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2010年江苏省高考化学试卷
一、选择题:本题包括7小题,每小题2分,共计14分.每小题只有一个选项符合题意. 1.(2分)(2010?江苏)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是( )
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源 D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用 2.(2分)(2010?江苏)水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是( )
A.H2O的电子式为
B.4℃时,纯水的pH=7
C.D216
O中,质量数之和是质子数之和的两倍
D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态) 3.(2分)(2010?江苏)下列离子方程式表达正确的是( ) A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl﹣
+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH﹣
═2AlO2﹣
+H2O
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH﹣+2NO2═NO3﹣
+NO↑+H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32﹣
+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 4.(2分)(2010?江苏)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
5.(2分)(2010?江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.常温下,1L0.1mol?L﹣1
的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA D.常温常压下,22.4L乙烯中C﹣H键数为4NA 6.(2分)(2010?江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A.pH=1的溶液中:Fe2+
、NO3﹣
、SO42﹣、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中:Ca2+、K+
、Cl﹣、HCO3﹣
C.c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中:NH4+、Al3+
、NO3﹣、Cl﹣
D.c(Fe3+)=0.1mol?L﹣1的溶液中:K+、ClO﹣、SO42﹣
、SCN﹣
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) ) 内部资料 慎勿外传
7.(2分)(2010?江苏)下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.用广泛pH试纸测得0.10mol?LNH4Cl溶液的pH=5.2
二、不定项选择题:本题包括7小题,每小题4分,共计28分.每题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分. 8.(4分)(2010?江苏)下列说法不正确的是( ) A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
3+2+2+
D.相同条件下,溶液中Fe、Cu、Zn的氧化性依次减弱 9.(4分)(2010?江苏)阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途.一种合成阿魏酸的反应可表示为
﹣1
下列说法正确的是( )
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体,分子中有5种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 10.(4分)(2010?江苏)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味说明该钾盐是K2CO3 气体 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去MgCl2溶液中少量粉末,搅拌一段时间后过滤 FeCl3 C 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,说明常温下Ksp(BaCO3)<向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 Ksp(BaSO4) 第2页(共9页)
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D 检验制得气体是否为乙烯 C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 A.A B.B C.C D.D 11.(4分)(2010?江苏)如图是一种航天器能量储存系统原理示意图.下列说法正确的是
( )
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
﹣
﹣
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
12.(4分)(2010?江苏)常温下,用 0.1000mol?LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L﹣1
CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )
﹣1
﹣﹣+
A.点①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
﹣+
B.点②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)
﹣﹣++
C.点③所示溶液中:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
﹣++
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH﹣
) 13.(4分)(2010?江苏)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键
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14.(4分)(2010?江苏)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
﹣1
△H=﹣92.4kJ?mol) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度(mol?L) c1 反应的能量变化 放出akJ 体系压强(Pa) p1 反应物转化率 α1 下列说法正确的是( ) ﹣1c2 吸收bkJ p2 α2 c3 吸收ckJ p3 α3 A.2c1>c3 B.a+b=92.4 C.2p2<p3 D.α1+α3<1
二、非选择题 15.(12分)(2010?江苏)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下: (1)制备MnSO4溶液: 在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O). ①石灰乳参与反应的化学方程式为 .
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有 、 .
③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn、SO4的浓度随反应时间t变化如右图.导
2+2﹣
致溶液中Mn、SO4浓度变化产生明显差异的原因是 .
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]. ① ;② ;③ ;④ ;⑤低于100℃干燥.
2+
2﹣
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16.(10分)(2010?江苏)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等.某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:
(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 . (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是 、 .
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为 (填化学式);中和Ⅰ使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略). (4)上述流程中洗涤的目的是 . 17.(8分)(2010?江苏)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理. 方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4 (1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3+SO2+H2O=(NH4)(NH4)2SO3
. 2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 (填字母)
A.增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HSO3转化为SO4
采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是 (用离子方程式表示).
(2)方法Ⅱ重要发生了下列反应:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=8.0kJ?mol
﹣1
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=90.4kJ?mol
﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ?mol
﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ?mol
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 .
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示.阳极区放出气体的成分为 .(填化学式)
﹣1﹣
2﹣
18.(12分)(2010?江苏)正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.但钴的资源匮乏限制了其进一步发展.
(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得.
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2010年江苏省高考化学试卷(含答案)
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