C C CaCaC2、 Na2O2
2+
2–
Na
+
O O
2–
Na+
H H H N H H N H Cl H 4． NH4Cl (NH4)2S H
S
2–
5． 2 CO
H H N H H
写结构式
O C O
共用电子对代共价键
O C O
补孤电子对
O C O
结构式 电子式 6．MgCl2形成过程： + Mg + Cl Cl Cl 2+
Cl Mg
三十一、等效平衡问题及解题思路 1、等效平衡的含义
在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组．．分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互．．称等效平衡。 2、等效平衡的分类
（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡
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Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
① ② ③ 2 4 0 1 2a 0.5a 0 m 0.5 g（g≥2m） 2（g-2m） （g-m）?a （2）定T、P下的等效平衡（例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）
Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 三十二、元素的一些特殊性质 1．周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
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⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 2．常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元
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素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
重点
氧化还原反应
常见的重要氧化剂、还原剂
实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化
概念及转化关系还原性 化合价升
高 弱氧化性
↑ 变化
↑
反应物→ →产物 还原剂 氧化反应
氧化产物
氧化剂变化 还原反应
还原产物
↓ ↓
氧化性 化合价降低
弱还原性
氧化还原反应有元素化合价升降的化学反
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应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应
都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的
物质（反应中所含元素化合价降低物）
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的
物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；
氧化还原反应 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
电子转移表示方法 单线桥：电子
还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等
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