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2010年江苏省高考化学试卷
一、选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（2分）（2010?江苏）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．（2分）（2010?江苏）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D216
O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态） 3．（2分）（2010?江苏）下列离子方程式表达正确的是（ ） A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣
+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣
═2AlO2﹣
+H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH﹣+2NO2═NO3﹣
+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣
+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O 4．（2分）（2010?江苏）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
5．（2分）（2010?江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ A．常温下，1L0.1mol?L﹣1
的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4NA 6．（2分）（2010?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（A．pH=1的溶液中：Fe2+
、NO3﹣
、SO42﹣、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+
、Cl﹣、HCO3﹣
C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+
、NO3﹣、Cl﹣
D．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣
、SCN﹣
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） ） 内部资料 慎勿外传
7．（2分）（2010?江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.10mol?LNH4Cl溶液的pH=5.2
二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分．每题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分． 8．（4分）（2010?江苏）下列说法不正确的是（ ） A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
3+2+2+
D．相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn的氧化性依次减弱 9．（4分）（2010?江苏）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为
﹣1
下列说法正确的是（ ）
A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 10．（4分）（2010?江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味说明该钾盐是K2CO3 气体 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2除去MgCl2溶液中少量粉末，搅拌一段时间后过滤 FeCl3 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，说明常温下Ksp（BaCO3）＜向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 Ksp（BaSO4） 第2页（共9页）
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D 检验制得气体是否为乙烯 C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 A．A B．B C．C D．D 11．（4分）（2010?江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是
（ ）
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
﹣
﹣
B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
12．（4分）（2010?江苏）常温下，用 0.1000mol?LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L﹣1
CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
﹣1
﹣﹣+
A．点①所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H）
﹣+
B．点②所示溶液中：c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）
﹣﹣++
C．点③所示溶液中：c（Na）＞c（OH）＞c（CH3COO）＞c（H）
﹣++
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（Na）＞c（OH﹣
） 13．（4分）（2010?江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
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14．（4分）（2010?江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
﹣1
△H=﹣92.4kJ?mol） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（mol?L） c1 反应的能量变化 放出akJ 体系压强（Pa） p1 反应物转化率 α1 下列说法正确的是（ ） ﹣1c2 吸收bkJ p2 α2 c3 吸收ckJ p3 α3 A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1
二、非选择题 15．（12分）（2010?江苏）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下： （1）制备MnSO4溶液： 在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）． ①石灰乳参与反应的化学方程式为 ．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 ．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn、SO4的浓度随反应时间t变化如右图．导
2+2﹣
致溶液中Mn、SO4浓度变化产生明显差异的原因是 ．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]． ① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥．
2+
2﹣
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16．（10分）（2010?江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为 ． （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、 ．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）． （4）上述流程中洗涤的目的是 ． 17．（8分）（2010?江苏）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理． 方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4 方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫 方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4 （1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）（NH4）2SO3
． 2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3转化为SO4
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）．
（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ?mol
﹣1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ?mol
﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ?mol
﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol
S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为 ．
（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分为 ．（填化学式）
﹣1﹣
2﹣
18．（12分）（2010?江苏）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
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2010年江苏省高考化学试卷（含答案）
