物质结构与性质
(时间90分钟,满分100分)
一、选择题(每小题5分,共70分。每小题有1个选项符合题意) 1.熔化时,必须破坏非极性共价键的是( ) A.冰 B.金刚石 C.铁 D.二氧化硅
解析:熔化时必须破坏共价键的肯定是原子晶体,非极性共价键只存在于非金属单质中。尽管二氧化硅也是原子晶体,但Si—O共价键是极性键。 答案:B
2.下列物质中,难溶于CCl4的是( ) A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷
解析:CCl4、CH4都是正四面体形分子,I2是直线形分子,H2O是V形分子,苯为平面形分子,所以CCl4、CH4、I2、苯是非极性分子而H2O是极性分子。根据相似相溶原理知选B。 答案:B
3.下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是( ) A.CH3CH(CH3)2 B.CH3CH2OH C.CH3CHClCH2CH3 D.CH3CHO
解析:连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。观察所给选项,只有CH3CHClCH2CH3中第二个碳原子分别连接—CH3、—H、—Cl、—CH2CH3四个不同的原子或基团。 答案:C
4.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏
的微粒间的主要相互作用依次是( ) A.氢键;氢键和范德华力;极性键 B.氢键;氢键;非极性键 C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;非极性键 解析:雪花答案:A
5.H2O与H2S结构相似,都是V形的极性分子,但是H2O的沸点是100 ℃,H2S的沸点是-60.7 ℃。引起这种差异的主要原因是( ) A.范德华力 B.共价键 C.氢键
D.相对分子质量
解析:氢键的作用使水的沸点比同族元素的氢化物高。 答案:C
6.下列物质中含有非极性键的是( ) A.MgF2 B.H2O2 C.CO2 D.HF 解析:
A × MgF2是由Mg2+和F-构成的离子化合物,只含离子键。 水水蒸气氢气、氧气
B √ H2O2的结构式为H—O—O—H,含有O—O非极性键。 C × CO2的结构式为OCO,均为极性键。 D × HF中的H—F键为极性键。 答案:B
7.下列对极性分子和非极性分子的说法正确的是( ) A.只含非极性键的分子一定是非极性分子
B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.非极性分子一定含有非极性键 D.键的极性与分子的极性无关 解析:
A B C × × × 含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2、CH3CH2OH等。 含有极性键的分子不一定是极性分子,如CH4、CO2等。 非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2等。 键的极性只与成键原子是否相同有关;而分子的极性除了与键的极性有D √ 关外,还与分子的空间构型有关。 答案:D
8.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
解析:元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的表。现在的元素周期表是按现在已知的100多种元素编制的,有些元素还有待发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现。在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。 答案:B
9.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上只有一个未成对的电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析:本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的为Be,两者性质不相似。B项中X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第4周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相同。C项为同主族的元素,化学性质一定相似。D项最
2020届高三化学二轮复习 物质结构与性质 专题卷(全国通用)
