必修第三节化学反应的速率和限度教学设计

东莞市中学化学优课教学设计

-------东莞南开实验学校

课题 《化学反应速率与限度》第一课时 优课 名称 □适用年级：高一 课题□教材版本： 人教版 来源 □教材册（模块）名称： 必修二 □所属单元章节：第二章第三节 录制工具摄像机 和 方法 知识与技能 1.通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。 2.认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。 教 学 目 标 过程与方法 1.学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，提高观察和动手实验以及语言表述的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。 2.通过知识的学习，逐步熟悉由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 情感、态度与价值观 1.通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣，增强学生合作、求实精神。 2.培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。 3.通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。 教学重点 化学反应速率的概念和影响因素 教学教学难点 重点1、影响化学反应速率的因素 难点 2、实验方案的设计 3、运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。 1.采用“碎片”式探究活动，即在提出问题、形成假设、制定方案、收集证据、得出结论等环节的某一两个上，让学生去思考、探究，其他环节则由教师直接给出。教学中同时注重将完整教学的探究活动与“碎片”式探究活动相结合，学生既能经常参与并体验科学探究的过程，又能保策略 证教学进度和教学任务的完成。 2.投影、视频短片与图片等相结合 教师姓名 孙中强 1

爆炸的场面刺激惊险，节日的烟花美丽动人，但都稍纵即逝；新鲜的牛奶放久了会变质；古老的雕塑、青铜古物在经历数百年岁月洗礼后是残缺不全、锈迹斑斑，通过这些我们创熟悉的化学反应，我们可以发现化学设反应是有快慢之分的。 情境 生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，还需要从化学反应的快慢和化学反应的限度两个角度来进一步认识它们。这节课我们主要学习关于化学反应快慢的有关问题。 1.爆炸场面视频 2.展示图片“爆炸的场面、节日的烟花、生锈的铁轨、变质的牛奶”、煤炭的形成等，并用生动的语言引起学生思考 教学引入：使学生通过观看爆炸视频、观察图片，认识到化学反应有快慢之分，引起学生兴趣和该节课的学习内容。 观看视频、观察图片、思考 设疑 怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法。 引导学生对初中学习的有关反应现象进行思考，并对学生的回答进行补充。 交流讨论 学会交流，学会用化学语言解决简单的问题 教 学 过 程 得出结论 根据反应物的消耗或生成物的产生快慢粗略比较。① 冒气泡的快慢②颜色的变化 ③固体量的减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等 以上的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应的快慢，我们称引导：工农业生产中多数是溶液或气体之间的反应。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 归纳总结 对原有知识进行回忆，总结，学会归纳。 设疑对比 为定性判断，但是要定量判断一个化学反应的快慢，则需要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 化学反应速率 1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（取正值）。 3、其常用单位是mol/(L·min) 或mol/(L·s) 【mol·L-1·S-1 mol·L-1·min-1】 4、简单计算：V=Δc/Δt 2

对照物理学中速度的概念给化学反应速率下定义。 学会进行学科知识迁移。 板书 板书并讲解 理解化学反应速率的概知道化学反应念并通过概速率的表示方念得出计算法和简单计算 式和单位。

练习反馈 练习1： N2 ＋ 3H22NH3在2L巡视指导 练习计算 的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ（NH3）、υ（N2）、υ（H2）。 进一步理解化学反应速率的概念并会简单应用；同时通过计算找出化学方程式的计量系数与各物质的化学反应速率的关系。 教学过反思 渡 既然化学反应存在快慢之分，那么，我希望钢铁的锈蚀慢一点，金属的冶炼快一点；我希望食品的腐败慢一点，泄漏到海面上的油污能处理得快一点；我希望…… 你是否可以根据老师的提示，踊跃的提出你的美好设想呢？ 老师同大家一样都有这么多美讲解并引导学生丽的愿望，那么该如何将我们的愿望思考 变成现实呢？这就需要我们共同去研究化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？ 只有懂得了这些才能更好的指导我们控制化学反应向着我们需要的方向进行。 与教师一起提出自己美好的愿望 培养学生用化学眼光去观察社会并思考解决问题的社会责任感。 由题目 引出 练习2：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） A.铁 B.镁 C.铝 D.钠 ①都有气体放出，但与盐酸产生气讲解，引出学生的疑问 引导学生进入对化学反应速率的影响因素里面来 实验验证 得出实验现象和结论 适当引导学生进行描述 体更快。 ②不同的化学反应进行的快慢不同，本质原因是：反应物本身的性质不同。 培养学生语言表达能力 板影响化学反应速率的因素 3

