浙江省杭州市重点高中高考化学4月命题比赛参赛试题（14）新人教版
2012年高考模拟试卷 化学卷
考试时间:50分钟 满分:100分
第Ⅰ卷
可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Al 27 Fe 56 一、选择题（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．（原创）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
2＋
2＋
（ ）
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg、Ca等离子
B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯 C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原
因之一
8．（根据浙江省温州十校联合体2011届高三上学期期末联考（理综）改编）下列实验描述
正确的是
（ ）
A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤
B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶
液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素
D．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化
作用）
9．（原创）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A．气态氢化物的沸点：Z＜Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
10．（根据浙江省杭州师大附中2012届高三第二学期开学考试化学试题改编）根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽 B．甲中a电极的电极反应为： O2＋4H＋4e＝2H2O
C．装置开始工作初期乙中的总反应为：
电解 CuSO＋H↑ Cu＋H2SO4 42
＋
－
X Y Z 1 / 7
浙江省杭州市重点高中高考化学4月命题比赛参赛试题（14）新人教版 D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
11．（原创）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如右图所示。能用此装置制备的气体有（ ） A. 用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2 B. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2 C. 用过氧化钠与水反应制取O2 D. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
12．（原创）下列叙述正确的是 （ ） A．c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大
小关系是：c[(NH4)2SO4] B．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关 系：V1＞V2＝V3 C．0.2 mol·L HCl溶液与等体积0.05 mol·L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．已知难溶物FeS的Ksp = 8.1×10，FeS饱和溶液中c(H)·c(S) = 1.0×10，为使 溶液里c(Fe)达到了1mol·L，应调节溶液中的c(H)为1.11×10mol·L 13．（原创）已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa pKa 羧基（—COOH） 巯基（—SH） H2O 3.7 9.8 16 2+ -1 + －3 -1 -17 +2 2--22 -1 -1 + 有关如图所示的有机物说法不正确的是（ ） A．分子式为C9H15NO3S B．具有较强的还原性 C．易跟H2发生加成反应 D．1mol最多跟含3molNaOH的溶液发生反应 非选择题部分 26．（原创）（16分）某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为 气体单质D对应元素在周期表中的位置为 2 / 7 浙江省杭州市重点高中高考化学4月命题比赛参赛试题（14）新人教版 （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 （3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现 气体A具有 性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 （4）试写出制取气体A的化学方程式为 （5）设计实验探究离子晶体C的成分。 27．（原创）（（14分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产 中保持恒温恒容条件）： 2SO2（g）＋O2 （g） 2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol －1 ⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 （填字母，下同）。 A．向装置中充入N2 C．向装置中充入O2 B．向装置中充入过量的SO2 D．升高温度 ⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化．．．． 剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2（g） 、1mol SO3 （g） ，下列说法正确的是 A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ B．两次平衡SO2的转化率相等 C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9 ⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与 体系总压强（p）的关系如右图所示。反应达平衡后， 体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应 2SO3 2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是： ， 并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） K（1．0 MPa） （填 “＜”或“＞”或“＝”）。 3 / 7
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