衡水中学四川分校·遂中实验校高2024届第一期第二学段考试化学科试题
可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 H-1 Mg-24 Na-23 Al-27 Fe-56
第I卷(42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-6题，每小题2分，7-16题，每小题3分，共42分。)
1.下列分类中，前者包含后者的是（ ）
A. 氧化物、化合物 B. 胶体、分散系 C. 含氧酸、酸 D. 化合物、电解质 【答案】D 【解析】
A项，氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，后者包含前者，错误；B项，分散系分成溶液、胶体和浊液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系为胶体，后者包含前者，错误；C项，按是否含氧元素，酸分成含氧酸和无氧酸，后者包含前者，错误；D项，化合物按溶于水或熔融状态下能否导电分成电解质和非电解质，溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质， 前者包含后者，正确；答案选D。 2.下列关于胶体的性质说法中错误的是
A. 胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来 B. 明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，可以用作净水剂 C. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体粒子的大小 D. 当一束光照射胶体时可产生光亮的通路 【答案】A 【解析】
【详解】A.胶体不一定是胶状物，无法用肉眼将溶液和胶体区别开，故A错误； B.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用作净水剂，故B正确；
C.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，即胶体与其它分散系的本质区别是胶体粒子的大小，故C正确；
D.当一束光线透过胶体，从垂直于光的方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，故D正确。
故选A。
3.下列实验操作错误的是
A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度，应重新配制。 D. 可以用酒精萃取碘水中的碘 【答案】D 【解析】
【详解】A.蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故A正确；
B.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C.配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度，应重新配制，故C正确； D.酒精与水互溶，不符合萃取剂的选择条件，故D错误。 故选D。
【点睛】萃取剂选择的三个必备条件： 1、与原溶剂不相溶；
2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度； 3、不与原溶剂和溶质发生化学反应。
4.将6. 0 mol ? LH2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出10 mL，这10 mL溶液中SO4的物质的量浓度是
A. 0.05 mol ? L B. 0.30 mol ? L C. 0.15 mol ? L D. 0.5 mol ? L 【答案】B 【解析】
【详解】稀释至200 mL后浓度为6. 0 mol ? L×0.01L/0.2L=0.30 mol ? L，溶液具有均一稳定性，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是0.30 mol ? L-1，由于H2SO4=2H++SO42-，所以SO42-的物质的量浓度是0.30 mol ? L-1，故B正确。 故选B。
【点睛】稀释前后溶质的物质的量不变，由于溶液是均一稳定的，所以溶液内部处处浓度相
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2-
等。
5.实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤是 A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、结晶 C. 溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 溶解、结晶、干燥 【答案】C 【解析】
试题解析: 氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B． 考点:物质的分离和提纯；
6.现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( ) A. ③④②① B. ③④①② C. ②①③④ D. ④③①② 【答案】D 【解析】
试题分析：首先根据④CuCl2溶液显蓝色鉴定出来，然后以该溶液为试剂，分别加入另外三者溶液中，产生蓝色沉淀是③NaOH溶液；再以NaOH为试剂，加入另外两种未鉴别出来的溶液中，产生白色沉淀的是①MgSO4溶液，无现象的是②Ba(NO3)2溶液。故鉴别出来的先后顺序是④③①②。选项D正确。
考点：考查物质鉴别先后顺序判断的知识。 7.下列混合物的分离提纯方法正确的是 A. 分离植物油和水：蒸馏 B. 分离乙醇和水：分液
C. 从氯化钠和碘(二者不反应)混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸馏 D. 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾：溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】
【详解】A.植物油和水互不相溶，故用分液方法，故A错误；
B.乙醇沸点是78℃，比水的沸点100℃低，最先从混合物中分离出来，收集蒸汽后再冷凝，
最后留下的产物是水，达到分离的效果，故B错误；
C.加入四氯化碳萃取出碘，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，再进行蒸馏，故C正确； D.除去氯化钠固体中的少量硝酸钾先降温结晶，然后过滤，故D错误。 故选C。
8.现需配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL,配制时，正确操作顺序组合是 ①用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
②准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面离刻度线1~2cm处 A. ②③①⑤⑥④ B. ②①③⑥⑤④ C. ②③①⑥⑤④ D. ②③①⑥④⑤ 【答案】C 【解析】
【详解】配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，故正确操作顺序组合是：②③①⑥⑤④。故C正确。 故选C。
9.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A. 1mol镁原子中含有的电子数为2NA
B. 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 C. 在25℃，101 kPa时，64 g SO2中含有的原子数为3NA D. O2和O3的混合物48g，共含有氧原子数目为3NA 【答案】A 【解析】
【详解】A.镁原子中含有12个电子，故1mol镁原子中含有的电子数为12NA，故A错误；
B.标况下22.4 L氢气为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含有2NA个氢原子，故B正确；
C.64 g SO2为1mol，而SO2含3个原子，故1mol SO2中含有的原子数为3NA，故C正确； D.48g臭氧中含有的氧原子数为(48g÷48g/mol)×3×NA=3NA，48g氧气中含有的氧原子数为(48g÷32g/mol)×2×NA=3NA，O2和O3的混合物48g，含有的氧原子数目为3NA，故D正确； 故选A。
10.下列关于金属元素特征的叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原
A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】
【详解】①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故①错误；
②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故②正确；
③处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故③正确；
④金属元素可能存在于阴离子中，如偏铝酸根离子、高锰酸根离子，故④错误； ⑤金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低，一定被还原，故⑤正确； 故选D。
11.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Na、K、SO4、HCO3 B. Cu、K、SO4、NO3 C. Na、 K、Cl、 NO3 D. Fe、K、SO4、Cl 【答案】C 【解析】
A．酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，A项错误；B．Cu2+为蓝色，与题目无色不符，B项错误；C．Na+、 K+、Cl、 NO3 四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，C项正确．D．Fe3+为黄色，与题目无色不符，D项错误．答案选C．
+
+
3+
+
2-+
+
2-2+
+
2-
四川省遂宁市遂宁中学外国语实验学校2024
