第3讲 铁及其化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2、Fe3的相互转化为例，
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理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。
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考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物
1． 铁的存在
2． 铁的性质
(1)物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化
Fe＋H2O(g)――→3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 ④
高温
3． 铁的氧化物和氢氧化物
(1)铁的氧化物 化学式 俗名 FeO Fe2O3 铁红 Fe3O4 磁性氧化铁
颜色状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 与H反应的离子方程式 ＋黑色粉末 难溶于水 ＋2 不稳定 FeO＋2H===Fe2＋＋＋红棕色粉末 难溶于水 ＋3 稳定 Fe2O3＋6H===2Fe3＋＋＋黑色晶体(有磁性) 难溶于水 ＋2，＋3 稳定 Fe3O4＋8H===Fe2＋＋＋H2O 3H2O 2Fe3＋4H2O ＋(2)铁的氢氧化物 化学式 色态 与盐酸反应 受热分解 制法 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2＋2H===Fe2＋＋＋Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H===Fe3＋＋＋2H2O 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe2＋2OH===Fe(OH)2↓ ＋－3H2O 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ ＋－△在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，二者的关系 现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 4． 亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐：
含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有________性，又有________性，Fe2与Zn、Cl2反
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应的离子方程式分别为_______________________________________________________ __________________，___________________________________________________。 (2)铁盐：
①氧化性：含有Fe3的溶液呈______色，Fe3具有氧化性，Fe3与Fe、Cu反应的离子方
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程式分别为______________________________，______________________________。 ②特性：含有Fe3的盐溶液遇到________时变成血红色。
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③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：________________________________。 答案 (1)氧化 还原 Zn＋Fe2===Zn2＋Fe 2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl
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(2)①棕黄色 2Fe3＋Fe===3Fe2 2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2 ②KSCN ③Fe3＋
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3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H 深度思考
1． 铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？
答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电
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解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2． 铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？
答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
3． FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？
答案 都可以。2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4． 铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：
(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
答案 Fe→Fe2：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫
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点燃
酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe＋S=====FeS,2H＋Fe===Fe2＋H2↑，Cu2＋Fe===Fe2＋Cu。
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(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。
答案 Fe→Fe3：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这
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种转化。例如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe＋6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
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点燃
题组一 铁及其化合物的性质
1． 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气
中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( ) A．Fe(OH)3 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 答案 B
解析 铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
2． 在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，
B．Fe(OH)2 Fe2O3 D．Fe(OH)2 Fe3O4
2024届高考化学一轮复习 铁及其化合物
