【化学】中考化学初中化学《酸和碱》的技巧及练习题及练习题(含答案)(1)
一、选择题
1.工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行: ①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是 A.NH4NO2由三种元素组成
B.反应①为复分解反应,反应②为分解反应 C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O D.上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有四种 【答案】D
【解析】亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢,氮,氧三种元素组成。故A正确。B.反应①为复分解反应,反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有+3, -3,,0三种.故D错误. 点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。
2.下列生产实践中,没有用熟石灰的是 ( ) A.降低土壤的酸性,改良土壤 C.干燥气体 【答案】C 【解析】 【分析】
氢氧化钙具有碱性,氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。 【详解】
A、熟石灰和酸反应生成盐和水,则降低土壤的酸性,改良土壤 ,故A正确; B、熟石灰在建筑工业上用于制三合土,故B正确; C、熟石灰不具有吸水性,不能干燥气体 ,故C不正确;
D、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,则可处理工厂中含硫酸的废水,故D正确。故选C。 【点睛】
熟石灰的主要成分是氢氧化钙。
B.建筑工业上制三合土 D.处理工厂中含硫酸的废水
3.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是 A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B.碱的水溶液显碱性,所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液 D.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 【答案】B
【解析】
试题分析:A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2,错误;B、碱的水溶液都显碱性,NaOH的水溶液是碱性溶液,正确;C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液,但不一定是酸溶液,错误;D.燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象,但有发光、放热现象的不一定是燃烧,比如:电灯亮时发光、放热,无新物质生成,没有发生化学变化,错误。故选B
考点:金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
4.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后,交流自己的学习体会,以下是四位同学的发言,其中有错误的是( )
A.碳能形成多种单质,如:金刚石、石墨、C60等.碳具有还原性,用焦炭可冶炼铁 B.SO3、CO2、CO是非金属氧化物,都可用NaOH溶液吸收
C.铁是化学性质比较活泼的金属,除与氧气反应外,还能与某些酸和盐溶液发生置换反应 D.C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用 【答案】B 【解析】 【详解】
A、碳可以和氧气反应,具有可燃性,可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应,具有还原性,并可用于炼铁,故A正确;
B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物,如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物,不能和氢氧化钠溶液反应,所以B不正确;
C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属,所以可以和酸和盐发生置换反应,故C正确;
D、由于四种物质都可以燃烧,且来源广泛,所以生活经常用于燃料,故D正确。故选B。
5.化学上常对物质进行分类和研究,以下物质中属于酸的是( ) A.HNO3 【答案】A 【解析】
试题分析:A.HNO3因为阳离子全部是氢离子,属于酸;B.MgO 有两种元素组成且一种元素为氧元素,为金属氧化物; C.O2有一种元素组成的纯净物,属于单质; D.NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物,属于盐类;故答案选择A 考点:物质的分类
B.MgO
C.O2
D.NaCl
6.下列实验操作符合规范要求的是( )
A.读出液体体积 B.稀释浓硫酸
C.点燃酒精灯 D.检查装置气密性
【答案】D 【解析】 【详解】
试题分析:A、量取液体时,视线没与液体的凹液面最低处保持水平,故A错误; B、浓硫酸的稀释方法:将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌,故B错误; C、点燃酒精灯应该用火柴,不得用燃着的酒精灯引燃,故C错误; D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,手掌紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.故选D
7.钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下: 金属 金属表面现象 Ti 放出气泡速度缓慢 Mg 放出气泡速度快 Cu 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是()
A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B.若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C.Ti和稀盐酸不反应
D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】
A、金属的活动性越强,与酸反应的剧烈程度就越强,根据表格中的实验现象——Mg放出气泡速度快,Ti放出气泡速度缓慢,Cu无变化,可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu,故选项错误;
B、因为Ti和Mg都与稀盐酸反应,故不能用稀盐酸除去Mg,故选项错误;
C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢,故Ti和稀盐酸反应,故选项错误; D、影响反应速率的因素有很多,例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等,故选项正确。故选D。
8.下面图示为某些物品对应的pH范围,其中显弱碱性的是
A.小苏打 【答案】C 【解析】
试题分析:常温下,pH<7的溶液呈酸性,pH=7的溶液呈中性,pH>7的溶液呈碱性,pH值越小,酸性越强,pH值越大,碱性越强,故栗子呈弱碱性。 考点:溶液的pH与溶液的酸碱性
B.杨梅
C.栗子
D.菠萝
9.检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质,下列不能用作检验试剂的是( ) A.澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】
A、澄清的石灰水主要成分是Ca(OH)2,能发生反应:Na2CO3+Ca(OH)
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B.酚酞试液 C.盐酸 D.氯化钡溶液
CaCO3↓+2NaOH,可观察到白色沉淀,能说明氢氧化钠是否变质,选项正确;
B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应,氢氧化钠变质后生成碳酸钠,氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的,都能使酚酞试液变红色,不能用来检验氢氧化钠是否变质,选项错误; C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,可观察到气泡生成,选项正确; D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,可观察到白色沉淀,选项正确,故选B。
10.下列应用与中和反应原理无关的是 A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,用浓硫酸干燥湿润的氧气,是利用的浓硫酸具有吸水性,属于物理变化,不属于中和反应,故选项正确.
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应,故选项错误.
C、Al(OH)3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反
应,属于中和反应,故选项错误.
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误. 故选A.
11.向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中,能正确反映对应变化关系的是( )
A. B.
C.
D.
【答案】C 【解析】
向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液的pH>7,随着稀盐酸的加入,溶液的pH逐渐减小至等于7,小于7,错误;B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,溶液中溶质只有一种,错误;C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时,溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大,恰好完全反应时,溶液中氯化钠的质量分数最大,随着稀盐酸的继续加入,溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小,正确;D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水,错误。故选C。
12.25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )