03 随堂对点检验
对应考点一 盐溶液的酸碱性及其原因 1．[2015·
长
春
高
二
联
考]在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．发生了中和反应
解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋和OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。但水解程度是微弱的，故pH改变不大。
答案：B
2．下列说法正确的是( ) A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．NaHCO3溶液显酸性
D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) 解析：B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。
答案：D
对应考点二 盐类的水解
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O
H2CO3＋2NaOH
CO32－＋H3O＋
④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O
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⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2OA．①②③④B．①②③ C．②③⑤D．全部
NH3·D2O＋H＋
解析：①④是电离方程，式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“NH＋4＋D2O
答案：D 4．[2015·
吉
林
实
验
中
学
期
”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH3·HDO＋D＋。
中]物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是( )
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
解析：由于CO32－、HCO－3水解并且CO32－水解程度大，使其溶液碱性Na2CO3＞NaHCO3，而NH4Cl水解使溶液显酸性。
答案：A
5．经测定某溶液中只含NH＋4、Cl－、H＋、OH－四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的氨水和氯化铵的混合液显碱性。试完成下列问题：
(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合：①____________，②__________，③__________，④____________，⑤__________(可填满，也可空缺)。
(2)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__________c(NH3·H2O)(填“＞”“＜”或“＝”)，简述理由________________________________。
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(3)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，上图是用一定
浓度的HCl溶液滴定V
mL同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析右图所表示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是__________，理由为_
_________________。
解析：(1)含NH＋4、Cl－、H＋、OH－四种离子的溶液，可能是氯化铵溶液，也可能由盐酸、氨水、氯化铵溶液中某两种混合而成。共有以下3种可能：氯化铵溶液，盐酸与氯化铵溶液，氨水与氯化铵溶液。(2)产物NH4Cl显酸性，则要得到pH为7的溶液，混合时氨水应稍过量，c(HCl)＜c(NH3·H2O)。(3)当溶液中存在能水解的盐时，由于
解反应的存在，促进了水的电离，而当溶液中存在酸或者碱时，酸或碱电离出来的H＋或OH－将抑制水的电离，分析上图可知，c点对应的是盐酸和氨水正好完全反应，是氯化铵溶液，这时水的电离程度
最大。
水
答案：(1)氯化铵溶液 盐酸与氯化铵溶液 氨水与氯化铵溶液
(2)＜
产物氯化铵显酸性，则要得到pH为7的溶液，混合时氨水应稍过量(3)cc点对应的是盐酸和氨水正好完全反应，是氯化铵溶液，这
时水的电离程度最大
6．有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、
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④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是________，溶液呈酸性的是____
____，pH>7的是________(在室温下)。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆
反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO：__________________________________________，②(NH4)2SO4：_______________________________________，③Na2CO3：_________________________________________，④AlCl3：___________________________________________。
答案：(1)⑤②④①③
HClO＋OH－NH3·H2O＋H＋HCO－3＋OH－、H2CO3＋OH－Al(OH)3＋3H＋
(2)①ClO－＋H2O②NH＋4＋H2O
③CO32－＋H2O
HCO－3＋H2O④Al3＋＋3H2O
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人教版化学选修四测试3-3-1盐类的水解aWord版含解析
