福建省莆田市第七中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题
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一、单项选择题（答案请填入答案栏）
1、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) ①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L HNO2溶液的pH＝2.1 A.①②③ C.①④
B.②③④ D.①②④
－1
2、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( ) A.4 ℃时，纯水的pH＝7
B.温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小 C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
3、常温下，把1 mL 0.1 mol·L的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于( ) A.1.0×10 mol·L C.1.0×10
－11－4
－1
＋
－1＋
－
B.1.0×10 mol·L D.1.0×10
－10
－8－1
mol·L
－1
mol·L
－1
4、下列有关实验操作的说法错误的是( )
A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差
C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 5、在相同温度下，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH)前者大于后者
－
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大
6、向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A.加入的碱过量 B.生成的盐发生水解
C.反应后溶液中c(A)＝c(M) D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 7、在密闭容器中，反应 X2(g)＋Y2(g)
2XY(g) ΔH＜0 达到甲平衡。在仅改变某一条
－
＋
2－
件后，达到乙平衡， 对此过程的图像分析正确的是
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅲ是升高温度的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 8、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B．水的离子积变大、pH 变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D．水的离了积不变、pH 变小、呈中性
9、化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是 A．纯碱去油污 C．明矾净化水
B．食醋除水垢 D．NH4Cl 除铁锈
10、下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ） A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸 B、用托盘天平称取25.20g氯化钠
C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L盐酸 D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液 +
11、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4 浓度最大的是
-1
A．NH4Cl B．NH4HSO4 12、有平衡体系CO(g)＋2H2(g)措施是( )
C．CH3COONH4 D．NH3?H2O
CH3OH(g) ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确
A． 高温、高压 B． 适宜的温度、高压、催化剂 C． 低温、低压 D． 高温、高压、催化剂
13、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B温度下若体积缩小为原来的，则平衡常数为原来的( ) A． 3倍 B． 2倍 C． 9倍 D． 不变 14、在一定温度下，反应H2(g) ＋X2(g)
HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)
C，在相同
通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A． 5% B． 17% C． 25% D． 33% 15、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A． 熔融时不导电 B． 水溶液的导电能力很差
C． 不是离子化合物，而是共价化合物 D． 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
16、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是
A．Cl B．OH
－
－
C．AlO2 D．HCO3
－－
17、下列说法正确的是
A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7 18、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 A．1×10mol·L
－2－7
－1
＋
B．1×10
－12
mol·L mol·L.
－1
－1
C．1×10mol·L D．1×10
－1－14
19、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液)
H(溶液)＋In(溶液)
＋
－
红色 黄色 浓度为0.02 mol·L的下列各溶液：
－1
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 20、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
②0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 ③pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
④pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
A．①③ B．②④
．②③ D．①④ C
2019高二化学原理期中考试卷
班级 姓名 考号 成绩
一、单项选择题答案栏 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、填空题
21、(6分)在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O
－
NH3 ·H2O NH4+OH，分别加
+－
入少量下列物质，溶液中c(OH)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”) 加入的物质 c(OH)的变化 平衡移动方向 -少量(NH4)2SO4固体 少量HNO3溶液 少量KOH溶液 22、(7分)将0.1mol CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定溶液中含CH3COO为1.4×10 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________， 温度升高Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。
23、(8分)将3 g PbI2投入在2 mL水中，充分搅拌、静置，下层有大量固体。根据实验现象，解释难溶电解质的溶解情况，完成下表：
－
－3
24、(14分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系
＋
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