2024-2024学年度第一学期高三年级校本教材反馈测试
化学试卷
考试范围：化学基本概念、金属及其化合物 考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 装置或仪器 4．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( ) Fe 56 Cu 64 Ba 137
第I卷(选择题 共42分)
一、单选题(本大题共21小题，每题2分) 1．下列有关操作的说法不正确的是( )
A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质
B．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏 C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解 D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤
2．下列关于除杂方法的叙述正确的是( ) A．乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤 C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3 D．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤 3．下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( )
选项 A B C D 实验 分离植物油和除去氯化钠晶体中分离CCl4中的除去CO2气体氯化钠溶液 混有的氯化铵晶体 Br2 中的HCl气体
5．如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是( )
A．C2H4 B．CH4 C．NO D．CO2 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．32 g S8(分子结构：
)中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－
、ClO－
和HClO的微粒数之和为NA 7．下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度
为2.5 mol·L－
1
C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
8．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完
＋
全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为( ) －－
12．将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是( )
A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl
B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol·L1
C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br＋4H2O===4SO24＋Br2＋10Cl＋16H －
－
－
＋
－
A．(10b－5a)mol·L－
1 B．(2b－a)mol·L－
1 C．(ba－10－20
)mol·L1
D．(5b－5a－
2
)mol·L1
9．能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A．用醋酸除去水垢：2H＋
＋CaCO3===Ca2＋
＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋
＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋
＋3CO23－
===Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－
===NO3－
＋NO2－
＋H2O
10．某溶液中可能存在Br－
、CO23－
、SO23－
、Al3＋
、I－
、Mg2＋
、Na＋
七种离子中的某几种。现取该溶液进
行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( ) A．Al3＋
、Mg2＋
、SO23－
B．Mg2＋、CO23－、I－
C．Al3＋
、SO23－
、I－
D．Al3＋
、Br－
、SO23－
11．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
D．若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
13．实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2，下列说法正确的是(
A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸
C．H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂 D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液
14．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列说法正确的是( )
)
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行
B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl C．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法
D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1
15．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是( )
A．五氧化二钒的结构式为
B．V2O5溶于碱生成VO2－
C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl===(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaCl
D．V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1 mol Cl2转移电子数为2NA 16．有关碱金属的叙述正确的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 C．Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2O D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
17．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是( )
A．分别配成1 mol·L
－1
的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
18．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析下列说法正确的是( )
A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均未发生氧化还原反应 C．实验②③均为放热过程
D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质
19．将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－
1)在空气中加热，样品的固体残留率(
固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为 ( ) A．Ce(SO4)2 B．Ce2(SO4)3 C．CeOSO4 D．无法计算 20．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L
－1
的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 C．Fe2＋
和Fe3＋
的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
安徽省阜阳市重点高中2024届高三上学期第一次校本教材反馈测试 化学试题
