＋－＋＋＋＋- 【答案】NH4、H、I Mg2、Cu2、CO3 K、Na NH+4?OH=NH3?+H2O+2-?【解析】 【分析】
无色溶液中一定不存在有色的Cu2+，
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在大量的H+，碳酸根离子与氢离子反应，所以一定不存在CO3，根据溶液电中性判断一定存在碘离子；
②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Mg2+；
③将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在NH4；
而溶液中是否含有K＋、Na＋不能确定，根据以上分析进行解答。 【详解】
（1）根据上述分析可知，肯定存在的离子有：NH4、H＋、I－；肯定不存在的离子有：；Mg2＋、Cu2＋、CO3；不能确定是否存在的离子有：K＋、Na＋；
（2）实验③为NH4与OH-反应在加热条件下产生氨气的反应，其反应离子方程式为：
++2-+2-NH?OH=NH3?+H2O。
【点睛】
高中阶段对于K+、Na+的检验，常见方法有：①根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，②可根据电荷守恒进行分析。
+4-?
10．下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
(1)A的化学式是___，C的电子式是 __________ ，Y的名称是_____。 (2)反应①的化学方程式为 __________________________。
(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示) _________________。
(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与_______L O2(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。 【答案】CuO 3.36L 【解析】 【分析】
已知，A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，可推测A为CuO，B为C，C为二氧化碳，D为Cu；E是红棕色气体为二氧化氮，G是具有漂白性的气体为二氧化硫，H的水溶液呈蓝色为硫酸铜。 【详解】
(1)分析可知，A为氧化铜，化学式是CuO；C为二氧化碳，电子式为：硫酸；
(2)反应①为碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
(3)验室测定气体二氧化氮的相对分子质量时，存在可逆反应2NO2?N2O4得到的实验值总是比理论值偏大；
(4)19.2g的Cu即0.3mol，与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，生成氮的氧化物，化合价降低与Cu升高的化合价总数相等，则消耗的氧气化合价降低的总数也相等，消耗0.15mol氧气即标况下的3.36L。
；Y为浓
浓硫酸 C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2NO2?N2O4
11．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： (1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。 (2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。
(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。 (4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。 【答案】1~100 nm 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适
量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在 蒸发浓缩 玻璃棒 2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】 【分析】
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是单质Fe、B是FeS、C是FeSO4。 【详解】
(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1~100 nm。
(2) C是FeSO4，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。
(3) E是NH4Cl溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铵根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。
(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却
结晶、过滤。根据过滤操作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还
需要的玻璃仪器为玻璃棒。
(5) FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。
12．根据下列变化进行推断：
且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。 （2）写出①②变化的离子方程式：
①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。 【答案】NH4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O 【解析】 【分析】
+
+Ba2 + +2OH－
NH3 ↑+BaCO3
气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3 ，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为子质量为
79=26.3，如果是（NH4 ）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分396=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3可知，A为4NH4 HCO3，据此答题。 【详解】
气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3 ，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为子质量为
79=26.3，如果是（NH4 ）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分396=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3可知，A为4NH4 HCO3，据此答题。
（1）根据上面的分析可知，A为NH4 HCO3，B为NH3，C为BaCO3 ，D为CO2； 故答案为：NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；
（2）反应①的离子方程式为NH4+HCO3+Ba+2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3 +2H═Ba+CO2↑+H2 O；
故答案为：NH4+HCO3+Ba+2OH═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3 +2H═Ba+CO2↑+H2 O。
+
-2+
-+
2+
+
2+
+
-2+
-
13．黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。
(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。
(2)写出A与B反应的化学方程式： ________________。 【答案】C HNO3(浓) NO2和CO2 NO和CO2 NO C+4HNO3(浓)
4NO2↑+CO2↑+2H2O 【解析】 【分析】
黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为
CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。 【详解】
由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。
(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO； (2) A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)【点睛】
本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。
4NO2↑+CO2↑+2H2O。
14．如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
（1）各物质的化学式为
A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。 （2）各步反应的化学方程式为 A→C：___，D→C：___， B→E：___，E→C：_____。
【答案】N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2＋O2
2NO 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 【解析】 【分析】
+O2闪电A、B、C、D、E均为含氮物质，C????B(红棕色)，则B为NO2，C为NO；A????C
2?D?????C（NO），则D为NH3；B（NO），则A为N2；A（N2）????催化剂高温高温、高压O、催化剂Cu（NO2）→E??? C（NO），则E为HNO3；依此作答。
【详解】
（1）经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3； （2）A→C的化学方程式为：N2+O2
放电2NO；
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