一、金属材料
4、金属分类：
3、金属之最：
二、金属的化学性质
不锈钢：含铬、镍的钢
重金属：如铜、锌、铅等
因此可用来制造人造骨等。
轻金属：如钠、镁、铝等；
（9）锂 ：密度最小的金属
1、大多数金属可与氧气的反应
（1）熔点高、密度小
纯金属（90多种）
（3）抗腐蚀性能好
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
合金 （几千种）
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物
二、酸
①金属除锈
②制造药物
特性 挥发性
用途 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
《酸和碱》知识点
浓盐酸 浓硫酸
强氧化性 腐蚀性
③生产化肥、精炼石油
气味 有刺激性气味 无
一、酸、碱、盐的组成
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
③人体中含有少量盐酸，助消化
颜色、状态 “纯净”：无色液体
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
意义：节约金属资源，减少环境污染
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
④寻找金属的代用
工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2O）
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
试剂
三、碱
SO2+H2O== H2SO3
CO2+H2O== H2CO3
①工业：制漂白粉
Cl- AgNO3 及HNO3
Na2O +H2O== 2NaOH
3、三种离子的检验
CaO +H2O== Ca(OH)2
CO32- HCl 及石灰水
（3）酸+碱 → 盐+水
氢氧化钠 氢氧化钙
②化工原料：制肥皂、造纸
BaO +H2O== Ba(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
四、非金属氧化物与金属氧化物
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
非金属氧化物 金属氧化物化学性质
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
（1）大多数可与水反应生成酸
K2O +H2O== 2KOH 可溶性碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH－+H+== H2O3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂 pH值 石蕊 酚酞酸性 <7 变红色 无色中性 =7 紫色 无色碱性 ＞7 变蓝色 变红色第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠
Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体，
[VIP专享]12浙教版科学九上1-2章复习