板书 加深学生对该

书 1、内因：反应物本身的性质。 （主要因素） 下列反应的速率受到哪些因素的影响？ 1、28℃时，新鲜牛奶约4小时后变酸，但在5的冰箱内，鲜牛奶48小时后才变酸。 引导学生思考 2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。 3、向炉膛内鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。 请同学大胆假想影响化学反应速率的可能因素？ 引导 引导：一个实验的结果会受到多种因素的影响。为了使实验具有说服力，你可以采取对照实验的方法。为了结论更加全面，希望你能从不同角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应速率的影响。 引导学生对实验过程和现象进行准确的描述，并进行评价 大胆猜想 部分知识的印象 投影 思考交流 培养学生的思考交流能力。 培养学生给定条件下的合理猜想能力 活动与探究 请你设计并实施实验，解决下列问题： 温度、浓度、催化剂、固体表面积等因素对化学反应速率会产生怎样的影响？ 设计实验方案；进行实验探究 培养学生设计实验的能力，实验探究能力和归纳总结能力。 学生分组实验 结论并板书 分组实验、实验过程和现象描述 学生代表对实验过程及现象进行简要的语言描述。 培养学生语言表达能力 影响化学反应速率的因素： 2、外因：其他条件不变时, 增大浓度，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；加入适当的催化剂，一般使化学反应速率加快；增大固体表面积，化学反应速率加快 影响化学反应速率的外界条件还有压强（对一些有气态物质参加的4

引导学生得出结论 根据实验现 象得出结论 讲解 简单讲解 使学生了解到影响化学反应

反应）、光波、电磁波、超声波、溶 剂等。 1. Fe与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+== Fe2++H2↑增大该化学反应速率的方法有哪些？ 2.下列事实中, 什么因素影响了化学反应的速率? 1）．铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒 2）．同浓度、同体积的盐酸中放入同大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢 3）．夏天的食物易霉变，而冬天就不易发生这种现象 思路点拨，并在4）.由氯酸钾制氧气时，加入MnO2 学生回答后，及 时进行纠正和评3.图中线段A，B，C是在2L容器中价 A，B，C三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，反应从开始到2分钟这段时间内B的平均反应速率为 。 师生互动 引导学生回忆，进行适当的补充，纠正 与生活结合，大胆猜想 速率的因素还有很多。 练习 应用以上得出的结论进行思考 1、培养学生将化学学科知识与生活实践相结合的能力 2、培养学生识图、读图的能力 3、检查学生对概念的理解情况 举出生活中你所熟悉的改变条件控制反应速率的事例。 使学生产生化学与生活紧密联系的感觉，化学学科的学习目的得以体现——回归生活，服务社会。 清楚该节知识之间的联系，形成知识网 学生通过课后习题，巩固本节课的内容。 教师小结 布置作业 投影 投影 看投影，思考，形成知识网 完成《学案》上的练习题 投影 5

课后思考 在实际的工业合成氨反应中，温度和压强是否越高越好？ 课后思考 引起学生思考并预习下节课的内容。 教学反思 1．图片视频引入慢一些，有点影响整个进度，需要略微压缩。 2．补充有关概念的正误判断。 3．结论一定要严密。强调在同一化学反应中、同一时间内，用不同物质表示反应速率时，各物质的反应速率之比等于化学方程式各物质的化学计量数之比。 4．巩固练习中强调由分到秒的单位换算，注意题目中的陷阱。 5．演示实验除用大屏幕投影让学生观察实验现象外，还应让学生实际观察。 6．学生实验动手能力没有预估到位，不少学生实验操作不够准确，不规范. 专家点评 1．强调FeCl3为新增催化剂，并与MnO2的催化效果进行对比：不同催化剂，催化效果不同。 2．注意上课讲解知识时语言表达的严密性，同时注意减少“废话”，注意凝练语言. 3．做好课堂教学的把控，控制好节奏，各时段安排要合理。 4．讲解化学反应速率的各种外界因素的时候，注意各自的使用对象、范围。 5．实验操作的过程指导的不够到位，学生动手能力较差。 6．上课有点严肃，拘谨，应该稍微放开些，带点激情。 一、化学反应速率 1.定义：表示化学反应进行快慢的物理量。 2.表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（取正值）来表示。 3.单位：mol/(L·S)或mol/(L·min) 4.简单计算: 二、化学反应速率的影响因素 内因：反应物本身的性质 外因：温度、、浓度、固体表面积、压强、催化剂等 板书设计

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