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高中化学学习材料
广州市高二化学《化学反应与能量的变化》单元测验
（考试时间 90分钟 满分 100分）
班级 姓名 学号
第Ⅰ卷（选择题 共52分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分。） ．．．．
1. 下列叙述正确的是
A. 物质燃烧不一定是放热反应
B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
2. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温的条件下形成的，外观象冰。1体积“可
燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 ．．．A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D. “可燃冰”的主要成分是甲烷
3. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
A. 提高燃烧的效率 B. 降低汽油成本 C. 避免铅污染大气 D. 铅资源短缺
4. 下列各项与反应热的大小无关的是 ．．
A. 反应物和生成物的状态
B. 反应物量的多少 C. 反应物的性质 D. 反应热的单位
5. 下列说法正确的是
A. 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
桑水
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B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 伴随能量变化的不一定是化学变化
6. 下列过程中△H小于零的是
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气 C. 实验室制乙烯 D. 实验室制备氢气
7. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
8. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
9. 已知在1×10Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正
确的是
A. H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol B. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/mol C. H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242 kJ/mol D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol
10. 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )能量损失）
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
11. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0 B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0 C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0 D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0
12. 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是
A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ
2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下
的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略
5
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，只选择一个且正确得2分，多．．．．．．
选或错选得0分，共28分。）
13. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现
桑水
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H ＝①Si(固)?3HCl(气)300?CSiHCl3(气)?H2(气)?△ －381 kJ/mol 381kJ②SiHCl3?H2950?CSi?3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是 ．．
A. 两个反应都是置换反应 B. 反应②是放热反应 C. 两个反应互为可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应
根据下列信息回答14～16题
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol
14. 下列叙述正确的是（ ）
A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源 C. 天然气是一级能源 D. 焦炉气是一级能源
15. 已知下列热化学方程式CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol
1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比是
A. 1 : 3.4 B. 1 : 1.7 C. 2.3 : 1 D. 4.6 : 1
16. 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ．．．
A. 构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源 B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C. 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量 D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
17. 已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为
A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 3
18. 根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa
下发生）分析下列说法不正确的是 ．．．
A. 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ
D. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸
收的总能量
桑水
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19. 在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是
放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是 A. 1,3-环己二烯比苯稳定 B. 苯比1,3-环己二烯稳定 C. 1,3-环己二烯加氢是吸热反应 D. 苯加氢生成环己烷是吸热反应
《化学反应与能量的变化》单元测验
（考试时间 90分钟 满分 100分）
第Ⅱ卷（非选择题 共48分）
班级 姓名 学号 成绩 二、填空题（共5 题，共计28 分）
20. （4分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：
能 量
H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )
请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
反应过程
a. ；b. 。 （2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。
2H ( g ) + O ( g ) a b H2O ( g )
桑水
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21. （3分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）
22. （4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol 1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ； （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：
。
23. （3分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －Q1 kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = －Q2 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －Q3 kJ/mol
常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 。
24. （6分）下表中是一些化学键键能的数据
化学键 键能(kJ/mol) 根据上述数据回答（1）～（3）题
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”） （3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是
。
25. （10分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同
学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol） （1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
； ；
桑水
Cl-Cl 243 Br-Br 193 I-I 151 H-Cl 432 H-Br 366 H-I 298 H-H 436
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