化学高考模拟试题
7、下列关于垃圾处理的方法不正确的是 （ ）。 A．目前垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧 B．将垃圾进行分类回收并利用，正在成为垃圾处理的方展方向 C．填埋垃圾不需要处理，深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
O8、某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是相同条件CO2的2倍，它含 A．4种 B．5种
C．6种 D．8种
9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
CO的同分异构体有 （ ）。
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核互
为10NA
10、X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合
中不可能的是 ( ) ．．．
23592U发生裂变反应：
23592U+0n
19038Sr+
13654U+100n净产生的中子(0n)数
11
X选项 A B C D X C Na AlCl3 Fe Y CO Na2O Al(OH)3 FeCl2 Z CO2 Na2O2 NaAlO2 FeCl3 W O2 O2 NaOH Cl2 YWWWZ
11、锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。某金属燃料电
池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨。下列说法正确的是( ) A．该电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动 B．若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大
C．若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2＝2MgO D．若M为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe-2e-＝Fe2+
12、常温下，对物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH
溶液各25 mL，下列说法错误的是 ( ) ．．A．溶液的pH大小顺序是③＞①＞②
B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是② C．分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是②
D．分别加入25mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是① 13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 B．等pH的NaOH溶液与NH3·H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释
C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3) D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大
26、氨是最为重要的化工原料之一，已知： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H=180 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
4NH3(g) + 5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l) △H=－1170 kJ/mol 试回答下列问题
（1）合成氨的热化学方程式为 。 －
－
（2）一定条件下，在不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3 ）。下列说法正确的是 。
下列关于合成氨说法正确是 。
a. 工业上用铁触媒作催化剂，既可提高反应速率又可提高NH3的产率 b. 工业上选择20～50MPa压强下，是因为此时转化率最大 c.工业上选择450～500℃下合成，是因为此时催化剂活性大
d．工业上需将生成的氨液化分离不断补充N2和H2有利于提高合成的效率和产 （3）某温度时，其中氢气的物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应开始至2min，用NH3生成的表示的平均反应速率为____________。
（4）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO2和H2， CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＜0。
①在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为 。
②经变换过的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜洗法，CO(g)＋Cu(NH3)2Ac（aq）＋NH3(l)
［Cu(NH3)3CO］Ac（aq）；△H＜0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器,解吸CO，从经济效益考虑，工业上适宜条件是 ，解吸后铜氨液循环使用。 （5）电化学合成氨原理如下图所示，
阳极的电极反应式为
；阴极的电极反应式为
；电化学合成一个NH3，可
以产生________个电子的电量。
27、银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 _________ ．
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 __ _______ ． （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3
CuAlO2+ ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 _________
﹣
mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L1的Al2（SO4）3溶液 _________ L．
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 _________ 、过滤、洗涤和干燥．\\ 28、 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL
37、选修3-物质结构
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；
⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y 形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。 ⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______； ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
2016化学高考模拟试题1含答案
