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2008~2009学年第二学期期末考试试卷
分析化学(B)
题 号 一 分项分 二 三 四 五 六 七 卷面总评阅人 分 (B) ceq(H)+ceq(H2CO3)=ceq(CO3)+ceq(OH)
+ 2- -(C) ceq(H)+2ceq(H2CO3)= ceq(CO3)+ceq(OH) +2- -(D) ceq(H)= ceq(CO3)+ceq(OH)
6.间接碘量法中误差的主要来源有( )
---(A)I容易挥发 (B)I容易生成I3
-(C)I容易氧化 (D)I2容易挥发
7.符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰波长位置( )
(A)向长波方向移动 (B)向短波方向移动 (C)不移动,但高峰值降低 (D)不移动,但高峰值增大
8. 在用K2Cr2O7法测Fe时,加入H3PO4的主要目的是( )
(A) 防止Fe2+ 水解 (B) 防止Cr3+水解
(C) 降低φ(Fe3+/Fe2+ ) (D) 消除Cr3+的颜色对滴定终点的影响 9.下列各物质的含量可选用何种方法测定:
a.饮料中的微量铁 ( ) b.饮用水的硬度 ( )
(A)重铬酸钾法 (B)莫尔法 (C)配位滴定法 (D)吸光光度法 10.某试样可能含有H3PO4、NaH2PO4或Na2HPO4,以甲基橙为指示剂,用NaOH标准溶液滴定消耗V1mL,再以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定,消耗V2mL,已知V1 = V2,则试样的组成为( )
(A)H3PO4 + NaH2PO4 (B)H3PO4 (C)NaH2PO4 (D)NaH2PO4 + Na2HPO4
得分 二、填空题(将正确答案填在横线上,本题共35分):
+ 2- -
选择题(将正确答案前面的字母填在题后括号内,每小题2分, 得分 一、
共20分):
1. 下列叙述中错误的是( )
(A)以NaOH标液滴定HCl时,用甲基橙作指示剂所引起的指示剂误差为正误差
(B)以NaOH标液滴定HCl时,用酚酞作指示剂所引起的指示剂误差为正误差
(C)以FeSO4溶液滴定Ce4+(φeq = 1.26V)溶液时,用邻苯氨基苯甲酸(φθ
=0.89V)作指示剂所引起的指示剂误差为正误差
(D)KMnO4标液滴定FeSO4时,KMnO4本身为指示剂所引起的指示剂误差为正误差
2. 莫尔法测定Cl-含量时要求介质的pH = 6.5 ~ 10.5,若酸度过高,则( )
(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl易胶溶
(C) AgCl沉淀吸附Cl增强 (D) Ag2CrO4沉淀不易形成
3.KMnO4法测Ca2+时,可采用的指示剂是( )
(A)淀粉 (B)二苯胺磺酸钠 (C)高锰酸钾 (D)铬黑T 4.下面论述中正确的是( )
(A) 精密度高,准确度一定高 (B) 准确度高,精密度一定高 (C) 精密度高,系统误差一定小
(D) 分析中,首先要求准确度,其次才是精密度 5.NaHCO3水溶液的质子等衡式是( )
(A) ceq(H+)+ ceq(HCO3-)= ceq(H2CO3)+ ceq(CO32-)+ ceq(OH-)
-
装订线————————————————————1.(本题4分)用莫尔法测定食盐含量时,采用的指示剂是 ,所依据的化学反应是 , ,应控制的溶液pH值为 。 滴定方法 测定对象 酸碱滴定法 HAc 配位滴定法 水的总硬度 高锰酸钾法 草 酸 滴定碘法 Cu2+ 2. 完成下表(本题8分): 得分 的是 。 三、判断题(正确者划“√”;错误者划“×”并改正之,每题2分,共10分):
1.配位滴定法中,须使溶液的酸度比测定该离子所允许的最高酸度高。
( )
2.0.1 mol?L-1的HCl溶液能滴定0.1 mol?L-1的NaAc溶液,是因为Kθ= 1.8( HAc) ×10-5,满足C·Kθ ≥ 10-8 。( ) a
3. pH = 3.05是一个三位有效数字。( )
4.标定KMnO4可采用的基准物质为Na2C2O4或Na2B2O7·10H2O。( ) 5.以AgNO3标准溶液滴定NaCl时,K2CrO4多加了一些,则产生负误差。
( ) : 用吸光光度法测定试样中含铁量。吸得分 四、计算题(本题共9分)
取5.00mL试样稀释至250.0mL,然后吸取此稀释液2.00mL置于 50.0mL的容量瓶中定容,测得吸光度A=0.550,求试样中铁的含量为多少g?L-1?
[已知:显色时,标准溶液浓度为5.0mg?L-1吸光度A =0.480,显色条件与试液显色条件相同。]
标准溶液 指示剂 3.(本题2分)吸光度随入射光波长变化的曲线叫 ;吸光度随溶液浓度变化的曲线称为 。
4.(本题2分)用KMnO4法测定还原性物质,一般要在强酸介质中进行,是因为:_____________________________________________________________。
5.(本题2分)在HCl介质中,用KMnO4标准溶液测定Fe2+时,由于__________效应,而使测定结果____________________。 6.(
本题
4
分
) 基准物质应具备的条件
是: 、 、
、 。 7. (本题5分)在吸光光度分析中,为了提高测定的准确度和灵敏度,一般应选择_________________波长的入射光照射待测溶液,并控制吸光度A值在________________范围,透光率T值在________________范围内最佳。为此,可采用 和 的方法来调节A和T的大小。。 和
五、计算题(本题共9分):为了测定冰晶石(Na3AlF6)矿样中F
得分 8.(本题4分)常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 的含量,称取试样1.5240g,溶解后定容至100.0mL,移取25.00mL,加入0.2000 mol?L-1Ca2+离子溶液25mL,使生成CaF2沉淀,经过 ;常用于标定EDTA溶液浓度的基准物质有 和
。
滤收集滤液和洗涤液,调pH为10,以钙指示剂指示终点,用0.01240
9.(本题2分)滴定分析的误差主要决定于 误差和
mol?L-1EDTA滴定,消耗20.17mL。求冰晶石中F的含量。[ 已知:M(F) =
误差。 10.(本题2分)间接碘量法测Cu2+时,滴定至近计量点时,加入KSCN的目
19.00 ]
得分 六、计算题(本题共9分):称取含砷试样0.5000g,溶解后在弱
碱性介质中使砷处理为AsO4,然后沉淀为Ag3AsO4,将沉淀过滤、洗涤,溶于酸中。以0.1000 mol?L-1NH4SCN溶液滴定其中的Ag+ 至终点,消耗45.45?mL。计算试样中砷的含量。 相关化学反应为:
AsO43-+3Ag+ =Ag3AsO4↓ Ag3AsO4+3HNO3=3AgNO3+H3AsO4 Ag+ +NH4SCN=AgSCN↓+NH4+
。
七、计算题(本题共8分): 100.26mL KMnO4溶液所氧化的H2C2O4·H2O的
3-
得分 质量需用43.42mL 0.3010 mol·L-1 NaOH溶液中和,求c( KMnO4)= (已知:K=39.00 C=12.00 O=16.00 H=1.008 Na=23.00 Mn=54.90)