第六章 氧化还原滴定法
一、填空
1、常用的氧化还原滴定法有 2、氧化还原指示剂的变色范围是 4、碘量法两个最主要的误差来源是 和
、
、
等。
。
、
4
。
5 、KMnO在
溶液中氧化性最强，滴定反应以
为指示剂。但其
氧化
有机物的反应大都在 条件下进行，因为
。
6．碘量法测定可用直接和间接两种方式。 直接法以 质。间接法以
为标液，测定
物质。
物 为标液， 测定
法的应用更广一
些。
7、影响氧化还原反应方向的因素有 、 、
。
8、对于一般的氧化还原反应，参与反应的两电对的条件电位势的差值只有 时，反应才能定量完成。
9、用 Na2C2O4 作基准物标定 KMnO 4 溶液时，必须控制下列反应条件： ① ；② ；③ 。 10、氧化还原反应进行的程度可用 用 式
的大小来衡量， 其数值的大小可
计算。
11、氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，
滴定突跃的大小与氧
化剂和还 原剂两电对的 __________有关，它们相差越大，电位突跃范围 越
__________。
2+12. K 2Cr 2O7 法测定 Fe 的滴定反应式是
。以二苯胺磺
酸钠为指示剂，加入 H 3PO4 的目的有 ① ②
， 。
13 已知在 1 mol.L -1Hl 介质中电对 Fe3+/Fe2+和 Sn4+/Sn2+的条件电极电位分别是
3+
2+
2+
4+
0.68v 和
0.14v，则下列滴定反应： 化学计量点电位为 14
2 Fe + Sn ===2 Fe
+ Sn 平衡常数为
； 。 用
．举 剂；
出
三 种 常 、
的 预 、
处 理 ；
用
氧
化 举 出 三 种 常 用 的 预 处 理 用 还 原
剂：
、
、
。 色；当 I - 被氧化成 I 2时，
15．用淀粉作指示剂，当 I 2 被还原成 I - 时，溶液呈
溶
液呈
色。
16．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应 了
加入，这是为
。
21．碘量法测 Cu2+时，KI 的作用有① 二、选择
、②
③
。
1、 KMnO 4 法测定饲料中钙含量时，采用的滴定方式为（
A 直接滴定法；
）。 B 间接滴定法 ； C 置换滴定法；
D 返滴定法
3、用碘量法测定 K 2 Cr2O7 含量时，宜采用的滴定方式（ A 直接滴定法； B 间接滴定法；
）。
C 置换滴定法； D 返滴定法
）。 2+
4、高锰酸钾法测定 Fe时，不能在 HCl 介质中进行，是因为（
A 盐酸易挥发； B 酸度不够；
C 有诱导反应发生
5、两电对的电极电位势差值越大，氧化还原反应平衡常数
A 越大；
K 值（ ）。
B 越小；
C 不确定
6、配制 Na2S2O3 标准溶液时，加入少量的
A 消除干扰；
适的指示剂为（ ）。 A 二苯胺磺酸钠；
B 调节 pH 值；
Na2CO3 主要作用是（ C
防止微生物繁殖
）。
7、在 1mol/L H 2SO4 介质中， 用 Ce(SO4)2 滴定 Fe2+ ,其计量点电势为 1.06V,则选用的最合
B 淀粉； C 邻二氮菲亚铁
8、对于 n2Ox 1+n1Red2=n2Red1+n1Ox 2 的滴定反应，计量点电极电势计算与浓度（
A 无关；
）。
B有关；
C 不确定
9、下列物质那些可以用直接法配制标准溶液（
A KMnO 4 ；
B K 2 Cr2O7 ；
)
）。
C I2 ； D Na 2S2O3
10、在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，
考虑离子强度的影响） ( A. 邻二氮菲；
Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不
B. HCl ； C. NH 4F； (
)
D. H 2SO4。
11、若两电对的电子转移数分别为
件电极电位差至少应大于
1 和 2，为使反应完全程度达到
99.9%，两电对的条
A.0.09V B.0.27V C. 0.36V D. 0.18V 12．二苯胺磺酸钠是 K2Cr2O7 滴定 Fe2+的常用指示剂，它属于（ 13．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（
（ A）滴定开始前 （B）滴定开始后
）。
）
（ A）自身指示剂 （ B）氧化还原指示剂 （ C）特殊指示剂 （ D）其他指示剂
（ C）滴定至近终点时 （ D）滴定至红棕色褪尽至无色时
14. 标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物是（）
（A）升华碘
（ B） KIO3 （ C） K2Cr2O7 （ D） KBrO3
15．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后， 显加快，这里起催化作用的是（
－
反应速度明
） 2+
（ A）氢离子 （ B）MnO4 （ C） Mn （ D） CO2 16．在间接碘法测定中 , 下列操作正确的是 ( )
（A）边滴定边快速摇动
(B ）加入过量 KI, 并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
（ D）滴定一开始就加入淀粉指示剂. （C）在 70-80 ℃恒温条件下滴定
三、判断
1、在氧化还原反应中， 两电对的电极电势差值越大， 氧化还原反应进行的越完全。 （ ）
2、条件电位是实验值。 （ ）
3、两电对的电极电势差值越大，氧化还原滴定曲线的突跃范围越大。
（ ） 4、 KMnO 4 法测定 Ca2+时，因 Ca2+不是还原剂，没有电子得失，所以它的基本单元无 法确定。（
）
5、平衡常数足够大的氧化还原反应就可以用于滴定分析（
） （
） 6、高锰酸钾溶液长期放止后再使用要重新标定浓度。
7．配制好的 KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。 （ ）
8．在滴定时， KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。（
）
9．用 Na2C2O4 标定 KMnO4，需加热到 70～ 80℃，在 HCl 介质中进行。（ 10．用高锰酸钾法测定
） H2O2 时，需通过加热来加速反应。（
） 11．配制 I 2 溶液时要加 KI 。（ ） 12．配制好的 Na2S2O3 标准溶液应立即用基准物质标定。（
）
13．由于 K2Cr2O7 容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。（
） 14．配好 Na2S2O3 标准滴定溶液后煮沸约
促进
10min 。其作用主要是除去 CO2和杀死微生物，
Na 2S2O3 标准滴定溶液趋于稳定。（
） 四、计算题
1、在 0.1275g 纯 K 2Cr2 O7 中加入过量 KI, 析出的 I2 用 Na2S2O3 溶液滴定，消耗了 22.85mL, 求 Na 2S2O3 标准溶液的浓度。
2、将 0.1602g 石灰石试样溶解在 中溶解，用 KMnO 4 溶液滴定用去
HCl 溶液中 ,然后将钙沉淀为 CaC2O4,沉淀在稀 H2 SO4
22.70mL, 已知 KMnO 4 溶液对 CaCO3 的滴定度为
0.00602g/mL, 求石灰石中 CaCO3 的质量分数 。
氧化还原滴定法
