H12O6 + 2NAD+ +4HPO42- = 2CH3COCOO- + 2NADH + 4H2PO4- 2分 缓冲对写碳酸根本大题-0.5分，因为人体内主要缓冲对为碳酸-碳酸氢盐，但不合题意。 不写缓冲对-1分，丙酮酸未电离-0.5分。 1-2 NADH在呼吸过程中，通过一系列电子传递体系被氧气氧化，写出该过程的主要离子方程式。 O2 + 2NADH +2H2PO4- = 2H2O + 2NAD+ + 2HPO42- 2分 缓冲对写碳酸根本大题-0.5分，因为人体内主要缓冲对为碳酸-碳酸氢盐，但不合题意。 不写缓冲对-1分。 2-1 将Hg2(NO3)2(aq)注入新制的KHCO3(aq)中，立即生成沉淀。将沉淀溶于HF(aq)中，蒸干得到晶体。其与Cl2反应后得两产物。其一溶于水剧烈水解。另一可溶于水，但溶液电导率极低。
2-2 新制备的CoCO3与过量硫混合加热至红热，产生若干可使澄清石灰水先浑浊后澄清的气体，并生成一种含硫52.01％的黑色固体。 2-3 向TlNO3的碱性(KOH)溶液中通入氯气，得到一种含水量不定的棕黑色沉淀。(沉淀可不写出结晶水数目)
2-4 氨基磺酸可看做强Lewis酸SO3与强Lewis碱NH3的加合物。制备用量较小时可用NH3与SO3直接反应。用量较大时则用尿素与发烟硫酸反应。(各物种以其主要存在形式表示) Hg22++2HCO3-→Hg2CO3+CO2+H2O 1分 Hg2CO3+2HF→Hg2F2+H2O+CO2 1分 写作Hg2CO3+2HF→Hg22++2F-+H2O+CO2也可 Hg2F2+Cl2→HgCl2+HgF2 1分 写作离子方程式不得分 HgF2+H2O→HgO+2HF 1分 2CoCO3+5S→2CoS2+2CO2+2SO2 2分 2TlNO3+6KOH+2Cl2→Tl2O3+2KNO3+4KCl+3H2O 2分 写作2TlNO3+6KOH+2Cl2→Tl2O3·xH2O+2KNO3+4KCl+(3-x)H2O也可，也做离子方程式也可 NH3+SO3→H3N-SO3 1分 CO(NH2)2+H2S2O7→2H3N-SO3+CO2 1分 H3N-SO3写为H3NSO3H+并配平也可得分。 3-1 二氟化银在碱性条件下的氧化性比酸性条件下的大，原因是其可以生成难溶物Ag2O从而升高了电极电势，据此给出二氟化银与水反应和硫酸存在下与水反应的两个反应方程
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式。
3-2 质谱、红外光谱和电子自旋共振证明了O2F2可以解离为两种自由基，而后其中的一种自由基可以发生二聚生成一种含有F和O的物质，给出这两个反应方程式。
3-3 在酸性缓冲溶液中，三氧化二砷和碘单质进行反应，产物以氧化物的形式表示，给出反应方程式。
3-4 在氧气中加热氧化钠，三氧化二铋的混合物，得到一种不溶于水的物质，该物质常常用于钢铁中锰含量的比色法定量分析，给出反应方程式。
3-1 4AgF2 + 2H2SO4 + 2H2O → 2Ag2SO4↓+ 8HF + O2↑（1.5分） 6AgF2 + 3H2O → 6AgF + 6HF + O3↑ （1.5分）
不写气体，沉淀符号不扣分，写成离子方程式不扣分 3-2 O2F2→F·+·O2F（1.5分）·O2F→O4F2（1.5分） 3-3 As2O3+2I2+2H2O→As2O5+4H++4I-（1分） 3-4 Bi2O3+O2+Na2O→2NaBiO3 （1分）
3-5 2H2AsO3+BH4-+3H+→As2H4+H3BO3+H2O+H2（2分） 4-1 硝酸铅与甘油在碱性条件下1:1反应得到甘油铅。
4-2 乙酸铅和碘的反应与碘的用量有很大的关系，在碘少量的时候，二者1：1进行反应，生成乙酸甲酯和两外两种化合物，在碘过量的时候，二者按照1：2进行反应，生成三种化合物，其中有一种有机物，含有碘。
4-3 乙酸铅与碘在水溶液中加热进行反应，生成了含有+5价I的含铅物质。
4-4 二氧化硫与加热的氧化铅进行反应，有两种含硫物质生成，同时，亦有少量的S、SO3和体系中已有的一种物质一起生成，写出主反应和副反应的反应方程式 4-5 经过硝酸酸化后的硝酸铅与偏高碘酸钠反应生成Pb3H4(IO6)2。
4-6 二氧化铅和硫代硫酸钠反应，有连二硫酸钠，氧化钠，氧化铅和另一物质生成。 4-7 Ag+与S2O32-可以生成[Ag2(S2O3)3]4-络合物，但是如果有少量的酸存在，则该络合物分解，除水外，一共有四种产物，产物中的S有4种价态，且不含硫代硫酸根，其中有一种气体 4-8 将溴加到亚硒酸银的悬浊液中
