2024 - 2024学年高中化学第1章化学反应与能量知识点总结（含解析）新人教版选修4

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式___________________。 (4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________

(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

【答案】量筒温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8 kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ/mol无有

【解析】（1）测定中和热小于用量筒量取酸碱溶液的体积，需要用温度计测量温度，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计；（2）金属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大，所以不能用金属搅拌器；多次测量，温度取平均值23.4℃，m（HCl） = m（NaOH） = 50g，50 mL0.55 mol·L-1NaOH与50mL.0.5mol·L-1HCl发生中和反应时放出的热量为:Q = Cm（t2-t1）=\· Kg× 0.1kg × （23.4-20） ℃ =\1mol水时的反应热为:△H=\1.42\-56.8\。NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq） ＋ HCl（aq） = NaCl（aq） ＋ H2O（l） ΔH ＝ －56.8 kJ·mol。中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，KOH与NaOH同为强碱，故对测定结果无影响；醋酸为弱电解质，溶于水发生电离，放出的热量较小。 27．(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

-1

-1

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(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________ ______________________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由___

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

【答案】(1)减小热量散失 (2)偏小

(3)不相等 相等 因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关 (4)偏小 【解析】

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量损失，测得的中和热数值偏小；

(3)反应物的用量改变，放出的热量改变，但中和热数值不变(中和热指稀强酸和稀强碱反应生成1 mol H2O放出的热量，是定值)；

(4)氨水是弱碱，电离吸热，必然使放出热量减少。

28．已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol 试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH＝________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_______

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下： CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－b kJ·mol

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝_____ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为______ kJ(用含a或b的代数式表示)。

【答案】－283 kJ·mol CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH＝－549 kJ·mol (a－2b) a/2 【解析】

（1）2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol，燃烧热是101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=?283kJ/mol。本小题答案为：?283kJ/mol。

(2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566kJ/mol ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=?266kJ/mol，

－1

－1

－1

－1

－1－1

由盖斯定律：1/2×①+②得

CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=1/2×(?566kJ/mol)+(?266kJ/mol)=?549kJ/mol。本小题答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=?549kJ/mol。

(3)①已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=?akJ/mol (1) CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=?bkJ/mol (2)

由盖斯定律：(2)×2?(1)得CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a?2b)kJ/mol。本小题答案为：(a?2b)kJ/mol。

②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：

CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=?akJ/mol，标况下，11.2LCO2的物质的量为 n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，则放出的热量为0.5mol×akJ/mol=a/2kJ。本小题答案为：a/2。