【KS5U独家】山东省鲁科版化学2012届高三单元测试5《原子结构与元素周期律》

由天下分享时间：2024/10/5 9:08:07 加入收藏我要投稿点赞

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单元测试五《原子结构与元素周期律》

可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）

A．

13Al B．

Al C． C D．13 C

A+1 2、对于 AX两种粒子，下列叙述正确的是（） ZX和 Z

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B．化学性质及乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同

3、含6.02×1023个中子的Li的质量是（） 47A、 B、4.7g C、 7.4g D、 g 7g4

+19 2 8 8 +20 2 8 8 +14、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把 2 8

三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是（）

A． B C． D． 2 8 ．+10 +16 2 8 8 +12 2 8 +9 2 7

5、下列叙述中错误的是（） A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 6、下列各组元素性质递变情况错误的是（）

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强

7、H2O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是（）

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）

A．N5具有34个电子 B．N5中氮-氮之间是以共价键结合 C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1 9、已知质量为数为A的某阳离子R,核外有X个电子，则核内中子数为（）

A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 10、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）

+ - -

A．CH4 B．NH4C．NH2D．Cl11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3

是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是 ( )

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A．La2O3+HCl B．La+Cl2 C．A(OH)3+HCl D．La(NO3)3+HCl

12、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( ) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 13、C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关

1314

C、N叙述正确的是( )

A．C与N具有相同的中子数 B．C与C60是同一种物质 151415

C．N与N互为同位素 D．N的核外电子数与中子数相同

14、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )

A．原子序数X

C．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y

15、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 ( )

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本题包括7小题，共55分）

16、（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。

17、（5分）已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

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元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负 1.5 2.性 k.Com]1.5 2.5 2.8 4. 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：。

18、（8分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号 A 原子核数单核电荷数 0 B 单核 1+ C 双核 1— D 多核 0 E 单核 2+ F 多核 1+ G 多核 0 其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：

（1） A粒子的结构示意图。

（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填< 、> 、= ）。

（3） F与C反应的离子方程式 19、（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D，同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：

(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号）。

(2）元素C在元素周期表中的位置是。 (3）E元素的名称是。

20、（10分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）。2 CHCl3+O2

2HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质

的试剂是（填序号）。

A．淀粉碘化钾溶液 B．NaOH溶液

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C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液

(2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。

疝在元素周期表中位于周期，族，它的原子序数是。（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为。

21、（8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成共价氯化物所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；③BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的氧的总质量相等。请填空：

(1）锗和铋的元素符号分别是和。 (2）BGO晶体的化学式是。 (3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。

22、（9分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×10个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出： (1）Y的名称为，它在周期表的位置为； (2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。

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参考答案

一、选择题

1-5、 C, A, D , C, A , 6-10、B , C, C, B , C .

11-15、D , A , C, D , D , 二、

16、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H =Al +3H2O

+13―-Al(OH)3 +3OH =[Al(OH)4] 钠 2 8 ＋

3＋

17、在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化