4-9 叠氮二硫代碳酸银(AgSCSN3)混悬于氯仿中，与碘相互作用。
4-10 将过氧化氢加入到有氢氧化钾的氯化银悬浊液中，有金属银生成。 4-11 连二次硝酸银与无机酸（以硝酸为例）作用后立即分解；生成的产物按照两种途径进行分解，一种途径是生成2种价态不同的N的物质，一种是生成价态相同的N的物质。 4-12 硝酸银的稀溶液用过量的次磷酸处理，生成AgH，磷酸和两种气体，且硝酸银与次磷酸按照2：1进行反应
4-13 铬酸汞热分解得到氧气和汞
4-1（CH2OH）2CHOH+Pb(NO3)2+2NaOH→(CH2OHCHOCH2O)Pb+2NaNO3+2H2O 4-2
PbAc2+I2→CH3COOCH3+PbI2+CO2 PbAc2+2I2→2CO2+2CH3I+PbI2 4-3
6PbAc2+6I2+6H2O→5PbI2+Pb(IO3)2+12HAc 4-4
4PbO+4SO2→PbS+3PbSO4 PbSO4+10SO2→PbS+8SO3+2S 4-5
3Pb(NO3)2+2NaIO4+4H2O→Pb3H4(IO6)2+4HNO3+2NaNO3
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4-6
PbO2+2Na2S2O3→Na2S2O6+Na2O+PbO+2S 4-7
[Ag2(S2O3)3]4-+2H+→Ag2S+2S+H2O+SO42-+2SO2 4-8
Ag2SeO3+Br2+H2O→H2SeO4+2AgBr 4-9
2AgSCSN3+I2→(SCSN3)2+2AgI 4-10
2AgCl+H2O2+2KOH→2Ag+2KCl+2H2O+O2 4-11
Ag2N2O2+2HNO3→2AgNO3+H2N2O2 5H2N2O2→2HNO3+4N2+4H2O H2N2O2→H2O+N2O 4-12
4AgNO3+2H3PO2+2H2O→4AgH+4NO2+2H3PO4+O2 4-13 4HgCrO4→4Hg+5O2+2Cr2O3 5-1 碘仿和氧气在日光下反应得到碘 5-2 四硝基甲烷在加热时发生爆炸 5-3 草酸钠热分解得到四种产物，这四种产物均含碳元素，其中两种为气体，一种是碳单质，7mol的草酸钠可以得到2mol的碳单质
5-4 碘酸钾和二氧化硫在水存在的条件下按2：5进行反应，最后溶液呈强酸性
5-5 硫酸氧酞与硫代硫酸钠在有水的条件下反应，生成TiO(OH)2和三种含有S的物质，且这三种物质为1：1：1
5-6 氯金酸与碳酸钾，饱和的乙醚磷溶液反应，可以得到金单质和二氧化碳 3CHI3+5O2→6I2+4CO2+2H2O（1分） C（NO2）4→CO2+2N2+3O2（1分）
7Na2C2O4→7Na2CO3+3CO+2CO2+2C（1.5分） 2KIO3+5SO2+4H2O→I2+2KHSO4+3H2SO4（2分）
Ti(SO4)2+H2O+2Na2S2O3→TiO(OH)2+2Na2SO4+2SO2+2S（2分）
5HAuCl4+12K2CO3+3P→5Au+20KCl+12CO2+2KH2PO4+K2HPO4（2.5分） 6-1 在分析化学中，利用I2溶液滴定来测量N2O22-的浓度，其按照1：3的计量比进行反映，写出该反应的反应方程式
6-2 HNO2与N2H5+反应可以生成二元化合物A和水，水合质子，而A又可以和体系中过量的HNO2进行反应生成水和另外两种气体，写出这两个反应方程式
6-3 在Ca3(PO4)2与C共存的体系中加热进行反应，投入与不投入二氧化硅和得到不同的产物，前者生成一种高对称性的单质，而后者仅能生成2种二元化合物，其中一种为气体 N2O2 2-+3I2+3H2O→NO3- +HNO2+5H+ +6I-（2分） 考虑HNO2的分解也可给分 HNO2+N2H5+→HN3+H2O+H3O+（2分） HNO2+HN3→N2+N2O+H2O（2分）
考虑N2O的分解不扣分，但是实际上该反应需要在300℃以上才可以发生
Ca3(PO4)+6SiO2+10C→6CaSiO3+10CO+P4（该反应在1400~1600℃下进行，写作P2也可以，该温度下存在平衡）
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（2分，写作P不给分，除非注明白磷） Ca3(PO4)2+8C→8CO+Ca3P2（2分）
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COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 31-方程式答案
